第十一单元 课题1 生活中常见的盐课件—2022-2023学年九年级化学人教版下册

课题1 生活中常见的盐 第十一单元 盐 化肥 导入新课 食盐是指来源不同的海盐、井盐、矿盐、湖盐、土盐等。它们的主要成分是氯化钠，国家规定井盐和矿盐的氯化钠含量不得低于95%。 导入新课 碳酸钠是一种无机化合物，又叫纯碱，但分类属于盐，不属于碱，国际贸易中又名苏打或碱灰。碳酸钠是一种白色粉末，无味无臭，易溶于水，水溶液呈强碱性，在潮湿的空气里会吸潮结块，部分变为碳酸氢钠。 导入新课 碳酸氢钠，分子式为NaHCO₃，是一种无机化合物，呈白色结晶性粉末，无臭，味咸，易溶于水。在潮湿空气或热空气中即缓慢分解，产生二氧化碳，加热至270℃完全分解。遇酸则强烈分解，产生二氧化碳。 导入新课 碳酸钙是一种无机化合物，化学式为CaCO₃，是石灰石、大理石等的主要成分。碳酸钙通常为白色晶体，无味，基本上不溶于水，易与酸反应放出二氧化碳 。 1.通过资料收集和实验探究，认识生活中常见的盐的种类和用途。 2.知道氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙及其用途。 3.初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法。 4.掌握盐的化学性质。 5.知道复分解反应的概念、发生的条件和实质，能判断复分解反应是否能发生。 学习目标 6 讲授新知 一、氯化钠 讲授新知 常见的盐—氯化钠 （1）俗称：食盐； （2）化学式：NaCl； （3）性状：白色晶体，易溶于水，有咸味，溶液呈中性； （4）主要来源：海水、盐湖、盐井、盐矿。 （5）用途：重要的调味品；人体正常生理活动中不可缺少的物质；日常生活中用来腌制食品；工业的原料（氯—碱工业）。 讲授新知 常见的盐—氯化钠 重要的调味品。 讲授新知 常见的盐—氯化钠 人体正常生理活动中不可缺少的物质。 讲授新知 常见的盐—氯化钠 日常生活中用来腌制食品。 讲授新知 常见的盐—氯化钠 工业的原料（氯—碱工业）。 讲授新知 氯化钠在自然界中的分布与获取 分布 ： 氯化钠在自然界中的分布很广，除海水里含有大量的氯化钠外，盐湖、盐井和盐矿中也蕴藏着氯化钠。 讲授新知 氯化钠在自然界中的分布与获取 获取：通过晾晒海水或煮盐井水，盐湖水等，可以蒸发除去其水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体——粗盐。当有大量粗盐从海水、盐湖水等析出时，就会形成美丽的盐景。 讲授新知 制盐的过程 用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐可以使水蒸发，使氯化钠溶液达到饱和，继续蒸发，氯化钠晶体析出。这样制得的盐含有较多杂质，叫做粗盐。 粗盐经溶解、沉淀、过滤、蒸发，可制得精盐。 行成于思 用溶解度知识解释海水晒盐的原因？ 温度不变，氯化钠的溶解度不变，海水蒸发后，溶剂的量减少，食盐晶体析出。 讲授新知 粗盐提纯 海水“晒盐”等方法得到的是粗盐，含有可溶性和不溶性杂质。 讲授新知 粗盐提纯 去除粗盐中不溶性杂质。 讲授新知 粗盐提纯 玻璃棒的作用： 1.溶解时玻璃棒搅拌，加速溶解。 2.过滤时用玻璃棒引流，防止液体飞溅（一贴二低三靠）。 3.蒸发时用玻璃棒搅拌，防止液体温度局部过高而飞溅（当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干）。 4.转移时用玻璃棒转移固体。 讲授新知 二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 讲授新知 碳酸钠 （1）俗名：纯碱、苏打； （2）化学式： Na2CO3； （3）纯碱不是碱，而是盐； （4）性状：白色晶体，风化成粉末，易溶于水，水溶液显碱性。 （5）用途：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。 讲授新知 碳酸钠 讲授新知 碳酸氢钠 （1）俗名：小苏打； （2）化学式： NaHCO3； （3）性状：白色粉末，能溶于水，水溶液有 弱的碱性，较易分解。 （4）用途：用途：焙制糕点、治疗胃酸过多、制饮料、灭火器等。 讲授新知 碳酸氢钠 讲授新知 碳酸钙 （1）大理石、石灰石主要成分； （2）化学式： CaCO3； （3）性状：多为灰白色矿物，纯净物为白色粉末；不溶于水，能溶于酸。 （4）用途：建筑材料、补钙剂、首饰等。 讲授新知 碳酸钙 讲授新知 三、盐的化学性质 探究实验1 与酸反应 碳酸钠、碳酸氢钠分别与盐酸反应，是否都能产生CO2 ？ 躬行实践 探究实验1 与酸反应 化学方程式： Na2CO3 + 2HCl ＝ 2NaCl +H2O + CO2 ↑ NaHCO3 + HCl ＝ NaCl + H2O + CO2 ↑ 躬行实践 综上所述：含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，都能产生二氧化碳气体。 那么，检验某物质是否含有碳酸根离子或碳酸氢根离子，即可将其与稀盐酸反应，产生气体通入澄清石灰水中。 探究实验2 与碱溶液反应 实验操作：向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴入澄清石灰水，观察现象。 现象：试管里出现白色沉淀。 分析：碳酸钠与氢氧化钙反应，生成一种难溶物碳酸钙。 化学方程式： Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓