第一板块 第一节 第6课时 溶液的酸碱性与中和反应（课件PPT）-【指南针·中考前沿】2023中考化学（泸州专用）

&翡 初中化学 2023春指南针·中考前沿·泸州化学 第一版块系统复习考点突破 第一节身边的重要物质 CONTENTS 昊 考点割析 2 典型题例 3 课后训练 4 中考链接 第6课时 溶液的酸碱性与中和反应 (指示剂、酸碱性、pH、中和反应) 点 剖 析 考 点 如何识别酸性和碱性溶液 1.酸碱指示剂 2.如何识别酸性和碱性溶液 初中阶段常用的酸碱指示剂有：紫色石 (1)紫色石蕊试液遇 酸性溶液变红色， 蕊试液、无色酚酞试液、蓝色石蕊试纸、 遇 碱性溶液变蓝色：无色酚酞试液遇酸性 红色石蕊试纸等。 溶液不变色，遇碱性溶液变变色。 (2)蓝色石蕊试纸遇酸性溶液变红色； 红色石蕊试纸遇碱性溶液变蓝色。 2.溶液的酸碱性与酸、碱、盐的关系 (1)酸的溶液一定（填“一定”或“不一 定”)显酸性，但显酸性的溶液 不一定（填 考点2 溶液酸碱性的强弱 “一定”或“不一定"”都是酸，如NHCl溶液 1.溶液的酸碱性 显酸性，但它是盐溶液。 酸性溶液中都含有 H十；碱性溶液中都含 有O。O在溶液中的质量分数越大。 (2)碱的溶液一定（填“一定”或“不一 碱性越强。 定”)显碱性，但显碱性的溶液 不一定（填 “一定”或“不一定”)都是碱，如Na2CO3溶液 显碱性，但它是盐溶液。 (3)pH的测定方法：用DH试纸测定。 3.溶液酸碱性的强弱 (1)溶液中H+的浓度越大，酸性 越强； OH的浓度越大，碱性越强。 4.酸、碱对生命活动的意义 (1)酸、碱与人的生理活动密切相关。 (2)溶液的酸碱性强弱（酸碱度）与pH 如胃酸（主要成分是HC】)过多，就会导 0123456 7891011121314 致胃痛。 酸增强 (2)酸性太强(pH<4)或碱性太强 中性 威性增强 pH<7的溶液显酸性，pH越小，酸性 (pH> 8)的土壤中都 不适合农作物的 越强 生长。 pH>7的溶液显碱性，pH越大，碱性 (3)一般雨水显弱酸性，因为CO2溶于 越强； 水生成碳酸。但pH<5.6的雨水称为酸雨。 pH三7的溶液显中性。 4.中和反应实验探究中的注意事项 (1)判断中和反应恰好反应完全的方法 ①如果有明显现象的中和反应可通过现象 考点3 中和反应 来判断。 1.酸和 碱 反应生成盐和水的反 如：氢氧化铜与酸反应，当沉淀全部溶解即反 应，称为中和反应。 应完全。 2.中和反应的实质是酸溶液中的 和 ②如果反应时没有明显现象时，则需要借 碱溶液中的 OH于结合生成水。 助指示剂来判断。 3.中和反应是放热（填“放热”或“吸 如：向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，则需要 热”)反应。 先向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，再滴 加稀盐酸，当红色刚好褪成无色时，则恰好反应 完全。 (2)会判断中和反应各阶段溶液中的溶质。 考点4 中和反应的应用 1.应用于医药卫生：如胃酸过多，通常服用 胃舒平[主要成分是A(OH)3]和小苏打 (NaHCO等碱性药物。 2.改良土壤的酸碱性：如土壤的酸性太强， 通常向土壤中加入熟石灰」 3.处理工厂废水：如常用熟石灰 处理 酸性废水。 4.调节溶液的酸碱性：如溶液的酸性或碱 性太强，可以用适当的碱或酸调节溶 液的pH。 典 型 题 例 1.溶液的酸碱性 【例1】 家庭中一些常见物质的pH如下 表所示： 物质 食醋 酱油 食盐水 牙膏 肥皂水 pH 2~3 4~5 7 89 910 【分析】利用酸碱中和反应原理，要减轻痛痒 夏天我们被蚊虫叮咬后，蚊虫会在人的皮 需要用一种碱性物质将蚁酸反应掉，故C符合题意。 肤内分泌蚁酸（一种酸），从而使皮肤肿痛。要 减轻痛痒，可在叮咬处涂抹下列物质中的(C) A.食醋 B.酱油 C.肥皂水 D.食盐水 2.中和反应 （3)当加入溶液的质量为a g时，所得溶液 【例2】在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行的溶质为_HCl和NaCl写化学式)。 中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变（4）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶 化如图所示。 液中滴加酚酞试液，溶液呈_红色。 【分析】从图示中可以发现，原溶液的pH≤ 7，溶液显酸性，该溶液是盐酸；当加入溶液的质量 0°a b加入溶液质量g为ag时，溶液pH≤7.说明盐酸没有反应完，此时 （1)该反应的化学方NaOH+HCl—=NaCl+H2O溶液中有盐酸，还有反应生成的氯化钠；当加入溶 （2)该实验操作是将_氢氧化钠溶液滴加到液的质量为bg时。pH>7.说明溶液含有碱。滴加 另一种溶液中。酚酞试液呈红色。 ……