第一部分 第10课时 构成物质的微粒（课件PPT）-【指南针·中考前沿】2023中考化学（鲁教版）

&翡 初中化学 2023春指南针·中考前沿•鲁教化学 第一版块系统复习考点突破 第二节物质构成的奥秘 CONTENTS 昊 考点提示 典型题例 3 四川真题精练 全国考题演练 第10课时构成物质的微粒 考点，提（示 知识点①分子，原子 1.构成物质的基本微粒是指____、___，它们的_都很小，肉 眼看不见；都在做-____；微粒间都有_。 2.分子是保持物质的最小微粒，原子是_____中的最小微粒。 3.分子与原子的区别与联系： 区别：__ 联系：①分子是由______构成的；②分子，原子都可以构成物质。 4.化学变化的实质：在化学变化中，—分裂为-，重新组合成新的 —。 【温馨提示】 1.保持物质化学性质的最小微粒（分子）就是直接构成该物质的微粒。 2.分子不一定比原子大。 知识点② 原子的结构 1.原子的构成 (带正电) (带 电)》 原子 (不带电) (带 电) 在原子中：核电荷数 (1)原子里含有带电微粒，但是原子不显电性的原因是原子核所带的正电荷与核外电子所带的 负电荷，它们 相等、 相反，恰好完全中和。 (2)原子中，电子的质量很小，可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在 上，一个 质子的质量≈一个中子的质量。近似的相对原子质量的数值= (3)原子核中，一定有 ,但不是所有的原子核都有中子，如一种氢原子(H),原子核中 只有一个质子，没有中子。 (4)中子数不一定等于质子数。同种元素的原子有很多种，它们的 相同，但是中子 数不同。元素的种类由 决定。 2.原子结构示意图 核电荷数 第三层电子层 (质子数)】 最外层电子数 原子核 (1)原子中，原子核位于原子中心，体积很小。核外电子围绕原子核高速运动且 排布。 1~18号元素每个电子层上最多容纳的电子个数为2、8、8。 (2)当最外层电子数为 个时（只有一个电子层时，电子数为2个），原子很难得失电子，化 学性质稳定，称为 结构。稀有气体元素的原子，都是属于8电子的稳定结构(He最外层电 子数为2)。 (3)最外层电子数小于 个的原子（大多数金属元素原子），易 最外层电子达到稳 定结构：最外层电子数大于 个的原子（大多数非金属元素原子），易 电子而达到稳定 结构。 (4)元素的化学性质是由该元素原子的 决定的。 3.相对原子质量 (1)以质子数和中子数都是 的碳原子的质量的 作为标准，其他原子的质量跟它的 比值，就是这种原子的相对原子质量。相对原子质量的单位为 ,省略不写。 (2)相对原子质量与原子的真实质量成 比，但不是原子的真实质量；两种原子的质量之 比 两种原子的相对原子质量之比（所以在计算时可用相对原子质量代替原子的质量）。 【温馨提示】碳原子的最外层电子数为4，不易得电子也不易失去电子，所以常温下碳的化学性 质稳定。 知识点3 离子 1.离子的形成：在化学反应中，原子核是 的，发生改变的是 。原子失去 电子后变成 ,得到电子后变成 原子可以通过 变成离子。 2.阳离子中，质子数 核外电子数：阴离子中，质子数 核外电子数。 3.离子的表示方法：原子得失电子后形成离子，离子所带的电荷标在元素符号（原子团符号）的 右上方，且电荷数在前，电性在后。如果离子只带一个单位的电荷时，电荷数1省略不写。如阳离 子：Na+、Mg2+、A13+、NH;阴离子：C、SO-等。 【温馨提示】离子也可以直接构成物质。碱和盐都是由离子构成的。 4.离子符号的意义：表示离子（或一个离子） Mg2+一表示镁离子（或一个镁离子） 2Mg→表示每个镁离子带两个单位的正电荷 》表示两个镁离子 知识点④ 元素 1.元素的定义：具有相同 (或 )的同一类 的总称。元素的种 类由 决定。 2.元素的分类：元素分为 三类。 3.分布：地壳中的前五位元素的元素符号依次是 ,地壳中含量最高的非金 属元素是 ,最高的金属元素是 ,两者形成的化合物的化学式为 【温馨提示】元素是宏观概念，只讲种类，不讲数量，只能组成物质而不能构成分子、原子；在化 学变化中，元素的种类和质量都不变；分子、原子是微观概念，既有种类也有个数。 4.元素符号书写时应注意：第一个字母要大写，第二个字母要小写。