重难点07 中和反应及应用专题突破-2023年中考化学【热点·重点·难点】专练（南京专用）

重难点07 中和反应及应用专题突破 一.中和反应概念 酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。盐是指由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。 二、中和反应探究过程 原理 中和反应过程中往往没有明显现象，无法确定是否发生反应或反应是否完全，因此需借助酸碱指示剂(主要是酚酞溶液)来判断反应的发生 实验装置 实验操作 如图所示，在烧杯中加入约5 mL氢氧化钠稀溶液，滴入几滴酚酞溶液，用玻璃棒搅拌，然后用胶头滴管滴入稀盐酸，并不断搅拌，观察现象 实验现象 烧杯中的溶液由红色逐渐变为无色 化学方程式 NaOH+HCl＝NaCl+H2O 三、中和反应的实质 酸溶液中H+和碱溶液中OH-结合生成水的过程。即H++OH-=H2O。 四、中和反应与溶液的pH 图①，碱入酸，在0点时，溶液的pH＜7，此时溶液呈酸性；当酸碱恰好完全反应时，溶液的pH＝7；随着碱的继续加入，溶液的pH＞7，溶液呈碱性。 图②，酸入碱，在0点时，溶液的pH＞7，此时溶液呈碱性；当酸碱恰好完全反应时，溶液的pH=7；随着酸的继续加入，溶液的pH＜7，溶液呈酸性。 五、中和反应与溶液的温度变化 六、中和反应过程中溶质成分的判断 Ⅰ.酸入碱(将盐酸滴入含有酚酞的氢氧化钠中)（如下图） Ⅱ.碱入酸(将氢氧化钠滴入含有酚酞的盐酸中)（如下图） 七、中和反应是否发生的判断 （以氢氧化钠溶液和稀盐酸反应为例） 方法 判断依据 注意事项 方法一 借助指示剂的颜色变化（以用酸中和碱为例） ①先在碱溶液中滴加几滴酚酞试液； ②为防止酸过量，应逐滴加入酸，并不断搅拌； ③当溶液恰好由红色变为无色时，恰好完全中和 方法二 借助反应中的温度变化（以用酸中和碱为例） ①先测量加入烧杯中碱溶液的温度； ②边加酸液边不断搅拌并及时测量记录溶液的温度 方法三 借助反应中溶液pH的变化（以用碱中和酸为例） ①先测出酸溶液的pH； ②逐滴加入碱溶液，并不断搅拌，同时测定溶液的pH； ③须保证溶液的pH≥7，才能证明反应发生 例1. 中和反应在工农业生产和生活中有广泛的应用。某学生课外兴趣小组对中和反应进行研究。 【实验一】对于没有明显实验现象的中和反应，如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应，要证明它们之间确实发生了化学反应，可通过如下实验来进行。 将稀盐酸逐滴匀速加入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的pH、温度进行实时测定，得到的曲线如图1、图2所示。 图1、图2均能证明中和反应发生了，图1能证明中和反应的判断依据是　 　。由图2还能得出的其他结论是　 　。 【实验二】取少量难溶的氢氧化镁置于试管中加水振荡，得到浑浊液，再加入稀盐酸，若观察到　 　现象，就可说明反应已经发生。该反应的化学方程式是　 　。 【实验反思】在敞口久置的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，意外发现有气泡产生，同学们认为产生意外现象是因为　 　 而变质，变质后的物质和盐酸反应生成了　 　气体。 [注意：若答对下列问题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。] 【实验三】用白色无水硫酸铜粉末证明酸与碱之间能发生中和反应。 （1）在试管①和②中加入等质量的无水硫酸铜粉末，并在试管②里加入一些固体氢氧化钠和无水醋酸与无水硫酸铜粉末混合，一段时间后试管②中无水硫酸铜粉末先变蓝，说明有水生成，从而证明中和反应发生了。 （2）小艺认为上述对照试验不能证明酸与碱发生了中和反应，小艺的理由是　 。你认为应怎样改进试验？　 　。 【实验四】利用图2所示的原理来证明酸与碱可以发生中和反应。 （1）在盛有10mL浓硫酸的烧杯中倒入5mL氢氧化钠溶液，溶液温度迅速上升，由此证明硫酸与氢氧化钠发生了中和反应。小涵认为该实验不能证明硫酸与氢氧化钠发生了反应，小涵的理由是　 　。 （2）该实验可能造成的危害是　 　。 例2．中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。 （1）烧杯中发生反应的化学方程式为　 　； （2）仪器A中溶液的溶质是　 　（填化学式）； （3）图3中V的数值最接近　 　（填“6”、“12”或“16”）； （4）下列说法错误的是　 　。 A．图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH； B．取图