第一部分 第6课时 溶液的酸碱性与中和反应（课件PPT）-【指南针·中考前沿】2023中考化学（鲁教版）

&翡 初中化学 2023春指南针·中考前沿•鲁教化学 第一版块系统复习考点突破 第一节身边的重要物质 CONTENTS 是 考点提示 实验冲关 典型题例 四小川慎题精练 5 全国考题演练 第6课时溶液的酸碱性与中和反应 知识点①如何识别酸性和碱性溶液 1.酸碱指示剂 初中阶段常用的酸碱指示剂有：紫色—试液，无色_试液，蓝色石蕊试纸，红色石 蕊试纸等。 2.如何识别酸性和碱性溶液 （1)紫色石蕊试液遇—变红色，遇_变蓝色；无色酚酞试液遇酸性溶液 色，遇碱性溶液变___色。 （2)蓝色石蕊试纸遇酸性溶液变_色；红色石蕊试纸遇碱性溶液变色。 知识点② 溶液酸碱性的强弱 1.溶液的酸碱性 酸性溶液中都含有 :碱性溶液中都含有 在溶液中的质量分数越 大，碱性越强。 2.溶液的酸碱性与酸碱盐的关系 (1)酸的溶液 (填“一定”或“不一定”)显酸性，但显酸性的溶液 (填“一定” 或“不一定”)都是酸，如 溶液显酸性，但它是盐溶液。 (2)碱的溶液 (填“一定”或“不一定”)显碱性，但显碱性的溶液 (填“一定” 或“不一定”)都是碱，如 溶液显碱性，但它是盐溶液。 3.溶液酸碱性的强弱 (1)溶液中H+的浓度越大， 越强； 的浓度越大，碱性越强。 (2)溶液的酸碱性强弱（酸碱度）与pH PH L11 111⊥ 0123456 7891011121314 酸性增强 中性 碱性增强 pH 7的溶液显酸性，pH越小，酸性越强；pH 7的溶液显碱性，pH越大，碱性越强； pH 7的溶液显中性。 (3)pH的测定方法：用 测定。 4.酸、碱对生命活动的意义 (1)酸、碱与人的生理活动密切相关。 如胃酸（主要成分是 )过多，就会导致胃痛。 (2)酸性太强(pH< )或碱性太强(pH> )的土壤中都 适合农作物的生长。 (3)一般雨水显弱 性，因为CO2溶于水生成碳酸，但 的雨水称为酸雨。 知识点③ 酸和碱的中和反应 1.定义：酸和碱生成盐和水的反应，叫作中和反应。 2.表示式：酸+碱→盐十水。 3.实质：酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水分子，即：H+十OH一H2) 【易错警醒】中和反应同氧化反应、还原反应一样，不属于基本反应类型，是复分解反应中的一 种，关系如下： 复分解反应 4.酸碱中和反应及反应后成分的探究（详见P47的“实验冲关”栏目） 中和反应 5.中和反应的应用 (1)农业：改良酸性或碱性土壤。 (2)废水处理：工业硫酸厂的污水中含有硫酸，可以用熟石灰进行中和处理，发生反应的化学方 程式为H2SO,+Ca(OH)2一CaSO,+2HO,印染厂的废水呈碱性，可加硫酸中和。 (3)医药应用：人被蚊虫叮咬后涂抹肥皂水或小苏打来减轻疼痛：有胃病的人常常胃酸过多，可 以服用碱性的药物（如胃舒平的有效成分是氢氧化铝）以中和过多的胃酸（主要是HC1溶液）。 (4)调节溶液的酸碱性。 实 验 冲 关 酸碱中和反应及其反应后成分的探究 1.实验原理：通过酸碱指示剂在酸性、碱性、中性溶液中不同的显色反应，来判断反应的发生。 2.指示剂的选择 一般选用无色酚酞溶液。氢氧化钠等碱溶液中滴入无色酚酞溶液，溶液变红，滴入稀盐酸或稀 硫酸恰好中和时溶液呈中性，变为无色，标志着中和反应完成。若指示剂选紫色石蕊溶液，紫色石 蕊溶液在碱溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，蓝色与紫色之间没有明显的界限。 3.实验操作（以氢氧化钠溶液与稀盐酸反应为例） 酚酞 溶液 稀盐酸 B 红色 无色 A 5mL稀氢氧 t/s s 化钠溶液 甲 乙 图1 图2 如图1所示，取5mL稀氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞溶液，慢慢滴入稀盐酸，边滴边用玻璃 棒搅拌(如在锥形瓶中进行则可以振荡)。至溶液恰好变为无色时停止滴入稀盐酸。 4.中和反应过程分析 I。酸入碱类 (1)取NaOH溶液。滴入几滴无色酚酞溶液，可观察到，溶液呈碱性，此时pH ___（如图2甲A点) （2)慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，至溶液恰好变为无色停止滴入盐酸，此时恰好完全反应， pH=7(如图2甲B点)，溶质为NaCl。 （3)振荡反应容器，继续滴加盐酸至过量，此时pH7(如图2甲C点)，溶质为NaCl，HCl。 【注意】酸入碱的pH曲线规律：开始时pH>7，当酸碱恰好完全反应时pH=7，继续滴加酸 pH<7.但大于0(如图2甲)。 Ⅱ.碱入酸类 (1)取稀盐酸，滴入几滴无色酚酞溶液，溶液为无色，溶液呈酸性，此时H<7(如图2乙A点) (2)慢慢滴入NOH溶液，边滴边振荡，至溶液恰好变为淡红色并在30s内不褪色时停止加入 NaOH,此时恰好完全反应，pH=7(如图2乙B点)，溶质为NaCl (3)振荡反应容器，继续滴加NaOH溶液至过量，此时pH>7(如图2乙C点)，溶质为NaCI、 NaOH」 【注意】碱入酸的pH曲线规律：开始