第一板块 第二节 第10课时 构成物质的微粒（课件PPT）-【指南针·中考前沿】2023中考化学（泸州专用）

缓 初中化学 2023春指南针·中考前沿·泸州化学 第一版块系统复习考点突破 第二节物质构成的奥秘 CONTENTS 昊 考点割析 2 典型题例 3 课后训练 4 中考链接 第10课时 构成物质的微粒 点 考 点① 分子、原子 4.化学变化的实质：在化学变化中，分子 1.构成物质的基本微粒是指 分子 原子、离子，它们的体积、】 分裂为原子，原子重新组合成新的 质量都 很小，肉眼看不见；都在做无规则的运动： 分子。 微粒间都有间隙 2.分子是保持物质化学性质的最小微 温馨提示： 粒，原子是化学变化中的最小微粒。 3.分子与原子的区别与联系： 1.保持物质化学性质的最小微粒（分 区别：在化学变化中，分子可分而原子 子)就是直接构成该物质的微粒。 不可分 2.分子不一定比原子大。 联系：①分子是由 原子构成的：②分 子、原子都可以直接构成物质。 考 点2 原子的结构 (2)原子中，电子的质量很小，可以忽略不 1.原子的构成 计，所以原子的质量主要集中在原子核上， 质子（带正电） 原子核带正电) 一个质子的质量≈一个中子的质量。近似的相 原子 中子（不带电） 核外电子（带负电） 对原子质量的数值=质子数+中子数 。 在原子中：核电荷数=质子数=核外 (3)原子核中，一定有质子，但不是所 电子数。 有的原子核都有中子，如一种氢原子(H),原子 核中只有一个质子，没有中子。 (1)原子里含有带电微粒，但是原子不显电 性的原因是原子核所带的正电荷与核外电子所 (4)中子数不一定等于质子数。同种元素 带的负电荷，它们电量相等、电性相 的原子有很多种，它们的质子数相同，但是 反，恰好完全中和。 中子数不同。元素的种类由质子数决定。 2.原子结构示意图 原子核 电子层 (3)最外层电子数小于4个的原子（大 该电子层所容 原子核带正电及原子 纳的电子数 多数是金属元素原子)，易失去最外层电子 的核电荷数（质子数） 达到稳定结构：最外层电子数大于4个的原 (1)原子中，原子核位于原子中心，体积很 小。核外电子围绕原子核高速运动且分层 子（大多数是非金属元素原子），易得到电 子而达到稳定结构。 排布。1~18号元素每个电子层上最多容纳的 电子个数为2、8、8。 (2)当最外层电子数为8个时（只有一 (4)元素的化学性质主要是由该元素原子 个电子层时，电子数为2个)，原子很难得失电 的最外层电子数决定的。 子，化学性质稳定，称为稳定结构。稀有气 体元素的原子，都是属于8电子的稳定结构(He 最外层电子数为2)。 3.相对原子质量 (1)以碳一12原子（质子数和中子数都是6） (3)由于碳一12原子质量的1/12与一个质 质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟 子或一个中子的质量相当，所以相对原子质量≈ 它的比值，就是这种原子的相对原子质量。相 质子数+中子数 对原子质量的单位为1，省略不写。 温馨提示： (2)相对原子质量与原子的真实质量成 碳原子的最外层电子数为4，不易得电 正比，但不是原子的真实质量；两种原子的 子也不易失去电子，所以常温下碳的化学性 质量之比等于两种原子的相对原子质量之 质稳定。 比（所以在计算时可用相对原子质量代替原子 的质量)。 3.离子的表示方法：原子得失电子后形成 离子，离子所带的电荷标在元素符号（原子团符 考点3 离子 号)的右上方，且电荷数在前，电性在后。如果 1.离子的形成：在化学反应中，原子核是 离子只带一个单位的电荷时，电荷数1省略不 不变的，发生改变的是核外电子。原 写。如阳离子：Na+、Mg2+、A+;阴离子：C厂、 子失去电子后变成阳离子，得到电子后变 S2-等。 成阴离子。原子可以通过得失电子变 成离子。 温馨提示： 离子也可以直接构成物质。碱和盐都是由离 2.阳离子中，质子数 大于核外电子数： 子构成的。 阴离子中，质子数小于核外电子数。 考 点4 元素 L.元素的定义：具有相同质子数（或 点 元素周期表 核电荷数)的同一类原子的总称。 1.元素周期表合理有序地对所有已知元素 元素的种类由质子数或核电荷数决定。 进行了排列。表中每一横行表示一个周期，从 2.元素的分类：元素分为金属元素、 左到右元素的核电荷数逐渐增加，电子层 非金属元素、稀有气体元素三类。 数相等：每一纵列表示一个族，从上到下元 3.分布：地壳中前五位元素的元素符号依 素的电子层数逐渐 增加，化学性质 次是O、Si、AL、Fe、Ca,地壳中含量最高的非 相似 金属元素是氧元素，最高的金属元素是 2.原子序数=质子数= 核电荷数 铝元素，两者形成的化合物的化学式为 周期数=电子层数。 AI203 3.每一格信息（以碳原子为例） 温馨提示： ①原子序数 ③元素符呈 元素是宏观概念，只讲种类，不讲数量， 碳 ④元素名称 ②相对原子质量 2.