6.1.1 化学反应与热能-【备课好帮手】2022-2023学年高一化学同步教学课件（人教版2019必修第二册）

第六章化学反应与能量 化学 第一节化学反应与能量变化 必修 第二册 第一课时 化学反应与热能 自热包发热原理 食品专用发热包 1.自热包内含有生石灰、碳酸钠、焙烧硅藻土、 2就 铁粉、铝粉、焦炭粉、活性炭 但品专用发 酷勿段用」 2.CaO+H20一Ca(OH)2放出大量热 3.其他物质使反应速率可控，还提供持续稳定的 反应，是自热包安全性的保障。 4.反应过程中还会生成少量氢气， 建议自热锅在通风处食用 讨论：列举一些通过化学反应提供热能的实例 因 (反应离子方程式为： Mg+2H+=Mg2++H2 实验操作 实验现象 实验结论 镁条逐渐溶解 该反应产生气 产生大量气泡 体，释放热量 温度计指示温度升高 侧备1盐酸与属况滑研事液的温匠空化 【实验6-2】 将20gBa(OH 收在滴有几 滴水的木片上 用手触摸 烧杯下部，试 注意：强碱B (反应方程式为： Ba(Od2-8H0+2NH,CI一BaCL2+2NH↑+10HO) 实验操作 实验现象 实验结论 有刺激性气味气体产生 用手摸烧杯底部有冰凉感觉 该反应产生氨气 用手拿起烧杯，木片黏结到烧 和水，吸收热量 图62化学反应酸热使烧杯与木片 杯的底部 阿的水结成冰 吸热反应与放热反应 1.概念 ①把释放热量的化学反应称为放热反应。 ②把吸收热量的化学反应称为吸热反应。 注：吸热反应和放热反应属于化学反应，一些物质溶于水，也会有吸热和放 热现象：浓H2SO4、NaOH(s)等溶于水要放热；NH4NO3(S)、KNO3(S)、 NH4CI(s)等溶于水要吸热，但是不能说是放热反应或吸热反应。 [结论剑 化学反应中总会伴随着能量变化，通常主要表现为热能的变化，有的放出热 量，有的吸收热量。 特别提醒 化学反应的能量变化，除转化为热能外，还转化为机械能、光、声、电等多种 能量形式。 2.常见的吸热反应和放热反应 怎么判断是吸热还是放热反应？ ①燃烧 C+02 点燃C0 ②金属与水（或酸）的反应 放热反应 ③酸碱中和反应HC1+NaOH一NaCI+HO ④物质的缓慢氧化 ⑤大多数的化合反应 2H2+02=2H20 2.常见的吸热反应和放热反应 ①大多数分解反应 CaCO: 高温 CaO +CO21 ②C+CO2(以C、H2为还原剂的氧化还原反应) C+CO2 高温2C0 吸热反应〈 ③Ba(OH)28H2O+NH4CI(固态铵盐与减的反应) Ba(OH)8H2O+2NHCI=BaCl,+2NH3T +10H2O ④NaHCO3与盐酸的反应 ⑤氢气还原氧化铜的反应 H2+CuO-AH2O+Cu C+C02=2C0 C+H20(g)=CO+H2