第一部分 第12课时 物质的变化与性质 基本反应类型（课件PPT）-【指南针·中考前沿】2023中考化学（鲁教版）

&翡 初中化学 2023春指南针·中考前沿•鲁教化学 第一版块系统复习考点突破 第三节物质的化学变化 1考点示 。录2典题例 3真题练 4国考题演练 第12课时 物质的变化与性质 基本反应类型 考 点提 知识点① 化学变化和物理变化 类型 物理变化 化学变化 宏观 的变化 的变化 概念 微观 构成物质的粒子间的 发生变化 原子重新组合成新的分子 常伴随 现象 通常在 方面发生改变 等现象及吸热、放热、发光等能量变化 举例 水的蒸发、铝制成铝箔等 铁生锈、食物腐败、酿酒、煤燃烧等 联系 在物质发生化学变化的过程中，会同时发生物理变化 知识点② 物质的性质和用途 类型 物理性质 化学性质 概念 物质不需要发生 就表现出来的性质 物质在 中表现出来的性质 举例 颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、导电性、导热性等 可燃性、酸碱性、氧化性、腐蚀性等 判断依据 是否通过 表现出来 性质和用 性质 用途 途的关系 反映 知识点③ 四大基本反应类型 反应类型 表达式 特征 举例 化合反应 A+B+→C 多变一 2H+0,点整2H,0 MnO2 分解反应 C→A+B+… 一变多 2KCIO 2KC1+3O2↑ △ 置换反应 A+BC→AC+B 反应前后都是一种单质和一种化合物 Fe+2 HCl-FeCl2.+H2个 复分解反应 AB+CD→AD+CB反应前后都是化合物，且符合“双交换，价不变” HCI+NaOH=NaCl+H2O 知识点④ 其他反应类型 (1)氧化反应和还原反应 物质与氧气发生的反应属于氧化反应；含氧化合物里的氧被夺去的反应叫作还原反应。 【特别提醒】在四大基本反应类型中，一定有化合价变化的反应是 ,一定没有 单质参加和生成的反应是 (2)酸碱中和反应 酸碱中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，它属于复分解反应，但中和反应 不属于四大基本反应类型。 【特别提醒】有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如2NaOH+CO2一Na2CO3+H2O。 典 型 题 1,置换反应中的数形问题是中考的热点 【分析】 向一定量硫酸和硫酸铜的混合 溶液中，逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶 【例1】往硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴 液，直至过量，此过程中氢氧化钠先与硫酸反 加入氢氧化钠溶液直至过量，根据实验事实绘 应，然后与硫酸铜反应。α至b段是氢氧化钠 制如图所示曲线。下列说法正确的是 (D) +溶液总质量/g 中和硫酸，没有蓝色沉淀生成，故A说法错 误。d,点时氢氧化钠过量，此时对应溶液中的 溶质有硫酸钠、氢氧化钠，溶质种类为两种，故 B说法错误。c至d段，氢氧化钠过量，溶液中 氢氧化钠溶液质量/g A.a至b段有蓝色沉淀生成 氢氧化钠增多，碱性变大，pH变大，故C说法 B.d点溶质种类为三种 错误。（点时硫酸铜恰好完全反应，此时对应 C.c至d段，溶液pH不断减少 溶液中的溶质只有硫酸钠，溶质种类最少，故 D.c点所含的溶质种类最少 D说法正确。 2.实验方案的设计是近几年中考的热点 【分析】本题是一道综合题，考查知识点 题型 多。A项中甲烷和氢气都具有可燃性，并都有 【例2】下列实验方案能够达到相应实验目 水生成，因此通过点燃检验无法得出甲烷中是 的的是 (B) 否含有氢气，故错误：B项中二氧化碳能与 Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，与氢 选项 实验目的 实验方案 氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，但无明显变 A 检验CH中是否含有H 将气体点燃 化，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，故 鉴别NaOH溶液 分别向溶液中 B 正确：C项中碳酸钠能与盐酸反应生成氯化 和Ca(OH)2溶液 通入CO2 钠、水和二氧化碳，而氯化钠与盐酸不反应，所 C 除去NaCl中的NaCO3 向其中加入足量稀盐酸 以两者加入适量的稀盐酸后，还需要通过蒸发 将其分别加入 D 比较铁和铜的活动性顺序 结晶，才能得到较纯净的氯化钠固体，故错误； ZnSO,溶液 D项中铁、铜和硫酸锌溶液都不反应，无法比 较二者的活动性顺序，故错误。 3.复分解反应应用中的推断题是中考的（2)步骤④发生反应的化学方程式为 必考点Cu(OH)_2+H_2SO_4━CuSO_4+2H_2O （3)通过上述现象判断，该固体混合物A中 【例3』现有一包固体混合物A，其中可能含定含有的物质是NH_ANO_3、K_2SO_4，Cu(NO_3)_2 有硝酸铵，硫酸钾、硝酸铜、氯化钠四种物质中不能确定是否含有的物质是NaCl。如果要证 的一种或多种。现按图所示进行检验，出现的明混合物Δ中确实含有该物质，可用滤液F继 现象如图中所述(假设过程中所有发生的反应续实验。请简要说出继续实验的操作步骤和现 都恰好完全反应)。请你依据实验过程和产生取“流，量滤液F于试管中，滴加适量的明， 的现象做出