第四章第1节第1课时原电池的工作原理课时作业2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第四章第1节第1课时原电池的工作原理--课时作业2022-2023学年高中化学人教版（2019）选择性必修1 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．某兴趣小组模拟纸电池进行实验(如图)，有关说法正确的是 A．该装置把化学能转化为电能 B．Zn为正极，发生氧化反应 C．工作时由Zn电极向Cu电极迁移 D．工作一段时间后Cu电极质量不变 2．如图为某原电池装置示意图。下列说法正确的是 A．为负极 B．片上发生氧化反应 C．溶液中浓度不变 D．电子流向：导线 3．下列关于原电池的叙述正确的是（　　） A．在外电路中，电流由铜电极流向银电极 B．正极反应为Cu2＋＋2e－=Cu C．实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 D．将铜片直接浸入硝酸银溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 4．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是 A．SO向铜片移动 B．电子通过导线由铜片流向锌片 C．正极有O2逸出 D．铜片上有H2逸出 5．研究发现，锂和氧气反应的产物与温度有关，低于150 ℃时，反应为Li+O2=LiO2及2Li+O2=Li2O2，高于150 ℃时，则主要为2Li+O2=Li2O。基于此，研究人员设计了如图在较高温度下工作的Li-O2电池。 下列说法错误的是 A．复合电极为正极 B．负极的电极反应式为Li-e-=Li+ C．正极的电极反应式为O2 +2H2O +4e-=4OH- D．与低温下的反应比较，转移等量的电子所需氧气更少，具有更高的能量密度 6．下列有关化学符号表征正确的是 A．铜锌原电池中，负极电极反应：Zn-2e- = Zn2+ B．H2S在水溶液中的电离：H2S⇌2H++ S2- C．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  ΔH =-890.3 kJ·mol-1 D．碳酸钠水解的离子方程式：CO+2H2O⇌2OH-+H2CO3 7．以废旧锌锰电池中的黑锰粉[含MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、ZnCl2、Fe2O3及炭黑等]为原料制备MnCl2。其工艺流程如图： 下列说法错误的是 A．步骤①的试剂和操作为：水、过滤 B．步骤②除炭黑和转化MnO(OH) C．步骤③加药品的顺序为先加H2O2后加H2SO4 D．步骤④所得MnCl2溶液中含有少量CaSO4杂质 8．现有M、N、P、E四种金属，已知：①氧化性强弱顺序为；②E、P用导线连接放入稀硫酸中，P表面有大量气泡逸出；③N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中，电极反应为，。则这四种金属的还原性由强到弱的顺序是 A． B． C． D． 9．为了达到实验目的，下列装置和试剂选用合理的是 A．图甲中可用于实验室制取氯气 B．图乙可测定氢氧化钠溶液的浓度 C．图丙可比较Zn与Cu的金属性强弱 D．图丁可制取乙酸乙酯 10．钠一二氧化碳(Na—CO2)电池可将CO2变废为宝。资源化利用。该电池以钠箔和多壁碳纳米管为电极，其工作原理如图。电池放电时，生成的Na2CO3与C全部沉积在多壁碳纳米管电极上。下列叙述正确的是 A．该电池可用水溶液作电解质溶液 B．充电时，ab两端接入电源，钠箔发生氧化反应 C．放电时，当转移0.2mol电子，负极质量减少4.6g D．放电时，多壁碳纳米管电极上发生的电极反应为3CO2+4Na+-4e-=2Na2CO3+C 11．下列有关图及实验的描述正确的是 A B 蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3 测定中和热 C D 探究H2SO4浓度对反应速率的影响 构成铜锌原电池 A．A B．B C．C D．D 12．酸性水系锌锰电池放电时，电极上的MnO2易剥落，会降低电池效率。若向体系中加入少量KI固体则可以提高电池的工作效率，原理如图所示，下列说法中正确的是 A．含有MnO2的碳电极的电势低于Zn电极 B．加入KI后可降低“损失”的能量，方程式为MnO2+3I-+4H+=Mn2+++2H2O C．放电时，正极区溶液的pH减小 D．放电时，消耗0.5molZn时，有0.5mol离子通过质子交换膜 二、填空题 13．原电池是化学对人类的一项重大贡献。如图为原电池装置示意图。 (1)若A为铜，B为锌，电解质溶液为稀硫酸。A和B不连接时，装置中发生反应的离子方程式是_______。 (2)若A为铝，B为铜，电解质溶液为，用导线相连，则负极为_______(填“铝”或“铜”)，若将装置中溶液换为氢氧化钠溶液，请写出装置中负极的电极反应式：_______。 (3)若A为，B为，电解质溶液为稀硫酸，工作时的总反应为。写