章末强化练（一）原子结构与元素性质（Word练习）-【优化指导】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修2（鲁科版2019）

学科网书城画 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 章末强化练（一）原子结构与元素性质 [对应学生用书P2] 一、选择题（本题包括6小题，每小题只有一个选项最符合题意） 1.下列有关说法不正确的是() A,基态原子的核外电子排布遵循能量最低原理 B.原子核外电子发生跃迁不一定吸收能量 C.原子核外电子从基态跃迁到激发态时，只能跃迁到稍高的能级，如从2s只能跃迁到 2p D,夜幕下的冕霓虹灯光、军事上使用的激光均与原子核外电子发生跃迁有关 C「基态原子是指处于最低能量的原子，A项正确：原子核外电子发生跃迁可以吸收能 量，也可以放出能量，B项正确：电子跃迁可以跨能级跃迁，如从2s跃迁到3s、3d等，C 项错误；霓虹灯光、激光都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关，D项正确。] 2,激发态原子和基态原子可以通过电子跃迁的方式相互转换，跃迁过程中可得到光谱， 下列说法正确的是() A.元素K的焰色反应呈紫色，其中紫色对应的辐射波长约为700m B.以下实验装置测得的是氢元素的吸收光谱 氢气放电管 的西卫该轨道表示式表示的是基态氧原子的轨道表示式 2p c. D.原子光谱可以用于定性鉴定元素 D[紫色波长介于400nm~435m之问，A错误：用光谱仪测定氢气放电管发射的氢 的发射光谱，B错误：由于简并轨道（能级相同的轨道）中电子优先单独占据1个轨道，且自 + 旋方向相同，原子的能量最低，O原子能量最低排布图为：122p,C错误：用光谱 仪器摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱总称原子光谱，不同元素原子的吸收光谱或 发射光谱不同，所以可以利用原子光谐上的特征谱线来鉴定元素，D正确。】 3.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是() A,原子核外L能层的未成对电子数与M能层的未成对电子数相等的原子 B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C.2p能级只有1个空轨道的X原子和3p能级只有1个空轨道的Y原子 D.最外层都只有一个电子的X、Y原子 ·独家授权侵权必究· 享学科网书城国 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 C[L层(M层)只有1个未成对电子的可能是Li或F (Na或CI),L层(M层)有2个未成对电子的可能是C或 O(Si或S),A项错；B项中X为Mg,Y可能为Ca、Sc、Ti、 2s 2p V、Mn、Fe、Co、Ni、Zn等；C项为 和Si 3s 3p :D项可能为氢元素和碱金属元素。] 4.下列有关核外电子排布的式子不正确的是( ) A.24Cr的电子排布式：1s22s22p3s23p3d54s B.K的简化电子排布式：[Ar]4s C.N原子的轨道表示式：因内个 Is 2s 2p 1s 2s 2p 3s 3p D.$原子的轨道表示式：云内西 D[S的轨道表示式违反了洪特规则，正确的应 1s 2s 2p 3s 3p 是合门 5.元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分(1~36号元素)，对比 中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是() 6) 2十① 十 4321 A,⑥、⑧、⑨对应单核离子的半径依次增大 B.⑤的三种核素的化学性质不相同 C.④的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应，生成离子化合物 D.⑧、©两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物对应的水化物均为强酸 C【从扇形元素周期表的排列方式看，分别对应了传统元素周期表的前四周期和18列， 根据各元素的位置，可确定元素为①H,②Na、③C、④N、⑤O、⑥Mg、⑦Al、⑧S、⑨Cl、 ⑩F。A项中⑥、⑧、⑨对应单核离子的半径应按⑥、⑨、⑧顺序增大，A错：B项中⑤的 三种核素指的是氧的三种同位素，由于它们的核外电子排布相同，其化学性质是相同的，B 错：C项中N元素的最高价氧化物对应的水化物HNO3与其氢化物NH可反应生成NHNO, ·独家授权侵权必究· 学科网书城雪 品牌书店·知名数辅·正版资源 b.zxxk.com● 您身边的互联网+教辅专家 为离子化合物，C正确：D项中S元素的氢化物HS是弱酸，D错。] 6.如图是第三周期11~17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的 是() 原子序数 A.y轴表示的可能是电离能 B,y轴表示的可能是电负性 C.y轴表示的可能是原子半径 D.y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数 B【对于第三周期11~17号元素，随着原子序数的增大，第一电离能呈增大趋势，但 Mg、P特殊，故A项错误；同周期元素自左到右原子半径逐渐减小，故C项错误；形成基 态离子转移的电子数依次为：Na为1，Mg为2，A1为3，Si不易形成离子，P为3，S为2， CI为1，故D项错误。1 二、选