第四章第2节第2课时电解饱和食盐水--课时作业2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第四章第2节第2课时电解饱和食盐水--课时作业2022-2023学年高中化学人教版（2019）选择性必修1 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．用如图所示装置电解氯化钠溶液(X、Y是碳棒)。下列判断正确的是 A．Y电极为正极 B．X电极为阳极 C．Y电极表面发生氧化反应 D．X电极表面有氯气生成 2．下列描述中，不符合生产实际的是 A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极 3．化学与科技、医药、工业生产均密切相关。下列有关叙述正确的是（    ） A．2017年4月26日，中国第二艘航母举行下水仪式，该航母使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维。碳纤维是一种新型的有机高分子材料 B．离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业使用阴离子交换膜 C．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的主要材料是经提纯的SiO2 D．用氯气处理饮用水，在冬季的杀菌效果比在夏季好 4．在氯碱工业中，离子交换膜法电解饱和食盐水示意图如下。下列说法错误的是 A．碳纳米电极为阳极，发生氧化反应生成氯气 B．离子交换膜为阳离子交换膜 C．精制饱和NaCl溶液从b处进，NaOH溶液从c处出 D．迁移过交换膜的数量等于导线上通过电子的数量 5．下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确的是（    ） A．氯碱工业中通过电解饱和食盐水制备氯气：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ B．工业制硫酸的主要反应之一：2SO2+O22SO3 C．氨氧化法制硝酸的主要反应之一：4NH3+5O24NO+6H2O D．利用铝热反应焊接铁轨：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 6．下列应用不涉及氧化还原反应的是 A．用硫磺为原料制备硫酸 B．用合成氨实现人工固氮 C．用胃舒平Al(OH)3治疗胃酸过多 D．电解饱和食盐水制备NaOH 7．下列叙述正确的是(　　) A．工业上电解熔融的Al2O3冶炼铝用铁做阳极 B．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOH C．用Pt做电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1∶2 D．用碳棒做电极电解CuSO4溶液一段时间后，加入Cu(OH)2固体可以使CuSO4溶液恢复原来浓度 8．下列关于电解饱和食盐水过程的说法正确的是（   ） A．电解饱和食盐水的工厂可以生产盐酸 B．与电源正极相连的电极区有NaOH生成 C．与电源负极相连的电极上有氧气生成 D．电解饱和食盐水的过程中浓度减小 9．下列化学反应表示错误的是 A．焦炭与反应： B．用惰性电极电解饱和食盐水的阳极反应式： C．溶液腐蚀铜板： D．见光分解生成紫色气体： 10．化学与生活关系密切，解释下列应用的离子方程式正确的是 选项 应用 解释(离子方程式) A 淀粉—KI溶液(稀硫酸酸化)检验碘盐中含KIO3 B 电解饱和食盐水制氢气和氯气 C 醋酸用于除去水垢 D 氯化铁用于蚀刻铜板 A．A B．B C．C D．D 11．在不同电压下用惰性电极电解饱和NaCl溶液制备少量NaClO，实验结果如下： 实验 ① ② ③ 电压 U1 U2 U3 现象 a极产生少量气泡，b极无明显气泡 a极产生较多气泡，b极产生少量气泡 a极产生大量气泡，b极逸出大量黄绿色气体 下列分析不正确的是A．①、②、③中，a极均发生了还原反应 B．①、②、③中均能发生Cl2+2NaOH =NaCl+NaClO+H2O C．电解时OH- 由b极向a极移动 D．不宜采用实验③的电压制备NaClO 12．有一种节能的氲碱工业新工艺，将电解池与燃料电池相组合，相关流程如下图所示（电极未标出），下列说法错误的是： A．电解池的阴极反应式2H20+2e-=H2↑+20H- B．相同条件下，当电解池生成2LC12，理论上燃料电池应消耗1LO2 C．电解池中阳离子移动流向阴极池 D．溶液a、b、c的pH大小顺序为：a>b>c 二、填空题 13．工业上常用电解熔融氯化钠的方法制取金属钠，试回答下列问题： （1）金属钠在__极上产生。 （2）写出产生Cl2的电极反应式：__。 （3）该反应__（填“是”或“不是”）离子反应，如果是，请写出该反应的离子方程式__（如不是，则此空不填）。 （4）为什么不采用电解食盐水的方法来制取钠？___。 14．联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，2018年中国化学会制作了新版周期表，包含118种元素。回答下列问题：