专题五 化学能与热能-【名师伴你行】2023高考化学二轮复习专题训练教师用书课件PPT（新高考）

专题五　化学能与热能 第1页 （新）高考二轮复习·化学 [思维导图] 第1页 （新）高考二轮复习·化学 反应热 图示 图像 分析 微观 宏观 a表示断裂旧化学键吸收的能量； b表示生成新化学键放出的能量； c表示反应热 a表示反应物的活化能； b表示活化分子形成生成物释放的能量； c表示反应热 ΔH的 计算 ΔH＝H（生成物）－H（反应物） ΔH＝∑E（反应物键能）－∑E（生成物键能） 高考命题1　焓变与热化学方程式 要点❶　从两种角度理解化学反应热 第1页 （新）高考二轮复习·化学 要点❷　“五步”法书写热化学方程式 （1）对于同素异形体，除注明聚集状态外，还要注明名称。因为同素异形体虽然元素组成相同，但属于不同物质，其本身具有的能量不同，所以反应中的ΔH也不同。 第1页 （新）高考二轮复习·化学 （2）ΔH与反应的“可逆性” 可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关。如N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，表示在298 K时，1 mol N2（g）和3 mol H2（g）完全反应生成2 mol NH3（g）时放出92.4 kJ的热量。但实际上1 mol N2（g）和3 mol H2（g）充分反应，不可能生成2 mol NH3（g），故实际反应放出的热量小于92.4 kJ。 （3）ΔH单位“kJ·mol－1”的含义，并不是指每摩尔反应物可以放热多少千焦，而是对整个反应而言，是指按照所给的化学方程式的化学计量数完成反应时，每摩尔反应所产生的热效应。 第1页 （新）高考二轮复习·化学 要点❸　燃烧热与中和热的比较 比较角度 燃烧热 中和热 相同点 能量变化 放热 ΔH ΔH＜0，单位：kJ·mol－1 不同点 反应物的量 可燃性物质为1 mol 不限量 生成物的量 不限量 H2O（l）是1 mol 反应热 的含义 1 mol可燃物完全燃烧生成指定产物时放出的热量；其中：CCO2（g），H2H2O（l），SSO2（g）等 在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应，生成1 mol H2O（l）和可溶性盐时放出的热量；不同反应物的中和热大致相同，均约为－57.3 kJ·mol－1 第1页 （新）高考二轮复习·化学 题组❶　基本概念 1.[2022·重庆联盟联考]下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 （　　） 选项 热化学方程式 结论 A N2H4（l）＋O2（g）N2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝－534 kJ·mol－1 N2H4的燃烧热（ΔH）为－534 kJ·mol－1 B NaOH（aq）＋HCl（aq）NaCl（aq）＋H2O（l）　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 含40 g NaOH的稀溶液与浓硫酸完全中和，放出的热量等于57.3 kJ C C（s）＋O2（g）CO（g）　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1 2 mol C（s）完全燃烧放出热量大于221 kJ D C（石墨，s）C（金刚石，s）　ΔH＝＋1.5 kJ·mol－1 金刚石比石墨稳定 第1页 （新）高考二轮复习·化学 答案：C 解析：燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成指定物质放出的热量，水应为液态，气态水变为液态水放出热量，所以N2H4的燃烧热大于534 kJ·mol－1，故A错误；浓硫酸溶于水时放出热量，所以含40 g NaOH的稀溶液与浓硫酸完全中和，放出的热量大于57.3 kJ，故B错误；热化学方程式是C（s）＋O2（g）CO（g）　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1，1 mol C（s）完全燃烧生成二氧化碳时放出热量大于110.5 kJ，2 mol C（s）完全燃烧放出热量大于221 kJ，符合能量变化，故C正确；C（石墨，s）C（金刚石，s）　ΔH＝＋1.5 kJ·mol－1，说明金刚石能量高于石墨，说明石墨更稳定，故D错误。 第1页 （新）高考二轮复习·化学 2.[2022·七彩联盟联考]在标准状态下，将指定单质生成1 mol物质的反应焓称为该化合物的生成焓，符号为Δf。由如图所给的数据可得，下列说法正确的是（　　） A.生成MgF2时放出热量最多，故化合时反应速率最快 B.MgCl2（s）＋I2（s）MgI2（s）＋Cl2（g）　ΔH＝277 kJ·mol－1 C.由图可知，断开1 mol Cl2（g）中的化学键所吸收的能量大于断开1 mol Br2（l）中的化学键所吸收的能量 D.MgI2的热稳定性比MgBr2高 答案：B 第1页 （新）高考二轮复习·化学 解析：由图可知，生成MgF2时放出热量最多，但反应速率快慢与反应所需的活化能有关，与焓变的大小没有必然的关系，故化合时反应速率不一定最快，故A错误；由图可知，反应Ⅰ：M