3.4.1 羧酸-【优质讲义】2022-2023学年高二化学同步精品讲义（人教版2019选择性必修3）

第三章 烃的衍生物 第四节 羧酸 羧酸衍生物 课时1 羧酸 学习目标 核心素养 宏观辨识与微观探析 基于官能团、化学键的特点分析羧酸的化学性质。 科学探究与创新意识 通过实验探究乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱及乙酸乙酯的制备，认识反应条件控制的重要性，了解同位素示踪法在酯化反应反应机理分析中的应用。 科学态度与社会责任 通过结合生产、生活实际了解羧酸在生活和生产中的应用。 预习导学 一、羧酸的定义与通式 1、定义：由 与 相连而构成的有机化合物，其官能团的名称为 ，简式为 。 2、通式：饱和一元脂肪酸的通式为 或 。 二、羧酸的分类 三、常见羧酸 名称 甲酸 苯甲酸 乙二酸 俗称 蚁酸 安息香酸 草酸 结构简式 物理性质 无色、有刺激性气味的液体，有腐蚀性，能与水、乙醇等互溶 无色晶体，易升华，微溶于水，易溶于乙醇 无色晶体，通常含有两分子结晶水，可溶于水和乙醇 化学性质 既表现 的性质，又表现 出 性质 表现羧酸的性质 表现羧酸的性质 用途 工业上可用作还原剂，也是合成医药、农药和染料等的原料 用于合成香料、药物等，它的钠盐是常用的食品防腐剂 化学分析中常用的还原剂，也是重要的化工原料 四、饱和一元羧酸的物理性质变化规律 (1)随分子中碳原子数的增加，溶解度迅速 ，沸点逐渐 。 (2)羧酸与相对分子质量相当的其他有机物相比，沸点较高，这与羧酸分子间可以形成 有关。 五、羧酸的化学性质 羧酸反应时，羧基()中_____号极性键断裂。 1、酸性——弱酸，具有酸类的性质 （1）甲酸、苯甲酸和乙二酸的酸性 实验对象 甲酸 苯甲酸 乙二酸 实验操作 分别取0.01mol·L-1三种酸溶液，滴入紫色石蕊溶液 分别取0.01mol·L-1三种酸溶液，测pH 现象 ①紫色石蕊溶液变红色；②pH大于2 结论 ____________________具有弱酸性 （2）比较乙酸、碳酸和苯酚酸性强弱 注：D、E、F、G分别是双孔橡胶塞上的孔 实验装置 实验现象 B中： ；C中： 相关方程式 ， ， 。 实验结论 结合现象，根据强酸制弱酸的规律可知，酸性： > > 2、酯化反应 ①乙酸与乙醇的酯化反应方程式： 。 ②原理： 用同位素示踪法探究酯化反应中的脱水方式。用含有示踪原子的CH3CHOH与CH3COOH反应，化学方程式为 。 ③酯化反应是可逆反应，浓硫酸在此反应中作 ，；酯化反应时，羧基脱—OH，醇羟基脱H。 重难突破 重点1 羧酸的性质 （1）羧酸均为弱酸，低级羧酸，酸性一般比H2CO3强，但高级脂肪酸酸性很弱。 （2）低级羧酸能使紫色石蕊溶液变红，醇、酚、高级脂肪酸不能使紫色石蕊溶液变红。 （3）含有n个羧基的物质与Na反应：1 mol物质中含有n mol羟基或羧基，分别对应molH2的生成。 例1、网络趣味图片“一脸辛酸”，是在人脸上重复画满了辛酸的键线式结构。下列有关辛酸的叙述正确的是 A. 辛酸在常温下呈气态 B. 辛酸的酸性比醋酸强 C. 辛酸和油酸（C17H33COOH）二者属于同系物 D. 辛酸的同分异构体（CH3）3CCH（CH3） CH2COOH的化学名称为3，4，4一三甲基戊酸 重点2羧基、酚羟基、醇羟基酸性强弱的比较 醇、酚、羧酸的结构中均有—OH，由于这些—OH所连的基团不同，—OH受相连基团的影响就不同。故羟基上的氢原子的活泼性也就不同，表现在性质上也相差较大，其比较如下： 含—OH结构的 物质 比较项目 醇 酚 羧酸 氢原子(—OH) 的活泼性 在水溶液中电离 极难电离 微弱电离 部分电离 酸碱性 中性 很弱的酸性 弱酸性 与Na反应 反应放出H2 反应放出H2 反应放出H2 与NaOH反应 不反应 反应 反应 与NaHCO3反应 不反应 不反应 反