第一部分 章末过关检测卷第二章 化学键 化学反应规律A卷基础巩固卷-【课堂百分百】 2022-2023高中化学必修二 单元培优双测卷（鲁科版）

第二章 化学键 化学反应规律 A卷:基础巩固卷 (本卷满分100分,考试时间75分钟) 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5 Fe—56 一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.已知反应A+B􀪅􀪅C+D为放热反应,对该反应的下列说法正确的是 ( ) A.A的能量一定高于C B.B的能量一定高于D C.A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D.该反应为放热反应,故不必加热就一定能发生 2.下列说法正确的是 ( ) A.钠原子与氯原子反应生成NaCl后,其结构的稳定性增强 B.阴、阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用,所以离子键的核间距离相当小 C.失电子难的原子获得电子的能力一定强 D.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失 3.化学反应A2+B2􀪅􀪅2AB的能量变化如图所示,则下列说法正确的是 ( ) A.该反应是吸热反应 B.断裂1molA—A键和1molB—B键能放出xkJ的能量 C.断裂2molA—B键需要吸收ykJ的能量 D.2molAB的总能量高于1 molA2和1molB2的总能量 4.反应4A(g)+5B(g)􀪅􀪅4C(g)+4D(g)在0.5L密闭容器中进行,30s后A减少了0.90mol,则此反应 的速率可表示为 ( ) A.v(A)=0.030mol/(L·s) B.v(B)=0.075mol/(L·s) C.v(C)=0.030mol/(L·s) D.v(D)=0.030mol/(L·s) 5.右图所示的是元素周期表中短周期的一部分,B原子与C原子核外电子数之和是A的4倍。 则下列推断正确的是 ( ) A.A、B、C三者均为非金属元素 B.A、B、C三者可以形成一种离子化合物 C.A、B、C三者核电荷数之和为32 D.B的氢化物比C的氢化物稳定 —31— 6.关于原电池的叙述中正确的是 ( ) A.构成原电池的电极是两种不同的金属 B.原电池是将化学能转化为电能的装置 C.原电池负极发生的电极反应是还原反应 D.原电池的正极是还原剂,总是溶液中的阳离子在此被还原 7.下列说法正确的是 ( ) A.形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力 B.HF、HCl、HI的热稳定性和还原性均依次减弱 C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 8.下列说法正确的是 ( ) A.密闭容器中充入1molN2和3molH2可生成2molNH3 B.一定条件下,可逆反应达到平衡状态,该反应就达到了这一条件下的最大限度 C.对于任何反应增大压强,化学反应速率均增大 D.化学平衡是一种动态平衡,条件改变,原平衡状态不会被破坏 9.为了探究温度对化学反应速率的影响,下列实验方案可行的是 ( ) 10.在如右图所示的装置中,a的金属活泼性比氢要强,b为碳棒,关于此装置的各种叙述不正确 的是 ( ) A.碳棒上有气体放出,溶液pH变大 B.a是正极,b是负极 C.导线中有电子流动,电子从a极到b极 D.a极上发生了氧化反应 二、非选择题:本题共4小题,共80分。 11.(20分)下面是同学们熟悉的物质: ①O2 ②金刚石 ③NaBr ④H2SO4 ⑤Na2CO3 ⑥NH4Cl ⑦NaHSO4 ⑧Ne ⑨Na2O2 ⑩NaOH (1)这些物质中,只含有共价键的是 (填序号,下同);只含有离子键的是 ;既含有共价 键又含有离子键的是 ;不存在化学键的是 。 (2)属于共价化合物的是 ;属于离子化合物的是 。 (3)将NaHSO4溶于水,破坏了NaHSO4中的 ,写出其电离方程式 ; NaHSO4在熔融状态下电离,破坏了 ,写出其电离方程式 。 —41— 12.(20分)在25℃、101kPa的条件下,断裂1molH—H键吸收436kJ能量,断裂1molCl—Cl键吸收 243kJ能量,形成1molH—Cl键放出431kJ能量。H2+Cl2􀪅􀪅2HCl的化学反应可用下图表示: 请回答下列有关问题: (1)反应物断键吸收的总能量为 。 (2)生成物成键放出的总能量为 。 (3)判断 H2+Cl2􀪅􀪅2HCl反应是 (填“吸收”或“放出”)能量。 (4)反应物的总能量 (填“>”、“=”或“<”)生成物的总能量。 13.(20分)固定和利用CO2能有效地利用资源,并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO2来生产甲 醇燃料的方法: CO2(g)+3H2(g)􀜩􀜨􀜑 CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0kJ·mol-1 某科学