6.1.3化学电池 课件 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

03 化学电沙 电池200年进化史 ━。化学电源（化学电池） 1.定义—将化学能变成电能的装置 （①一次电池又称不可充电电池——如：干电池 电池消耗到一定程度，就不能使用；（只放不充，环境污染）。如普 通干电池、碱性锌锰电池、锌银纽扣电池等。 ②二次电池又称充电电池——蓄电池 放电后可以再充电重新使用；放电为原电池，充电为电解池。（可放 可充，发展方向）。如铅蓄电池、锌银蓄电池、镉镍电池、锂离子电 2.分类 池等。 ③燃料电池 一种将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池。（能量很高， 前景远大）。如氢氧燃料电池、甲烷燃料电池、甲醇燃料电池等。 ④其他电池： 如海水电池、心脏起搏电池等。（特殊用途，现代科技） 干电池 1.一次电池 ()特点：电池放电后不能充电（内部的氧化还原反应无法逆向进行）， 如锌锰干电池属于一次电池。 (2)锌锰干电池的构造如图所示。 石墨棒 ①锌筒为负极，电极反应是Zn-2e-一Zn2+ MnO2糊 NH,CI糊 ②石墨棒为正极，最终被还原的物质是二氧化锰 锌筒 ③NH,CI糊的作用是作电解质溶液 ④特点：放电后不能充电，便于携带，价格低。 电解质是氯化铵具有酸性，因此电池不能长期保存 1.一次电池 (1)普通锌锰电池 Zn-MnO2-NHCI 负极：Zn-2e=Zn2+ 石墨棒 正极：2NH4+2e+2MnO2=2NH3↑+Mn2O3+H2O MnO2糊 NH,Cl糊 锌 总反应 0 4 +2 +3 Zn+2MnO2+2NHCI =ZnCl2+Mn2O3+2NH3t+H2O 锌锰干电池在使用过程中，锌会逐渐溶解，锌外壳变薄，最后内部的糊 状电解质会泄露出来，使电器腐蚀。为了延长电池寿命和提高其性能，人 们将在外壳套上防腐金属筒或塑料筒制成防漏电池，电池内的电解质 NH4C糊换成湿的KOH,制成了碱性锌锰电池。 锌粉取代锌筒，KOH 南孚碱性电池 官方授权店 锌粉和 聚能科技 强劲电量 取代NH4CI,增大接触 氢氧化钾 5号60粒 面积加快反应速率，减 少电池内阻，电流大电 二氧化锰 和石墨 压高寿命长 1.一次电池 (2)碱性锌锰电池 Zn-MnO2-KOH 锌粉和 氢氧化钾 负极：Zn+20H-2e=Zn(OH2 正极：2Mn02+2H20+2e=2Mn00H+20HF 二氧化锰 和石墨 电池总反应： 0 +4 +3 +2 南孚引诚性电池 官方授权店 Zn +2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2 聚能科技 强劲电量 5号60粒 锌粉取代锌筒，KOH取代NH4CI,增大接触面积 加快反应速率，减少电池内阻，电流大电压高寿命长 1.一次电池（2）银锌纽扣电池 微型银—锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是Ag/Ag_2O和 Zn，电解质为KOH溶液，电池总反应为Ag2O+Zn+H_2O=2Ag +Zn(OH)_2，下列说法正确的是 [总反应未消耗KOH，但是耗水，所以C增大 A．电池工作过程中，KOH溶液浓度降低 B．电池工作过程中，电解液中OH向正极迁移 C.负极发生反应Zn+2OH--2e-=Zn(OH)_2 D．正极发生反应Ag_2O+2H++2e-=2Ag+H_2O (2)二次电池—充电电池 ①特点：它在放电时进行氧化还原反应，在充电时可 以逆向进行，使电池恢复到放电前的状态。从而实现 放电（化学能转化为电能）与充电（电能转化为化学 图611汽用销酸器地池 能)的循环。 ②实例：铅酸蓄电池、镍氢电池、锂离子电池等。目 前汽车上使用的多数是铅酸蓄电池。手机、笔记本电 脑、照相机和摄像机等电器所用的电池多数为锂离子 958 电池。 放电 化学能充电 电能 图6-12厘离子电池