第一部分 第11课时 物质组成的表示与物质的分类（课件PPT）-【指南针·中考前沿】2023中考化学（鲁教版）

&翡 初中化学 2023春指南针·中考前沿•鲁教化学 第一版块系统复习考点突破 第二节物质构成的奥秘 CONTENTS 昊 考点提示 典型题例 3 四川真题精练 全国考题演练 第11课时 物质组成的表示与物质的分类 考点提 示 知识点) 化学式 L.化学式的书写 金属单质、固体非金属单质（除碘）、稀有气体 用 直接表示，如Fe、Al;C、S:He、Ar 单质 在元素符号右下角写上表示分子中所含原子的个 非金属气体 数，如氧气表示为 般把氧的元素符号写在 边，另一种元素 氧化物 的符号写在 边，如CO 化合物 一般把金属元素的符号写在左边，非金属元素的 金属与非金属元素组成的化合物 符号写在右边，如NaCI 特别提醒：a.化学式书写过程中，某组成元素的原子个数为1时，“1”省略不写： b.化学式中原子团个数大于1时，原子团必须加括号，如Fe2(S),)3; c.当某化合物组成元素的原子个数比为1时，省略不写，如NaCl(HO2、NazO2等除外) 2.化学式的意义 内容 以C2HOH为例 宏观 表示这种物质 表示 意义 表示该物质的组成元素 表示乙醇由 三种元素组成 表示1个乙醇分子由 个原子构成（或1个乙醇分子由 微观 表示该物质的分子构成 构成) 意义 表示该物质的一个分子 表示一个 3.有关化学式的相关计算 之比 化 相 原子个数比 →n(C):n(H):n(O)= 学式 原 之和 相对分子质量 (12×2+1×6+16×1) 原 子 子 之比 个 各元素质量比 →m(C):m(H):m(O)= (填最简比) 质 数 ÷相对分子 质量×100% 某元素的 ×化合物质量 该物质中某 C2H:OH 质量分数 元素的质量 碳元素的质量分数= (列表达式) 知识点② 化合价 1.表示方法：通常在元素符号或原子团的正上方用“十n”或“一n”标出，“+”或“一”在前，数字 在后，当n为1时，不能省略。 2.常见元素或原子团的化合价速记口诀 常见元素化合价 常见原子团化合价 一价钾钠氯氢银 二价氧钙钡镁锌 负一氢氧硝酸根：OH-、NO万 三铝四硅五价磷 二三铁、二四碳 负二硫酸碳酸根：S)、CO 二四六硫都齐全 铜汞二价最常见 唯有正一是铵根：NH 氢一氧二为标准 单质价态总为零 3.确定元素化合价的注意事项 (1)在单质中，元素的化合价为 (2)金属元素与非金属元素化合时，金属元素显 价，非金属元素显 价。 (3)一些元素在不同物质中可显不同的化合价，如C0中碳元素为 价，CO2中碳元素为 价。 (4)化合价的计算（以计算KCIO中氯元素的化合价为例） 依据：化合物中 a.设KCIO3中氯元素的化合价为x: b.列等式（十1）十x十(-2)×3=0： c.求出未知元素的化合价x=+5。 知识点③ 物质的分类 单质（同种元素）：如O2、Fe、C、He等 有机化合物：含有碳元素的化合物（碳的氧化物、碳酸和碳酸盐、 纯净物 (一种物质) 碳酸氢盐除外)，如CH、C2HOH等 化合物 氧化物：由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物， (不同种元素) 如CuO、CO等 无 酸：在水溶液中解离时产生的阳离子全部是氢离子（或H) 机 物 混合 分 的化合物，如HCI、HSO,等 离 碱：在水溶液中解离时产生的阴离子全部是氢氧根离子 合 (或OH)的化合物，如NaOH,Ca(OH)2等 物 盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物， 如Na2CO3、BaSO,、NH,Cl等 混合物：由两种或两种以上的物质混合而成的物质，如空气、食醋、石油等 【特别提醒】(1)氧化物一定含有氧元素，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如CO2、SO2是 氧化物，CaCO3、H2SO不是氧化物。 (2)氧化物、含氧化合物、化合物三者之间的关系： 化合物 含氧化 合物 氧化物