第三章第4节 第2课时 沉淀的生成 课时作业 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章第4节第2课时沉淀的生成--课时作业2022-2023学年高中化学人教版（2019）选择性必修1 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．已知，一些铅盐的溶度积如下： 化合物 PbSO4 PbCO3 PbS PbCl2 溶度积Ksp 1.82×10-8 1.46×10-13 9.04×10-29 1.17×10-5 由上述数据可知，要除去工业废水中的Pb2+，沉淀剂最好选用(　　)A．硫酸盐 B．硫化物 C．碳酸盐 D．盐酸盐 2．下列说法正确的是（    ） A．向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，c(Cl-)增大，Ksp增大 B．已知的，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有，且 C．可通过比较和的Ksp的大小比较它们的溶解性 D．25 ℃时，故新生成的 AgCl可转化为AgI 3．下列叙述正确的是(　　) A．除去MgCl2溶液中混有的FeCl2溶液工业上一般先将Fe2+氧化为Fe3+再以Fe(OH)3除去，因为Fe(OH)2为白色絮状沉淀不易过滤。 B．向饱和的FeCl3溶液中加入适量的NaOH溶液并加热至溶液呈红褐色，可以制得Fe(OH)3胶体 C．向饱和的NaHCO3溶液中滴加酚酞，溶液呈浅红色是因为电离产生了H+ D．铝箔用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，在酒精灯上加热会观察到铝受热融化并滴落 4．下列说法中，正确的是(　　) A．难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止 B．难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动 C．Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关 D．相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同 5．取1 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液进行如下实验(实验中所用试剂浓度均为0.1 mol·L-1)： 下列说法不正确的是 A．实验①白色沉淀是难溶的AgCl B．由实验②说明AgI比AgCl更难溶 C．若按①③顺序实验，看不到黑色沉淀 D．若按②①顺序实验，看不到白色沉淀 6．某小组用硫铜矿煅烧废渣(主要含Fe2O3、CuO、FeO)为原料制取Cu2O，流程如图： 下列说法不正确的是 A．“调节pH”主要目的是为了除去Fe3+ B．“还原”过程中主要发生的反应为4CuSO4+N2H4+8KOH2Cu2O+N2↑+4K2SO4+6H2O C．用N2H4还原制取Cu2O的优点是产生N2氛围，可防止产品被氧化 D．Cu2O的晶胞结构如图所示，其中X代表的是Cu+ 7．实验测得浓度均为0.5 mol. L-1的Pb(CH3COO)2溶液的导电性明显弱于Pb(NO3)2溶液，又知PbS是不溶于水及稀酸的黑色沉淀，下列离子方程式书写错误的是 A．Pb(NO3)2溶液与CH3COONa溶液混合：Pb2+ +2CH3COO-=Pb(CH3COO)2 B．Pb(NO3)2溶液与K2S溶液混合：Pb2++S2-=PbS↓ C．Pb(CH3COO)2溶液与K2S溶液混合：Pb(CH3COO)2+S2- =PbS↓+ 2CH3COO- D．Pb(CH3COO)2在水中电离： Pb(CH3COO)2=Pb2+ +2CH3COO- 8．已知Fe(OH)3 在pH为4～5时，就可以沉淀完全，若要除去MgCl2 酸性溶液中的Fe3+ ，可以加入一种试剂，充分搅拌后过滤，就可得到纯净的MgCl2 溶液，这种试剂是(      ) ①NH3·H2O  ②NaOH    ③MgCO3   ④Mg(OH)2 ⑤MgO      ⑥KSCN A．①②③④⑤ B．①②⑥ C．③④⑤ D．①③④ 9．某同学利用菱镁矿（主要含MgCO3，FeCO3杂质）制取碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]的流程。已知：MgO用于调节沉淀池中溶液的pH值。 金属离子 pH 开始沉淀 完全沉淀 Fe3+ 1.5 2.8 Fe2+ 5.5 8.3 Mg2+ 8.8 11.4 下列说法不正确的是（    ）A．酸浸池中加入的酸可以是硫酸 B．加入MgO后的沉淀一定含有Fe(OH)3 C．氧化池中通入氯气的目的是将Fe2+氧化为Fe3+ D．制得碱式氯化镁的方程式为：MgCl2·6H2OMg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑ 10．下列实验过程中的相关步骤正确的是 选项 实验 操作 A 探究浓度对反应速率的影响 向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象 B 验证Mg(OH)2 和Fe(OH)3的Ksp大小 取2mL 1.0mol/L NaOH 溶液，先滴2滴1.0