题型突破二 化学反应原理综合-【名师伴你行】2023高考化学二轮复习专题训练教师用书课件PPT（新高考）

题型突破二　化学反应原理综合 第1页 （新）高考二轮复习·化学 第1页 （新）高考二轮复习·化学 要点❶　反应热的计算 （1）从宏观角度分析 ΔH＝H2（生成物的总能量）－H1（反应物的总能量） （2）从微观角度分析 ΔH＝E1（反应物的键能总和）－E2（生成物的键能总和） （3）从活化能角度分析 ΔH＝E1（正反应活化能）－E2（逆反应活化能） 第1页 （新）高考二轮复习·化学 （4）根据盖斯定律计算 ①计算步骤 —对比分析目标方程式和已知方程式，调整已知方程式的化学计量数与目标方程式的化学计量数一致 ⇩ —根据目标方程式中的反应物和生成物加减调整方程式 ⇩ —按照叠加步骤中的调整方法，反应热也随之做相应变化 第1页 （新）高考二轮复习·化学 ②计算方法 —为了将热化学方程式相加减得到目标热化学方程式，可将热化学方程式颠倒过来，反应热的数值不变，但符号相反 ⇩ —为了将热化学方程式相加减得到目标热化学方程式，可把热化学方程式和反应热同时乘以某个系数 ⇩ —上面的两个方面做好了，只要将热化学方程式相加减即可得到目标热化学方程式，反应热也相加减 第1页 （新）高考二轮复习·化学 要点❷　平衡移动及陌生图像、反应条件的选择 第1页 （新）高考二轮复习·化学 第1页 （新）高考二轮复习·化学 要点❸　化学速率、平衡相关计算 （1）三段式计算 根据反应进行（或平衡移动）的方向，设某反应物消耗的量，然后列式求解。 如 mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g） 起始量/mol a b 0 0 转化量/mol mx nx px qx 平衡量/mol a－mx b－nx px qx 第1页 （新）高考二轮复习·化学 （2）连续式反应（单位：mol） 如 NH4I（s）NH3（g）＋HI（g） 起始 a 0 0 变化 b b b 平衡 a－b b b 　　　2NH3（g）N2（g）＋3H2（g） 起始 b 0 0 变化 c 平衡 b－c 则NH4I（s）NH3（g）＋HI（g） 第1页 （新）高考二轮复习·化学 K＝· （3）竞争式反应（单位：mol·L－1） 如通入1 mol A、1 mol B发生反应A＋BC＋D，A＋BE＋F A ＋ B C ＋ D 起始 a b 0 0 变化 c c c c 平衡a－c b－c c c A ＋ B E ＋ F 起始 1－a 1－b 0 0 变化 d d d d 平衡1－a－d 1－b－d d d 第1页 （新）高考二轮复习·化学 则平衡时各物质的浓度：A为a－c＋1－a－d＝1－c－d，B为b－c＋1－b－d＝1－c－d，C为c，D为c，E为d，F为d，分别计算转化率、平衡常数。也可以利用原子守恒法计算。 第1页 （新）高考二轮复习·化学 题组　化学反应原理综合 1.[2022·山东化学]利用γ－丁内酯（BL）制备1，4－丁二醇（BD），反应过程中伴有生成四氢呋喃（THF）和1－丁醇（BuOH）的副反应，涉及反应如下： 已知：①反应Ⅰ为快速平衡，可认为不受慢反应Ⅱ、Ⅲ的影响；②因反应Ⅰ在高压H2氛围下进行，故H2压强近似等于总压。回答下列问题： 第1页 （新）高考二轮复习·化学 （1）以5.0×10－3 mol BL或BD为初始原料，在493 K、3.0×103 kPa的高压H2氛围下，分别在恒压容器中进行反应。达平衡时，以BL为原料，体系向环境放热X kJ；以BD为原料，体系从环境吸热Y kJ。忽略副反应热效应，反应Ⅰ焓变ΔH（493 K，3.0×103 kPa）＝ 　　　⁠kJ·mol－1。  答案：（1）－200（X＋Y）　　 解析：（1）依题意，结合已知信息，可推定在同温同压下，以同物质的量的BL或BD为初始原料，达到平衡时的状态相同，两个平衡完全等效。则以5.0×10－3mol的BL为原料，达到平衡时放出X kJ热量与同物质的量的BD为原料达到平衡时吸收Y kJ热量，二者能量差值为（X＋Y）kJ，则1 mol时二者能量差值为200（X＋Y）kJ，反应Ⅰ为放热反应，因此焓变ΔH＝－200（X＋Y）kJ·mol－1。 第1页 （新）高考二轮复习·化学 （2）初始条件同上。xi表示某物种i的物质的量与除H2外其他各物种总物质的量之比，xBL和xBD随时间t变化关系如图甲所示。实验测得X＜Y，则图中表示xBL变化的曲线是 　　　　⁠；反应Ⅰ平衡常数Kp＝ 　　　　⁠kPa－2（保留两位有效数字）。以BL为原料时，t1时刻＝ 　　　　⁠，BD产率＝ 　　　　⁠（保留两位有效数字）。  答案：（2）a或c　8.3×10－8　0.08　39% 第1页 （新）高考二轮复习·化学 解析（2）实验测得X＜Y，则达到平衡时BD转化量大于BL转化量，平衡状态BD物质的量较小，根据图甲可