第四章第2节第4课时电冶金--课时作业2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第四章第2节第4课时电冶金--课时作业2022-2023学年高中化学人教版（2019）选择性必修1 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．如图为电解装置示意图。下列电解目的不能实现的是 选项 电极材料 电解质溶液 电解目的 A a.碳棒，b.碳棒 饱和食盐水 制取Cl2、NaOH和H2 B a.铜，b.铁 CuSO4溶液 铁上镀铜 C a.粗铜，b.精铜 CuSO4溶液 电解精炼铜 D a.铁，b.碳棒 Na2SO4稀溶液 制取少量O2和H2 注：表中的粗铜含有锌、铁、镍、金、铂等杂质。A．A B．B C．C D．D 2．下列有关电解原理的应用的说法正确的是 A．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝 B．电解饱和食盐水时，阴极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH- C．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极 D．在铁制品上镀银时，铁制品与电源正极相连 3．关于电镀铜和电解精炼铜，下列说法正确的是 A．都用粗铜作阳极、纯铜作阴极 B．电解液的浓度均保持不变 C．阳极反应都只有Cu-2e-=Cu2+ D．阴极反应都只有Cu2++2e-=Cu 4．关于电解法精炼铜的下列说法正确的是（　　） A．粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜为电解质溶液 B．纯铜作阳极，粗铜作阴极，硫酸铜为电解质溶液 C．电解结束后，溶液中Cu2＋浓度不变 D．电解结束后，溶液中Cu2＋浓度变大 5．下列图示与对应的叙述相符的是 A．图表示反应2SO2 (g)＋O2(g)2SO3 (g)  ΔH＜0不同温度（T1＜T2）时平衡常数K随压强的变化关系图 B．图曲线表示电解精炼铜过程中电极质量的变化 C．图曲线表示反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在t1时刻增大压强后v(正)、v(逆)随时间的变化 D．图曲线表示0.1000 mol·L—1 NaOH溶液滴定20.00 mL pH＝１的CH3COOH溶液所得溶液的pH随NaOH溶液体积的变化 6．下列常见的金属中，常用电解法治炼的是 A．Fe B．Cu C．Mg D．Pt 7．下列有关说法正确的是 A．反应在室温下可自发进行，则该反应的 B．溶液加水稀释后，溶液中的值减小 C．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极 D．溶液中加入少量固体，碳酸根离子水解程度减小，溶液的减小 8．下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A B C D 实验目的 比较盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱 检验碳与浓H2SO4反应的产物中含CO2 验证铁的析氢腐蚀 模拟电解精炼铜 实验装置 A．A B．B C．C D．D 9．下列说法不正确的是 A．保护天然气管道时，将铁制管道与电源的正极相连 B．等物质的量的铁完全腐蚀生成Fe2O3后，发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀过程中消耗O2的物质的量之比为1∶3 C．电解精炼铜，用粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO4溶液作电解质 D．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 10．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 A．碱性氢氧燃料电池的负极反应式： B．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+ C．用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极的电极反应式为： D．在铁制品上镀银时，铁制品与电源正极相连，发生电极反应：Fe-2e-=Fe2+ 11．假设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1L0.1mol/LNaHCO3溶液中含有的离子数目为0.1NA B．10L0.1mol/LNaClO溶液中ClO-的浓度小于0.1mol/L C．电解精炼铜时，每当外电路通过2NA电子，阳极质量减少64g D．1LpH=12的Ca(OH)2溶液中，OH-数目为0.01NA 12．已知：①冰铜也叫铜锍，属于高纯Cu2S，密度较大，可以从熔炼炉的下口流出来；②高温下Cu＋比Cu2＋更稳定。如图是辉铜矿粉(图中简称矿粉，主要成分为Cu2S、FeS)→冰铜→粗铜→精铜的简单流程图，下列说法正确的是 A．原料中的焦炭是为了将辉铜矿粉中的Cu还原为Cu单质 B．1 250 ℃时，纯氧吹炼液态冰铜的化学方程式为Cu2S＋O22Cu＋SO2 C．在电解精炼铜时，将粗铜称作“阴极铜”，精铜称作“阳极铜” D．纯氧吹炼过程中必定有部分Cu被氧化成CuO，使粗铜表面有少许黑色斑纹 二、填空题 13．电解原理在化学领域应用广泛。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请完成以下问题： (1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液： ①在X极附近观察到