20 第五单元 第三节 化学反应中的有关计算-【一课通】2022-2023学年八年级全一册化学随堂小练习(五四制鲁教版)

8 第三节 化学反应中的有关计算 【边学边练】 知识点根据化学方程式的计算 1.设：根据题意设 2.写：写出正确的 3.找：找出 和 之间的关系。 4.列：列出 ,求解。 5.答：写出简明的 6.查： 【跟踪练习】 1.在反应A十2B=2C+D中，B、D的相对分子质量之比为8：11。若1.6gA与6.4gB恰好完全反 应，则生成C的质量为 () A.2.3g B.3.6g C.4.2g D.6.5g 2.过氧化钠(NaO,)可用作防毒面具和潜艇等的供氧剂，其反应的原理是过氧化钠与二氧化碳反应生 成碳酸钠和氧气。为了模拟该过程，小丽将二氧化碳和氧气的混合气体34.4g通过足量的过氧化钠 吸收后，固体质量增加了5.6g。 (1)写出该反应的化学方程式： (2)原混合气体中C),和O,的质量比为 【随堂小测】 1.已知化学反应：3A+D一2B十C中，24gA与6gD恰好完全反应生成16gB和一定质量的C,则B 和C的相对分子质量比是 () A.1:1 B.4:7 C.2:1 D.8:7 2.(易错题)化学反应A,十2B一2AB中，A与B反应的质量关系如图所示，现将12gA和12gB充 分反应，则生成AB的质量为 () A.24g 4B的质量/g B.21g C.18g D.15g 1234A:的质量g 3.硝酸（化学式为HO)见光易分解，生成水、二氧化氨和氧气，该反应的化学方程式为 :在反应A十3B点尴2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8，当 2.8gA与一定量的B恰好完全反应时，生成3.6gD,则生成C的质量为 4.湿法炼铜为我国首创。早在西汉时期，就有从胆矾水溶液中置换出铜的记载，其反应的化学方程式 为：Fe十CuSO,一Cu十FeSO,。若采用此法炼制128t铜，需要消耗铁的质量是多少？ 61 5.(必考题)某工厂利用废硫酸溶液与铁反应制取硫酸亚铁。49t废硫酸溶液中的硫酸与5.6t铁恰好 完全反应。求： (1)废硫酸溶液中溶质的质量分数： (2)理论上生产的硫酸亚铁的质量 (温馨提示：Fe十HSO),一FeS),+H2↑) 【思维升级】 6.(核心素养·证据推理与模型认知)某实验小组探究了溶质的质量分数对HO,分解速率的影响。实 验装置如图所示，用注射器加入不同浓度的HO2溶液（见下表），实验中使用传感器装置测算生成 O,的质量（圆底烧瓶内气压变化在安全范围），绘制氧气质量随时间变化的曲线，如图所示。 五H0溶液 0的质量g 感器 适量M0,粉末 莳间 试验编号 HO的质量分数/% H,O,溶液的体积/mL 对应曲线 3.4 10.0 a Π 2.4 10.0 b 1.7 10.0 c(待绘制) (1)实验前需准备不同浓度的H(O2溶液，若要配制100g溶质质量分数为2.4%的H,O2溶液，需溶 质质量分数为30%的HO2溶液 g (2)根据实验探究目的，从曲线a、b中，可得出的结论是 (3)计算实验I条件下H()完全分解所得氧气的质量，并写出具体计算过程(1.5~5.0%HO2溶液 的密度取值1.0g/mL)。 (4)在图中画出曲线c的大致位置及趋势。 错题整理与反思： 62故选A. 6.C【解析】生成物丙是二氧化碳，每个二氧化碳分子 2.D 由1个碳原子和2个氧原子构成。故选C 3.B【解析】由质量守恒定律：反应前后各原子的数目 7.1)C+0,点槛c0 不变，由化学方程式aCu十HN)方一Cu(NO):十 dNO4十eH2O,对化学方程式进行配平，可得3Cu十 (2)H+CO△Cu+HO 8HNO一3Cu(NO为)2+2NO◆+4H,O。则a=3, (3)NaOH+HCI--NaCI+H2O b=8,c=3,d=2,e=4。故6c+=18+2=20≠3×8 8.1D200+20催化剂N+2C0.(2250 =24,2e=2×4=8=b,c+d=3+2=5≠b=8,d+e (3)N2O =2十4=6≠u=3,所以2e=b是正确的。故选B。 9.(1)2xC0+2N0 催化剂N+2xC0, (2)2：1 4.(1)水二氧化碳增加 (3)NO (2①2H0通电2H。++0+ 10.(1)2H0 M02H,0+0.↑ ②C,H0+30点槛2C0,+3H0 (22S0,+0,尘埃2S0 ③CaC)+2HC1CaCL+H,O+CO,↑ (3)Cu+2AgNO,-Cu(NO):+2Ag 5.1)8A1+3FeO,商温gFe十4ALO (4)2NaOH++CuSO.-Cu(OH)2+Nae SO (2)过滤固体颗粒吸附有毒气体、异味 (6FeO.+4C0商温3Fe+4C0 2C0+2N0催化剂2C0,+N L.(1D(2)①4P+50,.点槛2P,0 ②8(3)C 【思维升级】 第三节 化学反应中的有关计算 6.(1)