精品解析：甘肃省天水市第一中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题

天水一中高一级2022~2023学年度第一学期第二学段考试 化学试题 (满分：100分 时间：90分钟) 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、单选题(本题共18小题，1-12题每小题2分，13-18题每小题3分，共42分) 1. 判断下列概念的依据正确的是 A. 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素 B. 溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象 C. 电解质：根据溶液是否能导电 D. 氧化还原反应的本质：有无电子转移 2. 2022年世界杯在卡塔尔举行，其比赛使用的足球门采用的是一种合金材料，下列关于合金的叙述，错误的是 A. 通过增加原子层之间的相对滑动难度，使合金的硬度变大 B. 储氢合金是一类能大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料 C. 我国最早使用的合金是钢 D 硬铝具有强度高、密度小、抗腐蚀能力强等优点，常用于制造飞机外壳 3. 下列化学用语的表述正确的是 A. 次氯酸的结构式：H-Cl-O B. 的电子式为 C. 的电子式： D. 的结构示意图 4. 若表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的体积是22.4 L B. 标准状况下，中含有个水分子 C. 的摩尔质量是 D. 溶液中含有 5. 下列叙述中，正确的是 A. 铝比铁活泼，但铝制品比铁制品更耐腐蚀 B. 碱金属都保存在煤油中 C. 碘保存在细口玻璃瓶中 D. 液氯能使干燥的红布条褪色 6. 对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 粒子组 判断和分析 A Na+、Fe3+、Cl-、NH3·H2O 不能大量共存，因发生反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ B Na+、K+、HCO、OH- 能大量共存，粒子间不反应 C H+、Fe2+、SO、H2O2 不能大量共存，因发生反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O D H+、Na+、Cl-、MnO 能大量共存，粒子间不反应 A. A B. B C. C D. D 7. 某同学欲用浓硫酸配制480mL 4.6mol/L的硫酸溶液，正确的是 A. 将10mL浓硫酸直接倒入容量瓶稀释以配制稀硫酸溶液 B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 C. 用胶头滴管滴加蒸馏水时，为防止液滴飞溅，胶头滴管要紧贴容量瓶内壁 D. 若用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制，需量取该酸120.0mL 8. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是 A Ca(OH)2(aq)CaCO3(s)CaO(s) B. Fe(s)FeCl2(s)Fe(OH)2(s) C. NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(s) D. Al2O3(s)AlCl3(aq)Al(OH)3 (s) 9. 下列除杂方式不可行的是 A. 溶液中混有：加入足量的铁粉 B. 溶液中混有：应通入足量的气体 C. ()：将混合气体通过足量的饱和食盐水 D. 中混有：加入足量的溶液后，过滤、洗涤 10. 下列说法正确的是 A. 第号元素位于第六周期第Ⅵ族 B. 和互为同位素 C. 和分别含44个和46个质子 D. 氯化铵的电子式为 11. 下列有关元素周期表的说法中正确的是 A. 可在元素周期表中金属与非金属分界线处寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料 B. 第IIIB族元素种类最多，第IVA族元素形成化合物种类最多 C. 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D. 元素周期表中，VIIIB族包括第8、9、10三个纵列 12. 下列说法错误的是 A. 稀有气体分子中不存在化学键 B. 离子化合物中不一定含有金属元素 C. 含有非极性键的化合物，不一定是共价化合物 D. 阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫离子键 13. 下列变化过程中，所需克服的作用力均相同的是 A. 干冰熔化，氢氧化钠由固态变为熔融态 B. 氯化氢溶于水，氯化钠溶于水 C. 过氧化氢受热分解，碘化氢气体受热分解 D. 大理石高温生成二氧化碳，碘晶体升华为碘蒸气 14. X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：①元素对应的原子半径大小为X<Z<Y<M<W；②Y是组成有机物的必要元素；③Z与X可形成两种常见的共价化合物，与W可形成两种常见的离子化合物；④M的电子层数与最外层电子数相等。下列说法不正确的是 A. Z与X形成的化合物的沸点偏高是因其分子间存在氢键 B. YZ2为共价化合物，W2Z2既含有离子键又含有共价键 C. W、M的简单离子半径为M>W D. Z与M形成的化合物可作为耐高温材料