专题1 常见气体的制取和净化（课件）-备战2023年中考化学新课标复习精讲精练

专题1 常见气体的制取和净化 专题考点 实验室制氧气 1 实验室制氢气 2 实验室制二氧化碳 3 实验室制取气体的一般思路 （1）首先研究生成该气体的反应原理，确定药品； （2）其次根据 和 选择并组装发生装置； （3）然后根据 确定收集方法。 气体的密度和溶解性 反应物的状态 反应条件 氧气 <m></m> 、二氧化碳 <m></m> 和氢气 <m></m> 的实验室制法 气体 氧气 二氧化碳 氢气 药品 ①氯酸钾和二氧化锰；②高锰酸钾；③过氧化氢和二氧化锰 石灰石（或大理石）和稀盐酸 锌粒和稀硫酸 反应原理 2KClO3 2KCl + 3O2↑ 2KMnO4 K2MnO4 ＋ MnO2 ＋ O2↑ H2O2 H2O＋ O2↑ CaCO3 ＋ 2HCl == CaCl2 ＋ H2O ＋ CO2↑ Zn ＋ H2SO4 = ZnSO4 ＋ H2↑       MnO2 MnO2 △ 气体 氧气 二氧化碳 氢气 发生装置 固固加热型 固液常温型 固液常温型 固液常温型 固液常温型 一、发生装置的选择 选择依据： 根据反应物的状态和反应条件。 制取气体最佳装置的选择 装置图 装置特点 适用范围 用于制取少量气体 用于平稳反应并制取较多气体 用于剧烈反应并制取较多气体 用于平稳反应并持续时间较长的制取气体 安装简便 便于添加液体 可控制液体的滴加速度 可随时控制反应的发生和停止 实验操作中的注意事项 制取气体时，先检查装置的气密性。 集满气体后，应先把导管移离水面，再熄灭酒精灯。 用简易装置制CO2时，先装固体药品，后加入酸溶液。 用高锰酸钾制取氧气时，试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管 固固加热型 1.试管口应稍向下倾斜，防止冷凝水回流炸裂试管。 2.加热时，先预热且应用外焰加热，防止局部温度过高造成试管炸裂 3.橡胶塞上的导管伸入试管里面不能太长，否则会妨碍气体的导出 固液（或液液）常温型 长颈漏斗的下端管口应伸入液面以下 加入的液体反应物的量要适当 将长颈漏斗换成分液漏斗,可以控制反应速率 01 热胀冷缩 原理： 02 1.把导管的一端放入水中。 2.用手紧握容器外壁或用酒精灯微热。 步骤： 检验装置的气密性 如何检验下图装置的气密性？ 方法一:先用止水夹夹住橡皮管，再向漏斗中注水至漏斗内液面高于试管中液面，高度差不变证明气密性良好。 方法二：将漏斗液封，然后在导管处连注射器，抽气时漏斗下端管口有气泡或打气时漏斗内液面高于试管中液面，证明气密性良好。 考点突破 1.实验室用如图所示装置制取氧气，下列实验操作正确的是( ) A. 加热前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖着倒立在盛水的水槽中 B. 先将导管口移入集气瓶，再开始加热 C. 收集 后，将集气瓶移出水槽，然后盖上玻璃片 D. 停止加热时，先熄灭酒精灯，再移出导气管 A 考点突破 2.实验室用氯酸钾固体(二氧化锰作催化剂)制取氧气，下列装置组合正确的是( ) A. ①③ B. ①⑤ C. ②③ D. ②④ A 二、收集装置的选择 收集方法 排水法 排空气法 装置图 向上排空气法 向下排空气法 适用范围 优点 不易溶于水或难溶于水的气体， 如 O2 、H2 收集的气体纯度较高， 但不干燥 所收集的气体不与空气中的任何成分反应，且密度与空气密度相差较大 密度比空气大的气体，如 O2 、CO2 等 密度比空气小的气体，如 H2 、NH3 等 收集的气体较干燥， 但纯度不高 多功能瓶的使用 图示 操作目的 气体进出方向 举例 收集密度大于空气的气体 收集氧气、二氧化碳等 收集密度小于空气的气体 <m> 收集氢气、甲烷等