6.2.2 化学反应的限度-【创新课堂】2022-2023学年高一化学同步精品课件（人教版2019必修第二册）

H20 第二节化学反应的速率与限度 第二课时化学反应限度 H-C-C-H 工业制硫酸给我们的启发 硫酸是非常重要的化工产品，工业制硫酸的三个主要反应 为： 4feS2+1102=2Fe203+8S02 2S02+02÷2S03 SO3+H20=H2S04 在实际生产过程中会产生一定量的大气污染物二氧化硫， 这说明反应中的二氧化硫无法完全转化，请同学们思考一下， 产生这种现象的原因可能是什么？ ━、可逆反应 ①定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向 进行的反应，叫做可逆反应。 高温高压 如N_2+3H_2x化剂2NH_3 ②特点：二同：a。相同条件下；b。正、逆反应同时进行。 共存：反应物与生成物同时存在； 一小：任一组分的转化率都小于100%。 典型的可逆反应 高温高压 N2+3H2 催化剂 2NH3 H2+122HI 催化剂 2502+02 2S03 SO2+H20≥H2SO3 Cl2+H2O≥HCI+HCIO 课堂练习 1、当可逆反应：2SO2+O2二2S03达到平衡后，通入 1802再次达到平衡时，180存在于() A.SO3和O2中 B.SO2和SO3中 9S02、02和s0中 D.S02和02中 跑步机给我们的启发 为何人与跑步机的相对位置不变？ 一个水池给我们的启发： 450C时，往一个2L的密闭容器中充入1molN2和2.6molH2, 反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到以下数据： 时间/min 0 5 10 15 20 25 30 c(NH3)/mol.L- 0 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20 c(N2)/mol.L- 0.5 0.46 0.43 0.41 0.4 0.4 0.4 c(H2)/mol.L- 1.3 1.18 1.09 1.03 1 1 1 在2L密闭容器中加入1molN2和2.6molH2发生反应 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g (1)当反应刚开始时，反应物和生成物的浓度哪个大？ (2)当反应刚开始时，正反应与逆反应哪个反应速率大？ (3)随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化？ (4)随着反应的进行，v(正)与v(逆)怎样变化？ (5)反应会进行到什么时候“停止”？ 请画出反应过程中正逆反应的速率变化图 0 Qo 反应速率 正反应速率 正、逆反应速率相等 (化学平衡状态) 逆反应速率 时间 图1反应速率变化图