第三章第3节第2课时 影响盐类水解的主要因素 课时作业 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章第3节第2课时影响盐类水解的主要因素--课时作业2022-2023学年高中化学人教版（2019）选择性必修1 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．能够使CH3COONa溶液pH增大且水解程度也增大的条件是 A．加水 B．升温 C．加压 D．加CH3COONa固体 2．下列物质溶于水后，抑制了水的电离的是： A．H2SO4 B．NaCl C．CH3COONa D．Na2CO3 3．鸟嘌呤()是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用表示)。已知水溶液呈酸性，下列叙述正确的是 A．水溶液的 B．水溶液加水稀释，升高 C．在水中的电离方程式为： D．水溶液中： 4．下列说法正确的是 A．CO(g)＋3H2(g)=CH4(g)＋H2O(g)在一定条件下能自发进行，则该反应的ΔH>0 B．向Na2CO3溶液中加入少量CaCl2固体，溶液的pH增大 C．常温下，向0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中加入少量水，增大 D．常温下pH=5的NH4Cl中，由水电离出的c(H＋)=10-9 mol·L-1 5．下列应用与盐类水解无主要关系的是（    ） A．用铝盐和铁盐作净水剂 B．将（遇水剧烈水解）和混合加热制取无水 C．溶液制备晶体时，不能直接蒸干结晶获取 D．草木灰与铵态氮肥不能混合施用 6．向氯化铵溶液加入少量试剂M，使溶液中c()=c(Cl-)。试剂M不可能是 A．氨水 B．稀盐酸 C．硝酸银溶液 D．硫酸铵溶液 7．常温下2 mL 1 mol·L－1 NaHCO3溶液，pH约为8，向其中滴加几滴饱和CaCl2溶液，有白色沉淀生成。下列说法中，不正确的是（　　） A．NaHCO3溶液中，HCO3−水解程度大于其电离程度 B．NaHCO3溶液中，c(Na＋)>c(HCO3−)>c(OH－)>c(H＋) C．最终所得的混合溶液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3−)＋2c(CO32−)＋c(OH－) D．滴加饱和CaCl2溶液促进了HCO3−的电离 8．下列关于溶液的说法正确的是 A．溶质的电离方程式为 B．溶液中微粒浓度关系满足：  C．离子浓度关系： D．温度升高，增大 9．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度和数目关系正确的是 A．常温下，将醋酸钠和盐酸两溶液混合至中性，混合后的溶液中 B．等浓度的溶液与KOH溶液等体积混合： C．pH相等的①、②、③三种溶液，大小是②>①>③ D．为二元弱酸，则等浓度等体积的与NaHA溶液中阴离子数目前者大于后者 10．下列有关说法正确的是 A．反应在任何条件下都不会自发进行 B．溶液加水稀释后，溶液中的值减小 C．温度升高，反应物的活化分子数增多，主要因素是分子的运动加快，反应速率加快 D．液中加入少量固体，水解程度减小，溶液的pH减小 11．25 ℃，两种酸的电离常数如下表。 Ka1 Ka2 H2A 1.3×10－2 6.3×10－6 H2B 4.2×10－7 5.6×10－7 下列叙述中正确的是A．H2A的电离方程式：H2A===2H＋＋A2－ B．常温下，在水中Na2B的水解平衡常数为Ka1＝ C．等浓度的Na2A和Na2B溶液，溶液pH大小关系：前者大于后者 D．向Na2B溶液中加入H2A溶液，可发生反应：B2－＋H2A===A2－＋H2B 12．下列说法正确的是 A．2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g)在常温下可自发进行，则该反应的ΔH＞0 B．一定条件下反应N2+3H22NH3达到平衡时，3v正(H2)=2v逆(NH3) C．向0.1 mol·L1 CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中比值增大 D．Na2O2与足量的水反应生成0.2 mol O2，转移电子数目为0.8×6.02×1023 二、填空题 13．将0.01 mol CH3COONa溶于水，形成1 L溶液。 (1)该溶液中存在两个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示： ①_______； ②_______。 (2)该溶液中存在的粒子有：_______(填粒子符号，下同)，浓度为0.01 mol·L-1的粒子是_______。 (3)该溶液中存在三个守恒关系式： ①物料守恒：_______； ②电荷守恒：_______； ③质子守恒：_______。 (4)该溶液中离子浓度大小顺序为：_______。 14．现有在室温的条件下，pH均为a的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题： （1）两溶液中c(H+)·c(OH−)=________________。 （2）各取5 mL上述溶液，分别加水稀释至50 mL，pH较大的是___________溶液。 （3）各取5