第八单元 金属和金属材料-【轻松备课】2023年中考化学一轮复习课件（人教版）

中考第一轮复习 第八单元 金属和金属材料 复习课 知识网络·思维导图 一、金属材料 知识清单·主干回顾 一、金属材料 知识清单·主干回顾 2、纯金属材料的物理性质 物理 性质 共 性 有金属光泽、有良好的导电性、导热性、延展性 差异性 颜色 大多数呈银白色（粉末状时呈黑色），铜呈紫红色，金呈黄色 状态 常温下大多数为固体，Hg是液体 用途 铜可以制导线，金、银可以做首饰，铁、铝可以制成炊具等 一、金属材料 知识清单·主干回顾 3、合金 概念 在金属中加热熔和某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的物质 特性 与组成合金的纯金属相比，合金的强度和硬度更大，机械性能更优良，抗腐蚀性更强，熔点更低 钛和钛合金 21世纪重要金属材料，有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好等，尤其是钛和钛合金的抗腐蚀性能非常好，因此被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备等。 注：合金是金属材料，不是合成材料 二、金属的化学性质 知识清单·主干回顾 1、与氧气的反应 （1）反应规律：金属+氧气 金属氧化物 （2）反应条件：①活泼金属，常温下与氧气反应,如镁、铝等 ②较活泼金属，在加热、高温时能与氧气反应，如铁、铜等 ③不活泼金属，在高温时也不与氧气反应，如金 2Mg+O2 =2MgO 4Al+3O2 = 2Al2O3 （致密的） 3Fe+2O2 == Fe3O4 2Cu+O2 == 2CuO 点燃 △ 俗语说“真金不怕火炼” (1)反应规律: 金属+酸→盐+氢气 (2)反应条件: 排在金属活动顺序中H之前的金属与酸发生反应。 知识清单·主干回顾 2、活泼金属与酸反应 二、金属的化学性质 反应物 反应现象 反应速度 反应方程式 稀盐酸 或稀硫酸 镁 锌 铁 铜 剧烈反应，产生大量气泡 剧烈反应，产生大量气泡 反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 没有明显现象 很快 适中 较慢 不反应 Mg+H2SO4 =MgSO4 +H2 ↑ Mg+2HCl =MgCl2 +H2 ↑ Zn+H2 SO4 =ZnSO4+H2 ↑ Zn +2HCl=ZnCl2 + H2 ↑ Fe+H2SO4 =FeSO4 +H2 ↑ Fe+2HCl =FeCl2 + H2 ↑ 二、金属的化学性质 ①曲线图一： 反应物、生成物质量曲线图 m(金属)、m(酸)、 m(盐)、m(H2) ②曲线图二： 产生等质量氢气曲线图 (3)酸与金属反应的曲线图： 知识清单·主干回顾 2、活泼金属与酸反应 m(金属)或m(酸) 足量金属与等同酸 等质量的金属与足量的酸反应 ③曲线图三：等量等价金属酸足量 ④曲线图四：等量不等价金属酸足量 二、金属的化学性质 (3)酸与金属反应的曲线图： 知识清单·主干回顾 2、活泼金属与酸反应 m(H2)= (1)反应规律:金属+盐→新盐+新金属。 (2)反应条件：必须是在前的金属置换在后的金属(K、Ca、Na除外) ②反应中的盐必须溶于水。 知识清单·主干回顾 3、与盐溶液反应 二、金属的化学性质 实验 现象 反应的化学方程式 铝片浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中 2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3Cu Cu +2AgNO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag 知识清单·主干回顾 1、概念： 2、判断方法： 反应前后看物质类别和数量,必须是单质和化合物各一种 3、表达式：A+BC==B+AC 三、置换反应 1、金属活动性顺序: 知识清单·主干回顾 四、金属活动性顺序 由强逐渐减弱 2、金属活动性顺序的重要应用: (1)判断金属的活动性强弱:金属的位置越靠前,它的活动性越强。 (2)判断金属与酸是否发生反应:排在氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸里的H。 (3)判断金属与盐溶液是否发生反应:位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐 溶液里置换出来。 1.铁的冶炼: (1)原料:铁矿石、焦炭、石灰石和空气。 (2)原理(以氧化铁为例): 知识清单·主干回顾 五、金属资源的利用和保护 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 高温 ==== (3)现象：玻璃管中的红棕色固体变为黑色;试管内澄清的石灰水变浑浊 (4)步骤：实验开始先通CO后加热;实验结束先停止加热，继续通CO至试管冷却。 2.金属资源保护: ①铁制品锈蚀的条件: 知识清单·主干回顾 五、金属资源的利用和保护 与空气中的O2和