5.2.2 氨和铵盐-【备课助手】2022-2023学年高一化学同步精品课件（人教版2019必修第二册）

氮及其化合物 5.2.2 第二课时：氨和铵盐 天使：他是第一个从空气中制造出氨的科学家。使人类从此摆脱了依靠天然氮肥的被动局面，加速了世界农业的发展。 魔鬼：由于在第一次世界大战事中，哈伯担任化学兵工厂厂长时负责研制、生产氯气、芥子气等毒气，并使用于战争之中，造成近百万人伤亡。 天使和魔鬼的化身——哈伯 课时二 氨和铵盐 氨气的物理性质 (2) 氨极易溶于水：在常温常压下，1体积水大约可溶解________体积氨。 (1) 氨是无色、有________气味的气体，密度比空气的______，很容易________。 喷泉实验 700 液化 小 刺激性 思考：为什么液氨可以作制冷剂？ 氨易液化，液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低。 思考：怎样证明氨极易溶于水？ 课本实验【5-6】 课时二 氨和铵盐 喷泉实验 课时二 氨和铵盐 实验装置 操作及现象 结论 (1)打开止水夹，并挤压滴管的胶头 (2)烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成 ，瓶内液体呈 色 氨 溶于水， 水溶液呈 性 喷泉 红 极易 碱 喷泉实验 课时二 氨和铵盐 挤压胶头滴管，滴管里少量的水进入烧瓶，氨几乎全部溶于水中，使烧瓶内压强急剧减小，烧瓶内外形成较大压强差；大气压将水压入烧瓶，形成喷泉； 由于NH3溶于水的溶液呈碱性，导致酚酞溶液显红色。 1. 烧瓶内为什么会形成喷泉？溶液为什么变成红色？ 喷泉实验 NH 3+H2O NH 3·H 2O NH4 + + OH- 2. 氨的喷泉实验成功的关键？ 三要 ① 装置气密性——要好; ② 烧瓶和气体——要干; ③ 烧瓶内的气体——要满。 课时二 氨和铵盐 3. 还有哪些气体和液体的组合可以形成喷泉呢？ NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体 CO2、Cl2、SO2与氢氧化钠溶液。 喷泉实验 （2）常见形成喷泉实验的气体与试剂 （1）形成原理： 容器内外产生较大的压强差 气体 液体 原理 NH3 水或酸 NH3、HCl均属于极易溶于水的气体 常温下,NH3的溶解度为1∶700，HCl的溶解度为1∶500 HCl 水或碱 CO2 NaOH 溶液 均能与强碱溶液反应 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O 2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O SO2 Cl2 NO2 课时二 氨和铵盐 4. 如何引发喷泉？ 喷泉实验 打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。 打开止水夹，用热毛巾将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，排走导管中的空气并溶于水，使烧瓶内气压减少，产生喷泉。 课时二 氨和铵盐 挤压滴管，气体溶解，P内<P外 捂住烧瓶（用热毛巾）， 气体逸出溶解，松手后，P内<P外 锥形瓶发生化学反应， 产生气体，P下>P上 常见的喷泉实验装置 课时二 氨和铵盐 氨气的化学性质 1、与水反应：生成NH3·H2O——氨的喷泉实验 NH 3+H2O NH 3·H 2O NH4 + + OH- 氨水 液氨 一水合氨 物质分类 混合物 纯净物 （非电解质） 纯净物 （电解质） 组成成分 NH3·H2O、H2O、NH3、NH4+、OH- 、H+（少量） NH3 NH3·H2O 【思考】氨水的主要成份有哪些？氨水与液态氨有何区别？ 课时二 氨和铵盐 一水合氨不稳定：NH3·H2O = NH3↑+ H2O 易挥发，不稳定，易分解 使用棕色试剂瓶，避光密封 氨水 试剂特点： 保存方法： 氨气的化学性质 课时二 氨和铵盐 2、与酸的反应 魔术：魔棒生烟 氨气的化学性质 课时二 氨和铵盐 现象： 氨气与氯化氢反应产生白烟 原理： NH3+HCl NH4Cl (白烟） 思考：氨气遇到浓硝酸、浓硫酸也会产生白烟吗? NH3 + HCl =NH4Cl (现象：白烟） NH3 + HNO3 =NH4NO3 (现象：白烟） 2NH3 + H2SO4=(NH4)2SO4 与挥发性的酸 反应才有白烟 可用于检验氨气的存在 氨气的化学性质 课时二 氨和铵盐 NH3中氮元素的化合价是多少？ 从化合价角度NH3具有什么性质？ 3、氨的催化氧化 （工业制硝酸的第一步） 还原性 4NH3 + 5O2 催化剂 4NO + 6H2O -3 氨气的化学性质 课时二 氨和铵盐 根据氨气的性质思考如何检验氨气？ 方法1：用湿润的红色石蕊试纸于试管口，试纸变蓝。 方法2：蘸有浓盐酸的玻璃棒于试管口，有白烟产生。 氨气的检验 课时二 氨和铵盐 【例