专题六 化学能与电能-【名师伴你行】2023高考化学二轮复习专题训练教师用书课件PPT（新高考）

专题六　化学能与电能 第1页 （新）高考二轮复习·化学 [思维导图] 第1页 （新）高考二轮复习·化学 要点❶　原电池构成条件的理解 高考命题1　原电池原理及应用 第1页 （新）高考二轮复习·化学 要点❷　构建原电池模型 （1）原电池正、负极的判断方法 第1页 （新）高考二轮复习·化学 （2）利用装置图判断正、负极 第1页 （新）高考二轮复习·化学 题组❶　新型化学电源 1.[2021·广东化学]火星大气中含有大量CO2，一种有CO2参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时（　　） A.负极上发生还原反应 B.CO2在正极上得电子 C.阳离子由正极移向负极 D.将电能转化为化学能 答案：B 第1页 （新）高考二轮复习·化学 解析：根据题干信息可知，放电时总反应为4Na＋3CO22Na2CO3＋C。放电时负极上Na发生氧化反应失去电子生成Na＋，故A错误；放电时正极为CO2得到电子生成C，故B正确；放电时阳离子由负极移向正极，故C错误；放电时装置为原电池，能量转化关系为化学能转化为电能，故D错误。 第1页 （新）高考二轮复习·化学 2.[2022·湖南化学]海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂－海水电池构造示意图如下。下列说法错误的是 （　　） A.海水起电解质溶液作用 B.N极仅发生的电极反应：2H2O＋2e－2OH－＋H2↑ C.玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能 D.该锂－海水电池属于一次电池 答案：B 第1页 （新）高考二轮复习·化学 解析：锂－海水电池的总反应为4Li＋2H2O＋O24LiOH， M极上Li失去电子发生氧化反应，则M电极为负极，电极反应为Li－e－Li＋，N极为正极，电极反应为O2＋2H2O＋4e－4OH－。A.海水中含有丰富的电解质，如氯化钠、氯化镁等，可作为电解质溶液，故A正确；B.由上述分析可知，N为正极，电极反应为O2＋2H2O＋4e－4OH－，故B错误；C.Li为活泼金属，易与水反应，玻璃陶瓷的作用是防止水和Li反应，并能传导离子，故C正确；D.该电池不可充电，属于一次电池，故D正确。 第1页 （新）高考二轮复习·化学 3.[2022·浙江1月选考]pH计是一种采用原电池原理测量溶液pH的仪器。如图所示，以玻璃电极（在特制玻璃薄膜球内放置已知浓度的HCl溶液，并插入Ag－AgCl电极）和另一Ag－AgCl电极插入待测溶液中组成电池，pH与电池的电动势E存在关系：pH＝（E－常数）/0.059。下列说法正确的是（　　） A.如果玻璃薄膜球内电极的电势低，则该电极反应式为AgCl（s）＋e－Ag（s）＋Cl－（0.1 mol·L－1） B.玻璃膜内外氢离子浓度差异不会引起电动势的变化 C.分别测定含已知pH的标准溶液和未知溶液的电池的电动势，可得出未知溶液的pH D.pH计工作时，电能转化为化学能 答案：C 第1页 （新）高考二轮复习·化学 解析：如果玻璃薄膜球内电极的电势低，则该电极为负极，负极发生氧化反应而不是还原反应，A错误；已知pH与电池的电动势E存在关系：pH＝（E－常数）/0.059，则玻璃膜内外氢离子浓度的差异会引起电动势的变化，B错误；pH与电池的电动势E存在关系：pH＝（E－常数）/0.059，则分别测定含已知pH的标准溶液和未知溶液的电池的电动势，可得出未知溶液的pH，C正确；pH计工作时，利用原电池原理，则化学能转化为电能，D错误。 第1页 （新）高考二轮复习·化学 4.[2022·全国甲卷]一种水性电解液Zn－MnO2离子选择双隔膜电池如图所示[KOH溶液中，Zn2＋以Zn（OH存在]。电池放电时，下列叙述错误的是 （　　） A.Ⅱ区的K＋通过隔膜向Ⅲ区迁移 B.Ⅰ区的S通过隔膜向Ⅱ区迁移 C.MnO2电极反应：MnO2＋2e－＋4H＋Mn2＋＋2H2O D.电池总反应：Zn＋4OH－＋MnO2＋4H＋Zn（OH＋Mn2＋＋2H2O 答案：A 第1页 （新）高考二轮复习·化学 解析：根据图示的电池结构和题目所给信息可知，Ⅲ区Zn为电池的负极，电极反应为Zn－2e－＋4OH－Zn（OH，Ⅰ区MnO2为电池的正极，电极反应为MnO2＋2e－＋4H＋Mn2＋＋2H2O；电池在工作过程中，由于两个离子选择隔膜没有指明是阳离子隔膜还是阴离子隔膜，故两个离子隔膜均可以通过阴、阳离子，因此可以得到Ⅰ区消耗H＋，生成Mn2＋，Ⅱ区的K＋向Ⅰ区移动或Ⅰ区的S向Ⅱ区移动，Ⅲ区消耗OH－，生成Zn（OH，Ⅱ区的S向Ⅲ区移动或Ⅲ区的K＋向Ⅱ区移动。据此分析答题。A.根据分析，Ⅱ区的K＋只能向Ⅰ区移动，A错误；B.根据分析，Ⅰ区的S向Ⅱ区移动，B正确；C.MnO2电极的电极反应式为MnO2＋2e－＋4H＋M