微考点09 反应条件的调控与速率 -2022～2023学年高一化学易混易错微考点（人教版2019必修第二册）

( 微 考点0 9 反应条件的调控与速率 ) ( 易混易 错 聚焦 ) 一、聚焦化学反应速率的误区 1.易混易错点 (1)一个确定的化学反应涉及反应物、生成物等多种物质，因而定量表示一个化学反应的反应速率时，必须指明是哪一种反应物或生成物表示的反应速率。 (2)同一反应，用不同物质表示的反应速率其数值可能不同，但表示的意义相同，即表示整个化学反应的快慢。 (3)化学反应速率是不断变化的，有瞬时速率和平均速率之分，在中学阶段化学反应速率的计算只涉及一段时间内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时反应速率。 (4)固体或纯液体的浓度可视为常数，因此一般不用固体或纯液体表示反应速率。 (5)无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示，其化学反应速率都取正值，而且是某一段时间内的平均速率，不是某一时刻的瞬时速率。 (6)反应速率大小比较的两种方法 同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同，比较化学反应速率的快慢不能只看数值大小，还要进行一定的转化： ①换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值大小。 ②比较化学反应速率与化学计量数的比值。如反应aA＋bBcC，要比较v(A)与v(B)的相对大小，即比较与的相对大小，若＞，则用v(A)表示的反应速率比用v(B)表示的反应速率大。 2.正误判断 (1)化学反应速率反映了化学反应进行的快慢。 (√) (2)反应速率的单位通常为mol·s－1或mol·min－1。 (×) (3)可以用任何物质来表示反应速率。 (×) (4)化学反应速率通常是指在某一段时间内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时反应速率。(√) (1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显。 (×) (2)由v＝ 计算化学反应的平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值。 (×) (3)化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1。 (×) (1)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加。(×) (2)对于任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象就越明显。(×) (3)化学反应速率为0.8 mol·L-1·s-1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L-1。(×) (4)由v=计算平均速率,用反应物表示时为正值,用生成物表示时为负值。(×) (5)同一化学反应,相同条件下用不同物质表示的反应速率,其数值可能不同,但表示的意义相同。(√) (6)根据反应速率的大小可以判断化学反应进行的快慢。(√) 二、聚焦影响化学反应速率的因素的误区 1.易混易错点 1．浓度 (1)只适用于有气体参加或在溶液中进行的化学反应。 (2)在一定温度下，固体或纯液态物质的浓度是一个常数，改变其用量，对化学反应速率无影响。 (3)化学反应速率与固体颗粒的大小有关，颗粒越小，表面积越大，化学反应速率越快。 2．温度 (1)对任何化学反应都适用，且不受反应物状态的影响。 (2)不论是吸热反应还是放热反应，升高温度都能增大化学反应速率，降低温度都能减小化学反应速率。 3．压强 (1)压强对化学反应速率的影响实质是通过改变浓度对化学反应速率的影响实现的。 (2)由于固体或液体的体积受压强的影响很小，所以压强只影响有气体参加的化学反应的反应速率。 (3)改变压强必须引起反应物或生成物的浓度改变才能改变化学反应速率，否则，化学反应速率不变。 如恒温恒容：充入稀有气体→容器压强增大，各反应物的浓度不变→化学反应速率不变。 ①恒容时：充入无关气体→压强增大，但各物质浓度不变→反应速率不变。 ②恒压时：充入无关气体→压强不变→体积增大→各物质浓度减小→反应速率减慢。 4．催化剂 催化剂能同等程度地改变正、逆反应的化学反应速率。 5．固体接触面积 化学反应速率与固体颗粒的大小有关，颗粒越小，表面积越大，化学反应速率越快。 6．分析外界因素对化学反应速率的影响时3注意： ①催化剂在化学反应过程中参与了反应，降低了正、逆反应的活化能，同等程度改变正、逆反应速率，但不会改变反应的限度和反应热。 ②升高温度正反应速率和逆反应速率都加快，但加快的程度不同；降低温度正反应速率和逆反应速率都减慢，但减慢的程度不同，吸热反应的反应速率总是受温度影响大。 ③对于固体和纯液体反应物，其浓度可视为常数，改变用量速率不变。但当固体颗粒变小时，其表面积增大将导致反应速率增大。 7．压强对反应速率的影响情况： 压强只对有气体参与的化学反应速率有影响。 ①恒温时，压缩体积压强增大反应物浓度增大反应速率加快。 ②恒温时，对于恒容密闭容器。 a．充入气体反应物气体反应物浓度增大(压强也增大)反应速率加快。 b．充入“惰性”气体总压强增大―→反应物浓度未改变―→反应速率不变。 ③恒温恒