6.1.2 化学反应与电能-2022-2023学年高一化学同步教学精品课件（人教版2019必修第二册）

第六章 化学反应与能量 化学反应与能量变化 ·化学反瘦与园量发化 ·化学股应的请丰与服度 化学反应的速率与限度 现代社会的一切怎助相南不开起量，化学反度在发生 物变化的侧时件有苗国变化，人往面结量的通知 现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应在 为了更好地利用化学反店中的惊座和京量变化，在化 发生物质变化的同时伴随有能量变化，时人类取能 学标究和工止生产中适线要关连化茅复店的快帽阳程度 后量速速与训将操以和研究化学型的雨塘模角 量的重要途径。 为了更好地利用化学反应中的物质和能量变化， 在化学研究和工业生产中还需要关注化学反应的快慢 和程度。能量、速度与限度时认识研究化学反应的重 要视确。 我们日常使用的电能主要来自火力发电。火力发电 是通过化石燃料燃烧时发生的氧化还原反应，使化学 火电74% 其他1% 能转化为热能，加热水使之气化为蒸汽以推动蒸气轮 风电3% X水电19% 机，带动发电机发电。 核电3% 化学能 燃烧 热 蒸汽轮机。 机械 发电机 电 (燃料) 能 火力发电过程中，化学能经过一系列能量转化过程，间接转化成电能（能 量损耗大)。燃料的利用率低；环境污染严重。 燃烧的本质是氧化还原反应，而氧化还原反应的本质是电子转移。燃烧是 化学能转化为电能的关键。 直接 化学能电能 希伶遵航化學工作室 第六章 化学反应与能量 第一节化学反应与能量变化 (第2课时化学反应与电能) 二、化学反应与电能 化学能直接，电能﹖（阅读教材P36页第三段） 要想使氧化还原反应释放的能量直接转化成电能，就要设计一种装置，使电 子转移在一定条件下形成电流。化学电源就是这样的装置。 1．原电池——化学能直接转化为电能 【实验6-3】 (1）将锌片和铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中，观察现象。 （2）用导线连接锌片和铜片，观察、比较导线连接前后 的现象。 （3）如图所示装置，用导线在锌片和铜片之间串联一个 电流表，观察电流表指针是否偏转。 【实验现象】 记下来 实验装置 实验现象 实验结论或解释 Zn 锌片：逐渐溶解，有气泡产生 锌与稀硫酸反应生成氢气， 铜片：无明显变化 铜与稀硫酸不反应 稀硫酸 锌片： 逐渐溶解 锌失去电子，变为Zn2+, 铜片：有气泡产生 电子经过导线流向铜片， 电流表：指针发生偏转 产生电流，H+在铜片上 电流表(A）):电流流向 得到电子生成H2,反应 电流计表(G):电子流向 过程中产生了电能 2.原电池的概念及本质 ①概念：将化学能转化为电能的装置。 ②本质：发生氧化还原反应。 3.原电池的工作原理 分析下图并填空： e 锌 铜 电极名称：负极、 电极名称：正极 电极反应类型： 电极反应类型：还原反应 氧化反应 三Ht 电极反应式： 电极反应式： 2H++2e-=H2↑ Zn-2e-=Zn2+ 稀硫酸 总反应式（两个电极反应之和) Zn+2Ht=Zn2++H2↑Zn+H2S04(稀)=ZnS04十H2↑ 原电池反应的本质是：氧化还原反应。 ·原电池工作原理 外电路 负极 Zn Cu 极 =SO2H∠ H S02怡 OH H H 内电路 电子不下水，离子不上岸 【小试牛刀】锌铜原电池产生电流时，阳离子(B) A.移向Zn极，阴离子移向Cu极 B.移向Cu极，阴离子移向Zn极 C. 和阴离子都移向Zn极 D.和阴离子都移向Cu极 【再来一刀】在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，经 过一段时间工作后，下列说法中正确的是（① A.锌片是正极，铜片上有气泡产生 B.电流方向是从锌片流向铜片 C.溶液中硫酸的物质的量减小 D。电解液的酸碱性保持不变 电极名称的判断方法 探究 构成原电池的条件 Zn Zn Zn 稀硫酸 稀硫酸 稀硫酸 (可以) (可以) (不可以) 形成条件一： 通常用活泼性不同的两种材料作电极 负极：较活泼的金属 正极：较不活泼的金属或非金属（如石墨等)