专题4 第一单元 第2课时 价层电子对互斥理论（课件PPT）-【优化指导】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修2（苏教版2020）

专题4 分子空间结构与物质性质 第一单元 分子的空间结构 >>>专题4分子空间结构与物质性质 第2课时1 价层电子对互斥理论 化学桥性必修：物原综构与性市E教版 G返回导航○ >〉>专题4分子空间结构与物质性质 课程标准要求 学业质量水平 能列举测定物质组成和结构的实 结合实例了解共价分子具有特定 验方法，能根据仪器分析的数据或图 的空间结构，并可运用价层电子对互 表推测简单物质的组成与结构。（水平 斥理论和模型进行解释和预测。 4) 子返回等航◇ 课前 预习案 课堂 探究案 冲关 演练案 米米 米 栏目索引 >>>专题4分子空间结构与物质性质 课前 预习案 [对应学生用书P8 一、价层电子对互斥模型 1.价层电子对互斥模型的基本内容 分子中的 价电子对包括成键电子对和孤电子对) 由于相互排斥作用而趋向 于尽可能彼此远离，以减小斥力，分子尽可能采取对称的空间结构。 (①)当中心原子的价电子全部参与成键时，为使价电子间斥力最小，就要求尽 可能采取对称结构。 G返回导航○ >>>专题4分子空间结构与物质性质 (2)当中心原子的价电子部分参与成键时，未参与成键的孤电子对与成键电子 对之间，以及孤电子对之间、成键电子对之间的斥力不同，从而影响分子的空间 结构。 (3)电子对之间的夹角越大，相互之间的斥力越小。 2.价电子对的计算 (I)ABm型分子中心原子价电子对数的计算方法。 ABm型分子(A是中心原子，B是配位原子中价电子对数n的计算：n= 中心原子的价电子数十每个配位原子提供的价电子数×m 2 G返回导航○ >专题4-分子空间结构与物质性质 (2)计算中心原子的价电子对数时应注意如下规定： ①作为配位原子，卤素原子和H原子提供1个电子，氧族元素的原子不提供 电子； ②作为中心原子，卤素原子按提供7个电子计算，氧族元素的原子按提供6 个电子计算； ③对于复杂离子，在计算价电子对数时，还应加上负离子的电荷数或减去正 离子的电荷数。如PO^中Р原子的价电子数应加上3，而NH4^中N原子的价 电子数应减去1； 返回导航→ >>>专题4分子空间结构与物质性质 ④计算价电子对数时，若剩余1个电子，即出现奇数电子，也把这个单电子 当作1对电子处理： ⑤将双键、三键等多重键作为1对电子看待。 3.价层电子对互斥模型与分子的空间结构 ()中心原子中的价电子全部参与形成共价键的分子的空间结构如下表（由中 心原子周围的原子数m来预测。 G返回导航○ 〉>〉专题4分子空间结构与物质性质 ABm 空间结构 示例 m=2 直线形 CO2、BeCl2 m=3 平面三角形 CH2O、BF3 m=4 正四面体 CH4、CC4 (2)中心原子上有孤电子对（价电子中未参与形成共价键的电子对）的分子的空 间结构：中心原子上的孤电子对占据中心原子周围的空间，与成键电子对互相排 斥，使分子的空间结构发生变化，如H2O、NH3等。 化学性必修物结荷与性声部版 子返回导航今 〉>>专题4分子空间结构与物质性质 ①H20为AB2型分子，氧原子上有2对孤电子参与相互排斥，所以H20分子 的空间结构为V形而不是四面体。 ②N分子中氮原子上有I对孤电子参与相互排斥，故H分子的空间结构 是三角锥形。 二、等电子原理 1.等电子原理 具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征，这一原 理称为“等电子原理”。 子返回导航