微考点10 化学平衡状态的判定 -2022～2023学年高一化学易混易错微考点（人教版2019必修第二册）

( 微 考点 10 化学平衡状态的判定 ) ( 易混易 错 聚焦 ) 一、聚焦化学反应的限度——化学平衡状态的误区 1.易混易错点 (1)可逆反应不等同于可逆过程，可逆过程包括物理变化和化学变化，而可逆反应属于化学变化。 (2)化学反应的平衡状态可以从正反应方向建立，也可以从逆反应方向建立。 (3)化学反应达到平衡状态的正、逆反应速率相等，是指同一物质的消耗速率和生成速率相等，若用不同物质表示时，反应速率不一定相等。 (4)化学反应达平衡状态时，各组分的浓度、百分含量保持不变，但不一定相等。 (5)可逆反应体系中,反应物不能全部转化为生成物,生成物也不能完全转化为反应物。 2．化学平衡状态的判定 (1)正、逆反应速率相等 ①同种物质：v正＝v逆≠0 ②不同种物质：＝ (2)各组分的浓度保持一定 ①各组分的浓度不随时间的改变而改变； ②各组分的质量分数、物质的量分数、体积分数不随时间的改变而改变。 (3)间接标志——“变量不变” ①反应体系中的总压强不随时间的改变而变化(适用于反应前后气体体积不等的反应)。 ②对于反应混合物中存在有颜色变化的物质的可逆反应，若体系中颜色不再改变，则反应达到平衡状态。 ③全是气体参加的反应前后化学计量数改变的可逆反应，平均相对分子质量保持不变。 ④对绝热密闭容器，温度保持不变。 ⑤对恒压容器的非等体积气体反应，密度保持不变。 总之，选定反应中“变量”，即随反应进行而变化的量，当变量不再变化时，反应已达平衡状态。 (4)①恒温恒容条件下，对于反应前后气体化学计量数之和相等的反应，总压强不变不能作为判断平衡的标志；恒温恒压条件下，对于一切可逆反应，总压强不变均不能作为判断平衡的标志。②恒温恒容条件下，反应物、生成物都是气体的化学反应，混合气体的密度不变不能作为判断反应达到平衡的标志。恒温恒压条件下，反应物、生成物都是气体的化学反应，若反应前后气体的化学计量数之和相等，则混合气体的密度不变不能作为判断反应达到平衡的标志。 2.正误判断 (1)增加O2的量可使SO2全部转化为SO3。 (　×　) (2)可以通过延长化学反应的时间来改变反应的限度。 (　×　) (3)一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度。 (　√　) (4)当一个可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率都为零。 (　×　) (5)反应2SO2＋O22SO3达到平衡后，再向反应容器中充入含18O的氧气，经过一段时间后，18O原子存在于O2、SO2和SO3中。 (　√　) (6)2H2O2H2↑+O2↑为可逆反应。(　×　) (7)二次电池的充、放电过程为可逆反应。(　×　) (8)对反应A(g)+B(g)C(g)+D(g),压强不随时间而变,说明反应已达平衡状态。(　×　) (9)恒温恒容下进行的可逆反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时,反应达到平衡状态。(　×　) (10)在2 L密闭容器内,800 ℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,当该容器内颜色保持不变时能说明该反应已达到平衡状态。(　√　) (11)对于反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g),当每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2时,说明反应达到平衡状态。(　×　) (12)化学平衡状态指的是反应静止了,不再发生反应了。(　×　) (13)对于反应A(g)+B(g)2C(g)+D(g),当密度保持不变,在恒温恒容或恒温恒压条件下,均不能作为达到化学平衡状态的标志。(　×　) 二、聚焦化学平衡状态的改变的误区 1.易混易错点 (1)当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或液体物质时,由于其“浓度”是恒定的,不随其量的增减而变化,故改变这些固体或液体的量,对化学平衡没影响。 (2)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时,应视为压强的影响。 (3)充入惰性气体(不参与反应的气体)与平衡移动的关系: ①恒温、恒容条件。 原平衡体系体系总压强增大→体系中各组分的浓度不变→平衡不移动 ②恒温、恒压条件。 原平衡体系容器容积增大,各反应气体的分压减小 ③化学反应速率改变，平衡不一定发生移动。 ④化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变(v正≠v逆)。 2.正误判断 (1)2H2＋O22H2O与2H2O2H2↑＋O2↑互为可逆反应。 (×) (2)可逆反应达到平衡时，v正＝v逆，各组分浓度相等。 (×) (3)可逆反应达到平衡时，反应停止，各组分浓度不变。 (×) (4)化学平衡状态是一定条件下反应的最大限度。 (√) (5)平衡时,其他条件不变,分离出固体生成物,v(正)加快。(　×　) (6)化学平衡发生移动,速率一定改变。速率改变,化学平衡一定发生移动。