专题八 电解质溶液-【名师伴你行】2023高考化学二轮复习专题训练教师用书课件PPT（新高考）

专题八　电解质溶液 第1页 （新）高考二轮复习·化学 [思维导图] 第1页 （新）高考二轮复习·化学 高考命题1　水溶液中的离子平衡 要点❶　对比剖析“三大”平衡 平衡类型 电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋ 水解平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ 沉淀溶解平衡AgCl（s）Ag＋（aq）＋Cl－（aq） 研究对象 弱电解质溶液 会水解的盐溶液 难溶电解质 影 响 因 素 升温 促进电离 Ka增大 促进水解 Kh增大 若难溶物的溶解度与温度呈正相关，促进溶解；反之，则抑制溶解 若难溶物的溶解度与温度呈正相关，则Ksp增大；反之，则Ksp减小 加水 促进电离 Ka不变 促进水解 Kh不变 促进溶解 Ksp不变 加入相应离子或物质） 加入CH3COONa或盐酸，抑制电离 Ka不变 加入CH3COOH或NaOH，抑制水解 Kh不变 加入AgNO3或NaCl，抑制溶解 Ksp不变 加入反应 离子（或 物质） 加入OH－，促进电离 Ka不变 加入H＋，促进水解 Kh不变 加入氨水，促进溶解 Ksp不变 第1页 （新）高考二轮复习·化学 要点❷　外界条件对水的电离平衡的影响 H2OH＋＋OH－ ΔH＞0 条件 平衡移 动方向 Kw 水的电 离程度 c（OH－） c（H＋） 酸 向左 不变 减小 减小 增大 碱 向左 不变 减小 增大 减小 可水解 的盐 Na2CO3 向右 不变 增大 增大 减小 NH4Cl 向右 不变 增大 减小 增大 温度 升温 向右 增大 增大 增大 增大 降温 向左 减小 减小 减小 减小 其他：如加入Na 向右 不变 增大 增大 减小 第1页 （新）高考二轮复习·化学 要点❸　水电离出的c（H＋）和c（OH－）的计算 溶液 计算原则 示例（25 ℃） 中性溶液 c（OH－）＝c（H＋） c（OH－）＝c（H＋）＝10－7 mol·L－1 酸的溶液 OH－全部来自水的电离 pH＝2的盐酸中c（H＋）＝10－2 mol·L－1，则c（OH－）＝Kw/10－2＝1×10－12（mol·L－1），即水电离出的c（H＋）水＝c（OH－）水＝10－12 mol·L－1 碱的溶液 H＋全部来自水的电离 pH＝12的NaOH溶液中c（OH－）＝10－2 mol·L－1，则c（H＋）＝Kw/10－2＝1×10－12（mol·L－1），即水电离出的c（OH－）水＝c（H＋）水＝10－12 mol·L－1 水解呈酸性的盐溶液 H＋全部来自水的电离 pH＝5的NH4Cl溶液中，由水电离出的c（H＋）＝10－5 mol·L－1，因部分OH－与部分N结合使溶液中的c（OH－）＝10－9 mol·L－1 水解呈碱性的盐溶液 OH－全部来自水的电离 pH＝12的Na2CO3溶液中，由水电离出的c（OH－）＝10－2 mol·L－1，因部分H＋与部分C结合使溶液中的c（H＋）＝10－12 mol·L－1 第1页 （新）高考二轮复习·化学 要点❹　走出溶液稀释、混合的误区 误区一：不能正确理解酸、碱的无限稀释规律 常温下任何酸或碱溶液无限稀释时，溶液的pH都不可能大于7或小于7，只能接近7。 误区二：不能正确理解弱酸、弱碱的稀释规律 溶液 稀释前溶液pH 加水稀释到原来体 积的10n倍 稀释后溶液pH 酸 强酸 pH＝a pH＝a＋n 弱酸 a＜pH＜a＋n 碱 强碱 pH＝b pH＝b－n 弱碱 b－n＜pH＜b 第1页 （新）高考二轮复习·化学 误区三：不能正确掌握混合溶液的定性规律 常温下，pH＝n（n＜7）的强酸和pH＝14－n的强碱溶液等体积混合，混合溶液pH＝7；pH＝n（n＜7）的醋酸和pH＝14－n的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液pH＜7；pH＝n（n＜7）的盐酸和pH＝14－n的氨水等体积混合，混合溶液pH＞7。 第1页 （新）高考二轮复习·化学 要点❺　盐类水解规律 （1）相同条件下的水解程度：正盐＞相应酸式盐，如C＞HC。 （2）相互促进水解的盐＞单独水解的盐＞水解相互抑制的盐。如N的水解程度：（NH4）2CO3＞（NH4）2SO4＞（NH4）2Fe（SO4）2。 （3）酸式盐溶液的分析 ①强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液呈酸性。如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4Na＋＋H＋＋S。 第1页 （新）高考二轮复习·化学 ②弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。 a.若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。如NaHCO3溶液中：HCH＋＋C（次要），HC＋H2OH2CO3＋OH－（主要）。主要有NaHCO3、Na2HPO4、NaHS等。 b.若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如NaHSO3溶液中：HSH＋＋S（主