6.1.1 化学反应与热能-【备课助手】2022-2023学年高一化学同步精品课件（人教版2019必修第二册）

化学反应与 能量变化 6.1.1 第一课时：化学反应与热能 课时一 化学反应与热能 利用化学反应放出的能量升温 利用吸收能量来降温 化学反应伴随着放热或者吸热现象。 课时一 化学反应与热能 【实验6-1】 在一支试管中加入2mL 2mol/L盐酸，并用温度计测量其温度。 再向试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条， 观察现象，并测量溶液温度的变化。 如何通过实验说明反应中有热量变化？ 课时一 化学反应与热能 实验操作 实验现象 结论 ①镁条溶解，看到有气泡产生 ②用手触摸反应后的试管， . ③用温度计测得反应后温度_______ 该反应 热量 手感到发烫 升高 放出 Mg+2H+=Mg2++H2↑ 离子方程式： 课时一 化学反应与热能 如何通过实验说明反应中有热量变化？ 【实验6-2】 将20gBa(OH)2•8H2O晶体研细后与10gNH4Cl在烧杯中混合，并将烧杯放在滴有几滴水的木片上，用玻璃棒快速搅拌，闻到气味后迅速用玻璃片盖上烧杯，用手触摸烧杯下部，试着用手拿起烧杯。观察现象。 课时一 化学反应与热能 实验操作 实验现象 结论 ①闻到 气味 ②用手触摸杯壁下部，__________ ③混合物呈 状 该反应 热量。 冰凉 吸收 刺激性 糊 化学方程式： Ba(OH)2.8H2O+2NH4Cl=BaCI2+10H2O+2NH3↑ 课时一 化学反应与热能 吸热反应与放热反应 1. 概念 (1) 把 热量的化学反应称为放热反应。 (2) 把 热量的化学反应称为吸热反应。 释放 吸收 特别提醒： 吸热反应和放热反应均是化学反应。 NaOH固体溶于水、浓H2SO4溶于水，属于放热过程，不属于放热反应； NH4NO3固体溶于水，升华、蒸发属于吸热过程，不属于吸热反应。 课时一 化学反应与热能 【问题1】试根据生活常识判断下列反应是放热反应还是吸热反应？ 放热反应 放热反应 吸热反应 吸热反应一定需要加热？放热反应一定不需要加热吗？ 吸热反应与放热反应 课时一 化学反应与热能 请结合实验与所学知识，总结出有哪些常见的放热反应和吸热反应？ 放热反应 吸热反应 ①所有燃烧反应 ②酸碱中和反应 ③大多数化合反应 ④活泼金属跟水或酸的反应 ⑤物质的缓慢氧化 ①大多数分解反应 ②C＋CO2(或H2O) ③Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl (固态铵盐与碱的反应) ④NaHCO3与盐酸的反应 吸热反应与放热反应 课时一 化学反应与热能 【例1】判断下列反应是放热反应还是吸热反应？ 1. 镁条的燃烧。 2. 高温下木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳。 3. 氧化钙与水的反应。 4. 高温煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)。 5. 炸药爆炸 6. Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应 7. 甲烷在氧气中的燃烧 8. 盐酸与氢氧化钠溶液反应 放热反应 放热反应 放热反应 放热反应 放热反应 吸热反应 吸热反应 吸热反应 吸热反应与放热反应 课时一 化学反应与热能 吸热反应与放热反应 【例2】下列变化中属于吸热反应的是(　　) ①液态水汽化　 ②将胆矾加热变成白色粉末　 ③浓硫酸稀释　 ④氯酸钾分解制氧气　 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 A．只有①④　　　 B．②③ C．①④⑤ D．②④ D 课时一 化学反应与热能 【思考】化学反应过程中为什么会有能量的变化？ 从微观角度看，物质中的原子通过化学键相互结合的 本质：化学反应是一个 旧的化学键发生断裂，新的化学键发生形成的过程 吸收能量 放出能量 H2 + Cl2 = 2HCl 课时一 化学反应与热能 断开 1 mol H—H 键需要吸收 436 kJ 的能量 从微观角度分析化学反应的能量变化的原因 例如： H2 + Cl2 = 2HCl 该反应是放热反应还是吸热反应？ 断开 1 mol Cl—Cl 键需要吸收 243 kJ 的能量 形成 1 mol H—Cl 键需要放出 431 kJ 的能量 E吸收 = 436 + 243 = 679 kJ E放出 = 431 × 2 = 862 kJ E吸＜ E放 放热反应 结论：化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。 课时一 化学反应与热能 从微观角度分析化学反应的能量变化的原因 课时一 化学反应与热能 从微观角度分析