第二部分 月考滚动检测卷第二次月考滚动检测卷(考试范围第二章)-【课堂百分百】 2022-2023高中化学必修二 单元培优双测卷（鲁科版）

第二次月考滚动检测卷 [考试范围:第二章] (本卷满分100分,考试时间75分钟) 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5 Fe—56 一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.绿色交通工具是指在行驶中对环境不产生污染或只产生微量污染的载客工具。下列不属于绿色交通工 具的是 ( ) 2.下列叙述错误的是 ( ) A.带相反电荷的离子之间的相互吸引力称为离子键 B.金属元素与非金属元素化合时,不一定形成离子键 C.某元素的原子最外层只有一个电子,它与卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键 D.非金属元素也可能形成离子键 3.下列叙述中正确的是 ( ) A.原电池的负极发生得电子的还原反应 B.原电池中较活泼的金属作正极 C.原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成 D.原电池中发生氧化反应的电极是负极 4.在恒容密闭容器中发生反应:3CO(g)+Fe2O3(s) 高温 􀪅􀪅3CO2(g)+2Fe(s),下列说法不正确的是 ( ) A.将块状Fe2O3改为粉末状,反应速率加快 B.升高温度,反应速率加快 C.使用催化剂,反应速率增大 D.充入N2使压强增大,反应速率增大 5.已知化学反应2C(s)+O2(g) 点燃 􀪅􀪅2CO(g)、2CO(g)+O2(g) 点燃 􀪅􀪅2CO2(g)都是放热反应。据此判断,下 列说法不正确的是(其他条件相同) ( ) A.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量 B.56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量 C.12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量 D.将一定质量的C燃烧,生成CO2比生成CO时放出的热量多 6.下图为合成氨反应(N2+3H2􀜩􀜨􀜑 2NH3,该反应为放热反应)中氮气的反应速率v(N2)变化的图像,则 横坐标不可能的是 ( ) A.温度(T/K) B.压强(p/Pa) C.反应时间(t/min) D.氮气浓度(c/mol·L-1) 7.德国化学家F.Haber利用N2和 H2在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖,该反应的微观历程及能量 变化的示意图如下,用 、 、 分别表示N2、H2、NH3,下列说法正确的是 ( ) —12— A.合成氨反应中,反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量 B.催化剂在吸附N2、H2时,催化剂与气体之间的作用力为化学键 C.在该过程中,N2、H2断键形成氮原子和氢原子 D.使用催化剂,合成氨反应放出的热量减少 8.X、Y、Z、M、N代表五种金属,有以下化学反应: ①水溶液中X+Y2+􀪅􀪅X2++Y。 ②Z+2H2O(冷水)􀪅􀪅Z(OH)2+H2↑。 ③M、N为电极,与N盐溶液组成原电池,M电极反应为 M-2e-􀪅􀪅M2+。 ④Y可以溶于稀硫酸中,M不被稀硫酸氧化。 则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是 ( ) A.M<N<Y<X<Z B.N<M<X<Y<Z C.N<M<Y<X<Z D.X<Z<N<M<Y 9.已知2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484kJ,且氧气中1molO􀪅O键完全断裂时吸收能量 496kJ,水蒸气中1molH—O键形成时放出能量463kJ,则氢气中1molH—H键断裂时吸收能量为 ( ) A.920kJ B.557kJ C.436kJ D.188kJ 10.一定温度下,1molX和nmolY在容积为2L的密闭容器中发生反应:X(g)+Y(g)􀜩􀜨􀜑 2Z(g)+M(s), 5min后达到平衡,此时生成2amolZ。下列说法正确的是 ( ) A.当混合气体的质量不再发生变化时,说明反应达到平衡状态 B.用 M表示此反应速率是0.1amol·L-1·min-1 C.用X表示此反应的反应速率是(0.1-0.2a)mol·L-1·min-1 D.当混合气体的压强不再发生变化时,说明反应达到平衡状态 二、非选择题:本题共4小题,共80分。 11.(20分)离子化合物AB2的阴、阳离子的电子层结构相同,1molAB2中含54mol电子,且有下列反应: ①H2+B2 点燃 →C ②B2+X →Y+AB2+H2O ③Y+C →AB2+Z,Z有漂白作用。 根据上述条件回答下列问题: (1)写出下列物质的化学式:AB2 ,X ,Y ,Z 。 (2)用电子式表示AB2的形成过程: 。 (3)写出反应②的化学方程式: 。 12.(20分)Zn—MnO2干电池应用广泛,其电解质溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。 (1)该电池的负极材料是 。电池工作时,电子流向 (填“正极”或“负极”)。 (