第一部分 第5课时 金属和金属矿物（课件PPT）-【指南针·中考前沿】2023中考化学（鲁教版）

&翡 初中化学 2023春指南针·中考前沿•鲁教化学 第一版块系统复习考点突破 第一节身边的重要物质 CONTENTS 是 考点提示 实验冲关 典型题例 四小川慎题精练 5 全国考题演练 第5课时 金属和金属矿物 点 提 知识点① 常见的金属材料 1.金属材料：包括 和 2.纯金属的物理性质 大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔点和沸点较高，具有良好的 和导电、导热性，常温下是固体。 常温下是液态的金属是 :铜呈 色；铁粉呈 色；铁 (填“能”或“不能”)被磁铁吸引。 3.合金及其特性 (1)合金 ①合金中至少有 金属，属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 ②合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更 ③合金的熔点一般比组成它们的纯金属更 ④常见的合金有：铜合金、铝合金、铁合金（如生铁和 知识点② 金属的化学性质（重点）、置换反应 1.金属与氧气的反应 (1)条件：大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易程度和剧烈程度不同。 (2)规律：金属+氧气→金属氧化物（化合反应）》 （3)常见金属与氧气的反应___________ 【特别提醒】金属铝抗腐蚀的原因是 ______________ ____。 (4)影响金属与氧气反应剧烈程度的因素 ①金属的性质：金属越 ,反应越剧烈。如：铁比铜活泼， 所以铁与氧气的反应比铜与氧气反应剧烈。 ②氧气的浓度：氧气的浓度越 ,反应越剧烈。如：金属在氧气中比 在空气中反应剧烈。 ③金属与氧气的接触面积：金属与氧气的接触面积越 ,反应越剧烈。 如：粉末状的金属比块状的金属反应剧烈。 2.金属与稀酸反应 (1)条件：金属的活动性顺序必须排在氢之前。 (2)规律：活泼金属+酸→盐+氢气（置换反应） (3)常见活泼金属与稀酸（稀酸盐、稀硫酸）的反应 金属 反应现象 与稀酸盐或稀硫酸反应的化学方程式 ①Mg+2HC1=MgCl2+H2↑ 镁 反应剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色 ②Mg+H2SO,—MgSO,+H2↑ ①2A1+6HCI—2AICl3+3H2A 铝 反应剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色 ②2A1+3 H2 SO-Al2(SO4)3+3H2↑ ①Zn+2HCI—ZnCL2+H2↑ 锌 反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色 ②Zn+HSO,=ZnSO+H↑ 反应较为缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐 ①Fe+2 HCl=FeCl2+H2↑ 铁 变为浅绿色 ②Fe+H,SO,-FeSO,+H2↑ 3.金属与某些盐溶液反应 (1)条件：金属（前置后，K、Ca、Na除外），盐（必须可溶）。 (2)规律：金属十盐→新金属十新盐（置换反应） (3)常见金属与盐溶液的反应 反应物 反应现象 反应的化学方程式 铝和硫酸铜溶液 生成红色固体，溶液由蓝色变为无色 2Al+3CuSO-Al2 (SO)3+3Cu 铁和硫酸铜溶液 生成红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色 Fe+CuSO:=FeSO:+Cu 铜和硝酸银溶液 生成白色固体，溶液由无色变为蓝色 Cu+2AgNOs=Cu(NO)2+2Ag 4.置换反应定义：由一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。 反应表达式的规律：A+BC→AC+B 特点：①“单换单”：②反应中一定存在化合价变化的元素。 知识点③ 金属活动性顺序及应用 1.常见的金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 2.金属活动性顺序中的规律 (1)越前越强：在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 (2)氢前换氢：在金属活动性顺序里，位于氢前的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。 (3)前金换后金：在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液 里置换出来(K、Ca、Na除外)。 3.金属活动性的判断 (1)金属与氧气反应越容易进行，其金属活动性越强。 (2)能与酸反应的金属比不能与酸反应的金属的活动性强。 (3)若置换反应能发生，则该金属单质的活动性强于盐中金属：若置换反应不能发生，则该金属 单质的活动性弱于盐中金属」 (4)在自然界中，以化合态存在的金属比以单质形式存在的金属活动性强。 (5)金属活动性越强，治炼的难度越大，利用得越晚。