题型突破一 无机化工流程-【名师伴你行】2023高考化学二轮复习专题训练教师用书课件PPT（新高考）

题型突破一　无机化工流程 第1页 （新）高考二轮复习·化学 要点❶　无机化工流程图 第1页 （新）高考二轮复习·化学 要点❷　流程中物质成分的确定 （1）循环物质的确定 （2）副产品的判断 第1页 （新）高考二轮复习·化学 ①反应过程中哪些物质（离子）消失了？ ②所加试剂是否过量或离子间发生化学反应，又产生了哪些新离子？要考虑这些离子间是否会发生反应。 （3）滤渣、滤液成分的确定 要考虑样品中原料和杂质的成分在每一步骤中与每一种试剂反应的情况： 第1页 （新）高考二轮复习·化学 要点❸　利用工艺流程中的实验操作分析解题方法 （1）流程中的“操作步骤” 操作步骤 高频设问 答题指导 原料 处理 如何提高“浸出率”？ ①将矿石粉碎；②适当加热加快反应速率；③充分搅拌；④适当提高浸取液的浓度等 分析“浸出率”图表，解释“浸出率”高低变化的原因 “浸出率”升高一般是反应温度升高，反应速率加快；但当“浸出率”达到最大值后，温度升高“浸出率”反而下降，一般是反应试剂的分解或挥发 选择达到一定较高“浸出率”的时间及温度 注意：一般不止一个答案 酸性气体的吸收方法 常用碱性溶液吸收（如SO2用Na2CO3或NaOH溶液吸收） 第1页 （新）高考二轮复习·化学 操作步骤 高频设问 答题指导 控制 条件 除去杂质的方法 加氧化剂，转变金属离子的价态（如Fe2＋→Fe3＋） 调节溶液的pH ①用pH计测量溶液的pH ②用pH试纸测定溶液pH的操作：将一小块pH试纸放在洁净干燥的玻璃片或表面皿上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点在pH试纸的中部，待试纸变色后立即与标准比色卡对照读数 ③调溶液pH常用氢氧化钠、碳酸钠、金属氧化物、酸性气体（二氧化硫）、稀盐酸或稀硫酸等。常利用题给金属离子沉淀的pH信息，使特定金属离子以氢氧化物的形式沉淀出来 物质转化的分析 跟踪物质，分析每一步骤中可能发生的化学反应，书写化学方程式或离子方程式 滤渣、滤液中物质的判断，书写物质的化学式或电子式，分析物质中元素的化合价 确定循环物质 判断能否加其他物质 要考虑是否引入杂质（或影响产物的纯度）等 第1页 （新）高考二轮复习·化学 操作步骤 高频设问 答题指导 物质 分离 结晶、过滤 ①晶体不带结晶水，如NaCl、KNO3等：蒸发结晶、过滤 ②晶体带结晶水，如胆矾等：将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 ③要得到溶解度受温度影响小的溶质，如除去NaCl中少量的KNO3：蒸发浓缩结晶、趁热过滤 ④要得到溶解度受温度影响大的溶质，如除去KNO3中少量的NaCl：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 物质 分离 沉淀的洗涤 向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2～3次 萃取与分液 选用合适的萃取剂（如四氯化碳、金属萃取剂）；萃取后，静置、分液——将分液漏斗玻璃塞的凹槽与分液漏斗口的小孔对准，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 第1页 （新）高考二轮复习·化学 （2）流程中的“操作目的” 操作目的 答题指导 固体原料进行“粉碎” 减小颗粒直径，增大浸取时的反应速率，提高浸取率 酸（或碱）溶 ①原料经酸（或碱）溶后转变成可溶物进入溶液中，以达到与难溶物分离的目的 ②用碱性溶液吸收酸性气体原料 灼烧（焙烧） ①除去硫、碳单质 ②转化、除去有机化合物 ③高温下原料与空气中氧气反应等 金属用热碳酸钠溶液洗涤 除去金属表面的油污 第1页 （新）高考二轮复习·化学 操作目的 答题指导 过滤 固体与液体的分离；要分清楚需要的物质在滤液中还是在滤渣中。滤渣是难溶于水的物质，如SiO2、PbSO4、难溶的金属氢氧化物和碳酸盐等 加入氧化剂（或还原剂） ①转化为目标产物的价态 ②除去杂质离子[如把Fe2＋氧化成Fe3＋，而后调溶液的pH，使其转化为Fe（OH）3沉淀除去] 加入沉淀剂 ①生成硫化物沉淀（如加入硫化钠、硫化铵、硫化亚铁等） ②加入可溶性碳酸盐，生成碳酸盐沉淀 ③加入氟化钠，除去Ca2＋、Mg2＋ 在空气中或在其他气体中进行的反应或操作 要考虑O2、H2O、CO2或其他气体是否参与反应；能否达到隔绝空气、防氧化、防水解、防潮解等目的 第1页 （新）高考二轮复习·化学 操作目的 答题指导 调溶液pH ①抑制盐类水解 ②促进盐类水解生成沉淀，有利于分离或除杂 控制温度 ①控制物质的溶解与结晶 ②防止某些物质分解或挥发（如H2O2、氨水、草酸） ③控制反应速率、使催化剂达到最大活性、防止副反应的发生 ④控制化学反应的方向，使化学平衡移动 ⑤煮沸：促进溶液中的气体（如氧气）挥发逸出 ⑥趁热过滤：减少因降温而析出的溶质的量 第1页 （新）高考二轮复习·化学 操作目的 答题指导 洗涤晶体 洗涤试剂 适用范围 目的 蒸