第十单元 酸和碱-2023年中考化学一轮复习【单元巩固】精品讲义（人教版）

第十单元 酸和碱一、中考风向标 1．认识常见酸碱的主要性质和用途，知道酸碱的腐蚀性及酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。 2．初步学会常见酸碱溶液的稀释方法。 3．了解学会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。 4．通过实验探究，能说出酸和碱具有通行的原因。二、知识体系框架 三、考点精讲 考点一：常见的酸和碱 1. 酸、碱与指示剂的作用 （1）常用的指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液。 （2）酸碱指示剂的变色规律： 紫色石蕊：遇酸性溶液变 色；遇碱性溶液变 色；中性溶液 色。 无色酚酞：遇酸性溶液 色；遇碱性溶液变 色；中性溶液 色。 2.常见的酸 （1）盐酸——化学式为 ，无色的液体，有 气味；浓盐酸有很强的 ，挥发出来的 遇到空气中的水蒸气而形成 。 用途：重要化工产品。用于 ，制造 等；人体胃液中含有 ，可帮助消化。 （2）硫酸——化学式为 。 用途：重要化工原料，用于生产 、农药、火药、染料、以及精炼石油、金属除锈等。汽车用的 中也含有硫酸。 2 浓硫酸具有强烈的 性。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣物上，应立即 ，然后涂上 溶液。 ②浓硫酸具有 ，在实验室中常做 ，可用来干燥 、 、 等 或 气体，不能干燥 气体如 等。 ③浓硫酸溶于水，放出 。切不可把浓硫酸直接倒入水中，否则会造成液滴四处飞溅。稀释浓硫酸时要把浓硫酸 ，缓慢倒入水中，并用 不断搅拌。 ④浓硫酸具有 ，可使木材、纸张等发生 生成黑色的炭。（脱水作用） （3）酸的化学性质 ①填写表中的现象及化学方程式 稀盐酸 稀硫酸 紫色石蕊 紫色石蕊试液变为 紫色石蕊试液变为 无色酚酞 无明显现象 无明显现象 镁 剧烈反应，产生 ， 剧烈反应，产生 ， 铁 缓慢 ，溶液由 逐渐变 ， 缓慢 ，溶液由 逐渐变 ， 铁锈 红棕色固体逐渐消失，溶液由 变为 ， 红棕色固体逐渐消失，溶液由 变为 ， Na2CO3粉末 剧烈反应，产生 ， 剧烈反应，产生 ， BaCl2溶液 无明显现象 产生 ， NaOH溶液 无明显现象， 无明显现象， ②酸的通性 a．与酸碱指示剂的反应，使紫色石蕊试液变 ， 使无色酚酞试液变色 b．酸 + 金属 = + c．酸 + 金属氧化物 = + d．酸 + 盐 = + e．酸 + 碱 = + 不同的酸具有通行，是因为它们溶于水时，都解离出了共同的 （离子符号）；不同的酸其性质也存在差异，是由于不同的酸溶于水时解离出来的 不同。 3.常见的碱 （1）氢氧化钠——化学式为 ，俗称 、 、 ， 溶于水，并放出 。氢氧化钠吸收 发生潮解（潮解是 ，氢氧化钠可做 ，但不能干燥 等酸性气体）。氢氧化钠有强烈的 ，在使用时如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用 ，在涂上 溶液。 ①氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，又能与空气中的 反应而变质，化学方程式为 。 ②氢氧化钠的用途：氢氧化钠是一种重要的化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去处 ，如 中含有氢氧化钠，就是利用这一反应原理。 （2）氢氧化钙——化学式为 2，俗称 、 。氢氧化钙有 ，