3.2.2 共价晶体-2022-2023学年高二化学高效备课设计PPT（人教版2019选择性必修2）

基 础 高中化学·选择性必修2·第三章·第二节 分子品体和共价品体版 3.1.2 共价晶体 版权所有，任何侵权、 倒卖、牟利行为，必定 诉请法庭追究法律责任！ ▣ DRAGON 量288733534 关注微。我取多学货理… 多媒体课件说明 仅供课堂教学使用 严禁用于商业用途 严禁私自传播或复制分享 结内置防伪，翻版必究！ 如素材侵犯到您合法权益，、请联系删除 必要说明： 1.播放问题，视频均未内置，需单独下载，自行插入 2.须联系作者才能使用该课件参加讲课比赛、录课 3.完整版提供可编辑全部内容材料，基础版提供主要内容知识点 4.课件为作者辛苦制作的成果，已在课堂教学使用中打磨修改优化！ 有的晶体微观空间里没有分子，共价晶体就是其中之一。 8 金刚石(C) 单晶硅(Si 石英(SiO) 一、共价晶体 所有原子都以共价键相互结合形成三维的立体网状结构的晶体。 构成粒子 原子 共价晶体 粒子间的作用力 共价键 [注意]①熔化时破坏的作用力：共价键 ②由原子构成的晶体不一定是共价晶体 ③具有共价键的晶体不一定是共价晶体 （1)常见的共价晶体 ①某些单质：如金刚石(C)、硼(B)、硅(Si)、锗(Ge)等 ②某些非金属化合物：碳化硅(SiC)、二氧化硅(SiO_2)、氮化硅(Si_3N_4)等 金刚石碳化硅陶瓷ⅲ氮化硅轴承 (2)共价晶体的物理性质 共价晶体 金刚石 氮化硼 碳化硅 石英 硅 锗 熔点 >3550 3000 2700 1710 1410 1211 硬度 10 9.5 9.5 7 6.5 6.0 ①熔点很高 共价晶体中原子间以较强的共价键相结合，使物质熔化要断裂共价 键，需要很高的能量。 ②硬度很大 ③一般不导电，但晶体硅是半导体 ④难溶于一般溶剂 [共价晶体熔点和硬度的比较规律] 结构相似的原子晶体，原子半径越小，键长越短，键能越大，对应共价晶 体的熔沸点、硬度越大。 [思考1]从原子结构的角度理解金刚石、硅、锗的熔点和硬度依次下降。 结构相似的原子晶体，原子半径越小，键长越短，键能越大，晶体熔点越 高，硬度越大，金刚石>晶体硅>晶体锗。 [思考2]“具有共价键的晶体叫做共价晶体”，这种说法对吗？为什么？ 不对。C02分子中有共价键，是分子晶体；只有相邻原子间以共价键相结合 形成空间网状结构的晶体才是原子晶体。 二、典型共价晶体 (1)金刚石 ①在金刚石晶体中每个碳原子周围紧邻的碳原子有4个： 正四面体 109°28 ②每个碳原子都采取Sp杂化 ③所有的CC键长相等，键角相等，键角为109°28； ④晶体中最小的碳环由6个碳组成，且不在同一平面内： ⑤晶体中每个C参与了4条CC键的形成，而在每条键 中的贡献只有一半，故C原子与C一C键数之比为1：2： ⑥每个碳原子可形成12个六元环，每个C-C键可以形成6个六元环， ⑦在金刚石晶胞中占有的碳原子数8： ⑧12g金刚石含有NA个C原子，含有2NA个C-C键。 正四面体 10928 金刚石键长很短，熔点高，硬度最大。 二、典型共价晶体 (2)二氧化硅 把金刚石晶体中的碳原子换为硅原子，每两个硅原子之间增加一个 氧原子，即形成SiO,的晶体结构。 ①在SiO2晶体中，每个硅原子采取sp杂化与4个氧原子结合： 每个氧原子与2个硅原子结合：在SO2晶体中硅原子与氧原子 Si 个数之比是1：2。没贿单个的Si02分子存在。 ②在SiO2晶体中，每个硅原子形成4个共价键；每个氧原子 形成2个共价键： ③在SiO2晶体中，最小环为12元环。