1.1.1能级与能层 原子光谱课件2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

第一节 原子结构 第1课时　 能层与能级 原子光谱 选择性必修二 第一章 原子结构与性质 学习目标 1.了解有关核外电子运动模型的历史发展过程，认识核外电子的运动特点。 2. 知道电子运动的能量状态具有量子化的特征(能量不连续)，电子可以处于不同的能级，在一定条件下会发生激发与跃迁 “原子”一词源自古希腊语“ATOM”，是不可再分的意思。古希腊哲学家假想原子是世间万物最小的微粒。19世纪初，英国人道尔顿创立了近代原子学说，假设原子是化学元素中的最小粒子，每一种元素有一种原子。20世纪初，人们终于认识到原子不是最小的粒子，而且有复杂的结构。对原子结构的认识为元素周期律找到了理论根据。原子的基本性质，如原子半径、电离能和电负性等都与原子结构密切相关，因而也呈现周期性。 原子来源 科学史话 原子结构探索历程 科学史话 1869 1920 1936 发现了元素周期表 俄国化学家门捷列夫 构造原理：从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入原子核外“壳层”的顺序 丹麦物理学家玻尔 发表了以原子光谱事实为依据的完整的构造理论 德国化学家马德隆 旧知回顾 1、结合所学，请以钠原子为例，谈谈你对原子结构的认识。 钠的原子结构示意图 原子 原子核 核外电子(-) 质子(+) 中子(不带电) 核电荷数= 核内质子数= 核外电子数 质量数(A) = 质子数(Z) + 中子数(N) 2、你认为核外电子有什么运动特点和排布规律？ 电子只能在原子核外具有特定能量的“壳层”中运动。 原子是由原子核和核外电子组成 核外电子是分层排布的; 离核越远的电子,能量越高。 一、 能层与能级 1、 能层 (1)分类依据： 多电子原子核外电子的 是不同的，按 差异，可以将核外电子分成不同的能层。 电子的能量 能量 ——电子层 能层的表示方法及各能层最多容纳的电子数 能层 一 二 三 四 五 六 七 符号 K　  L　  M　  N　  O P Q 最多电子数   　  2=2×12 8=2×22　 18=2×32 32=2×42 50=2×52 72=2×62 98=2×72 2n2 找规律 （2）电子的能层由内向外排序，其序号、符号以及能容纳的最多电子数:第n层最多可容纳的电子数为2n2。 最外层电子数不超过8(K层为最外层时,电子数不超过2) 次外层电子数不超过18 倒数第三层电子数不超过32 （3）能量规律：原子核外电子总是可能先排布在能量 的电子层上，然后由内向外依次排布在能量逐渐 的电子层。即：能层的高低顺序为 E(K)＜E(L)＜E(M)＜E(N)＜E(O)＜E(P)＜E(Q) 较低 升高 多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同。 还可以把一个能层分为不同能级。 科学家据此进一步完善玻尔模型。 将所谓的“壳层”由“能层” 落实为“能层”中的“能级”。 能层是楼层，能级是楼梯的阶梯 2、能级 (1)分类依据： 在多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能 ，还可以把它们分成 。 不同 能级 (2)符号 ：任一能层的能级都是从 s 能级开始，依次称p、d、f、g能级…… ns、np、nd、nf...(n代表能层) 能级数=该能层序数 第一能层有__个能级，即____ 第二能层有__个能级，即_______ 1s 2s、2p 1 2 能层 K L M N O 能级 … 最多容纳电子 … 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 2 2 6 2 6 10 2 6 14 10 2 6 2 8 18 32 2n2 s能级最多容纳的电子数为2 p能级最多容纳的电子数为6 d能级最多容纳的电子数为10 f能级最多容纳的电子数为14 (3)表示方法及各能级最多容纳的电子数 能级可容纳的最多电子数依次为自然数中的奇数序列1，3，5，7...的2倍 1、在每一能层中，能级符号的顺序是：ns、 np、nd、nf……(n代表能层) 2、任一能层的能级总的从s能级开始:能级数=该能层序数 5、不同能层中，能级的能量高低是 1s<2s<3s<4s…. 3、各能级所在能层的取值 ns(n≥1) np(n≥2) nd(n≥3) nf(n≥4) 4、每一能层最多可容纳2n2个电子，以s、p、d、f……排序的各能级可容 纳的最多电子数依次为1、3、5、7……的2倍 2p<3p<4p… 6、在同一能层中，能级的能量高低是 ns<np<nd<nf……