第四章第2节第3课时 电镀 课时作业 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第四章第2节第3课时电镀--课时作业2022-2023学年高中化学人教版（2019）选择性必修1 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列描述中，不符合生产实际的是 A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极 2．是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶液中含有的个数为 B．的稀硫酸中含有的个数为0.1 C．电解精炼铜时在阴极得到，转移电子的个数为2 D．与足量反应生成的个数为 3．某同学运用电解原理实现在铁棒上镀铜，设计如图装置，下列判断不正确的是 A．a 是铁 B．液体 c 可用硫酸铜溶液 C．该实验过程中c Cu2+变小 D．b 上发生反应的方程式为 Cu-2e-= Cu2+ 4．下列描述中，符合生产实际的是 A．一元硬币材料为钢芯镀镍硬币制作时，钢芯应作阴极 B．电解法精炼粗铜，每转移电子就有铜溶解 C．氯碱工业中，用阴离子交接膜把阳极室和阴极室隔开 D．氯碱工业中，用铁作阳极 5．下列实验设计正确且能达到实验目的的是 A B C D 检验SO2和SO3气体 制备氢氧化铁胶体 铁上镀铜 该过程为放热反应 A．A B．B C．C D．D 6．下列实验装置能达实验目的的是 A．甲装置用滴定溶液 B．用乙装置干燥氢气 C．用丙装置在铁器上镀锌 D．丁装置检查装置气密性，此装置不漏气 7．用下列仪器或装置(图中夹持装置略)进行相应实验，不能达到实验目的的是 A．图1测定锌与浓硫酸反应产生速率(计时器未画出) B．图2制作简单燃料电池 C．图3用以下滴定管量取25.00mL的高锰酸钾溶液 D．图4在铁制镀件上镀铜 8．下列与电化学有关的说法正确的是 A．Mg和Al形成原电池时，Mg一定做负极 B．铅蓄电池电压稳定，可以无限次的充放电 C．欲在铁上镀锌，以锌做阳极，铁做阴极 D．钢铁发生电化学腐蚀时，铁失去电子生成Fe3+ 9．下列操作不正确的是 A．配制一定浓度的FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀硫酸中，然后稀释至所需浓度 B．用饱和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹 C．用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液时，滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准盐酸进行滴定 D．在铁钉上镀铜的实验中，一般将铁钉作阴极，铜片作阳极，硫酸铜溶液作电解质溶液 10．化学与科技、生活有密切的关系。下列叙述错误的是 A．航空航天工业中采用化学镀镍，电镀时镀件作阴极，镍作阳极 B．我国力争2060年前实现碳中和，用脱硫煤代替原煤作燃料有利于实现碳中和 C．新冠疫情期间使用的抗原检测试纸，其检测原理是有机物分离方法中的层析法 D．卡塔尔世界杯旗帜来自中国制造，其主要材质是透风性好、不易损坏的涤纶 11．利用如图装置，完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，正确的是 A．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀 B．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法 C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动 D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将增大 12．图示与表述内容不相符的是 A B C D 该装置可能观察到的现象为：a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化 该图表示5mL0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化 该装置可以实现在铁上镀铜，且铜片为阳极 该装置可以表示电解饱和食盐水的示意图，装置选择了阳离子交换膜，且饱和NaCl溶液从b口加入 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 13．电解精炼铜的电解槽里装的电解液是用硫酸酸化的硫酸铜溶液。与直流电源正极相连的电极是含有少量锌、金、银等金属杂质的粗铜块，在电解时发生氧化反应，铜、锌转化为阳离子进入溶液；与直流电源负极相连的电极是纯铜薄片，溶液中的铜离子结合电子成为金属铜在纯铜片上析出。电解消耗电能，得到纯度大于99.9%的电解铜。试分析： (1)当电路中通过电流时，在两个电极上的电极反应分别是什么____？为什么_______？ (2)电路通过的电量与析出的铜的质量有什么关系________？ (3)为什么电解槽里会有含金、银等金属的阳极泥_________？ 14．钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。请回答钢铁在腐蚀、防护过程中的有关问