精品解析：福建省龙岩市2022-2023学年高二上学期期末教学质量检查化学试题

龙岩市2022~2023学年第一学期期末高二教学质量检查 化学试题 (考试时间：75分钟满分：100分) 注意：1.请将答案填写在答题卡上 2.可能用到的相对原子质量：P-31 O-16 Cl-35.5 第I卷(选择题共40分) 一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生活息息相关。下列叙述错误的是 A. 推广风力发电有利于实现“碳中和” B. 明矾和二氧化氯均可作净水剂，且净水原理相同 C. “酒曲”酿酒工艺，利用了催化剂加快反应速率的原理 D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是牺牲阳极保护法 2. 常温下2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)能自发进行。下列叙述正确的是 A. 该反应的△H>0 B. 温度升高，活化分子百分数增大 C. 反应达到平衡时，v(NO)=v(N2) D. 使用催化剂降低了焓变，从而提高了反应速率 3. 二氧化硫空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含的SO2快速启动，下图为其装置示意图。以下说法正确的是 A. 质子流动方向Y→X B. 负极区有硫酸生成 C. 正极反应物为SO2 D. 离子导体为O2- 4. 高铁酸钠Na2FeO4)是一种新型绿色水处理剂。工业上可用电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如图所示，两端隔室中离子不能进入中间隔室。下列说法正确的是 A. 阳极反应式：Fe+6e-+8OH-=FeO+4H2O B. a是阴离子交换膜 C. 甲溶液可循环利用 D. 中间隔室溶液pH增大 5. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A. Fe(OH)3和HI的反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O B. 惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH- C. 用Na2CO3溶液浸泡水垢：(aq)+CaSO4(s)=CaCO3(s)+(aq) D Na2S水解：S2-+2H2O=H2S+2OH- 6. 已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O。某化学小组欲探究浓度、温度对该反应速率的影响，进行如下实验(忽略溶液体积变化)。 编号 0.01mol·L-1酸性KMnO4溶液体积/mL 0.01mol·L-1H2C2O4溶液体积/mL 水的体积/mL 反应温度/℃ 反应结束时间/min I 2 V1 0 20 2.1 II 2 1 1 20 5.5 III 2 V2 0 50 0.5 下列说法错误的是 A. V1=2，V2=2 B. 实验I、III的目的是探究温度对化学反应速率的影响 C. 实验Ⅲ中v(KMnO4)=0.01mol·L-1·min-1 D. 其他条件不变，若改用0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液，也能达到实验目的 7. 我国科研人员研究了不同含金催化剂催化乙烯加氢的反应历程如下图所示(已知反应：C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)，△H=akJ·mol-1)，下列说法错误的是 A. 1molC2H4(g)和1molH2(g)的键能之和比lmolC2H6(g)的键能大 B a=-129.6 C. 效果较好的催化剂是AuPF3+大 D. 稳定性：过渡态1<过渡态2 8. 侯氏制碱法(联合制碱法)的工艺流程如图所示。下列说法正确的是 A. “吸氨I”和“碳酸化”工序可以互换 B. “吸氨II”操作目的是将碳酸盐转化为碳酸氢盐同时增大浓度 C. “盐析”加入NaCl，使平衡+Cl-NH4Cl(s)右移，析出NH4Cl晶体 D. CO2、NH3、H2O都得到循环利用，提高了生产效益 9. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验 目的 方案设计 现象和结论 A 比较H2SO3与H2CO3，的酸性强弱 向等体积的水中分别通入SO2、CO2至饱和，再测两溶液的pH 通SO2后所得溶液的pH小，则H2SO3的酸性比H2CO3强 B 探究压强对化学平衡的影响 快速压缩装有NO2、N2O4平衡混合气体的针筒活塞 气体颜色变深，则增大压强，平衡向生成NO2的方向移动 C 比较Ksp(AgCl)与Ksp(AgBr)的大小 向AgNO3溶液中先加入少量NaCl溶液，再加入NaBr溶液 先生成白色沉淀，再生成淡黄色沉淀，则Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr) D 验证Na2CO3溶液 中存在水解平衡 往2mL含有酚酞的Na2CO3溶液中，加入少量CaCl2晶体 溶液红色变浅，则Na2CO3溶液中存在水解平衡 A. A B. B C. C D. D 10. 25°C时，HA、HB两种溶液中酸分子的百分数δ(HR)(R代表A或