第一板块 第一节 第9课时 盐及化学肥料（课件PPT）-【指南针·中考前沿】2023中考化学（泸州专用）

&翡 初中化学 2023春指南针·中考前沿·泸州化学 第一版块系统复习·考点突破 第一节身边的重要物质 CONTENTS 晨 考点割析 典型题例 3 课后训练 4 中考链接 第9课时 盐及化学肥料 考 点 析 考 点 常见的盐 1.碳酸钠(NaCO)俗称 纯碱、苏打。 易溶于水，溶液有涩味和滑腻感，显碱性」 2.碳酸氢钠(NaHCO)俗称小苏打，水 溶解度随温度变化较大，常用降温结晶的 溶液显弱碱性。可与酸反应产生气体，也 方法获得碳酸钠晶体（冬天捞碱）。用途：用于 能与碱发生反应。发酵粉的主要成分，也可用 制人造纤维、石油精炼、硬水软化、制玻璃。此 于治疗胃酸过多。 外，还广泛应用于冶金、造纸、纺织、印染、洗涤 NaHCO+HCI-NaCl+H,O+CO, 剂等领域。 NaHCO+NaOH-Na,CO+H,O 重点提示：碳酸钠的水溶液显碱性，也能使酚 酞变红。 4.氨碱法过程：盐水精制精盐水吸氨氨盐 3.硫酸铜(CuSO)为白色粉末状固体， 水碳酸化碳酸氢钠热解纯碱。 遇水变成蓝色的硫酸铜晶体（化学式为 原理： CuSO45HO),水溶液为蓝色。农业 ①NaCI+NH+CO,+HO=NaHCO￥+ 上用于配制农药波尔多液。 NHO 重点提示：检验水的存在可用白色硫酸铜 ②2 NaHCO,△1 Na CO,+H2O+CO 粉末（遇水变蓝）。 重点提示：由于碳酸氢钠的溶解度很小，量 多即会结晶析出，使反应能持续进行。 考点2 盐类物质的化学性质 4.一些盐之间也能反应生成 两种新盐 1.较活泼金属能将较不活泼金属从其盐溶 如：Na2SO,+BaCl2 BaSOY+ 液中置换出来： 2NaCl 盐溶液十金属→新盐十 新金属 如：Fe+CuSO Cu+FeSO 重点提示：反应条件①前置后，盐可溶； 重点提示：酸、碱、盐之间的复分解反应中， ②K、Na、Ca、Ba太活泼，能与水反应，不能用于 只生成沉淀（无气体或水生成）时，要求反应物 置换金属；③反应类型：置换反应。 可溶。 2.一些盐能与酸反应生成 新盐和新酸 3.一些盐能与碱反应生成 新盐和新碱 考 点3 复分解反应 如氢氧化钙与碳酸钾反应： 1.定义理解： Ca(OH)2+K2CO-2KOH+CaCO 交换成分，不变价，即为复分解反应。中和 反应前溶液中有C+、O川厂、K、CO 反应属于复分解反应。 共四种离子：反应后，生成物中只有KOH能溶于 2.发生的条件： 水，电离出OH、K,而碳酸钙不溶于水，不会发 (1)必须有 水、沉淀或气体 生电离。反应后，溶液中Ca2+和C032减 生成。 少了，所以反应能够进行 (2)易溶解的物质才能转化成难溶物。 3.反应实质： 重点提示：记住酸、碱、盐溶解性表；理解复 溶液中，有离子参加反应，生成水、气体、沉 分解反应发生的实质是离子总数减少。 淀等新物质，使得反应后溶液中的这些离子减 少或消失。 考点④化学肥料 2.NH的检验 方法一：取样品少量，与熟石灰混合研磨， 若产生有刺激性气味的气体，则该物质中 1.化学肥料的分类 含有NH。 氮肥、磷肥、钾肥和复合肥料。 方法二：取样品与氢氧化钠溶液混合加热， 若产生有刺激性气味的气体，并能使湿润的红 色石蕊试纸变 蓝色，则该物质中含 有NHt。 典 型 题 例 1.酸、碱、盐之间的相互关系 【分析】选项A,将莱刀长时间浸泡在稀盐酸 【例1】实验设计是实验探究的基本环节。 中，莱刀上的铁锈反应完后，铁会继续与盐酸反应 下列实验设计能达到对应实验目的的是(B 而损坏莱刀，不合题意：选项B,滴加NaCO3溶液， 选项 实验目的 实验设计 无明显现象的溶液是NaOH溶液，产生白色沉淀的 除掉菜刀上的铁 将菜刀长时间 溶液是Ca(OH):溶液[Na2CO+Ca(OH)2 A 锈而不损坏菜刀 浸泡在稀盐酸中 CaCO↓+2NaOH],符合题意；选项C,气体通过 区分NaOH溶液 分别取少量， NaOH溶液时，CO2被吸收，2NaOH+CO2- B 与Ca(OH)2z溶液 滴加Naz CO2溶液 NaCO+HO,而杂质CO被保留，不合题意：选项 C 除去CO,中的CO气体 将气体通过NaOH溶液 D,加入熟石灰研磨，NHNO3和(NH)2SO,均会与熟 石灰反应产生氨气，无法区分，不合题意。 区分氮肥NH,NO3 取样，分别加入 D 与(NH)2SO 熟石灰研磨 2.酸、碱、盐的综合应用 (3)有色固体b在空气中加强热时发生反 【例2】实验室有一包固体混合物，可能由 应的化学方程式为2Cu+O2二2Cu0 Fe(OH)3、KOH、Ba(OH)2、K2CO3、C、Cu、CuO (4)这包固体混合物的成 氢氧化铁、碳酸钾、铜 中的三种物质组成。某校化学兴趣小组的同学 为了探究其成分，设计了如图实验流程。 会形