第五章 化工生产中的重要非金属元素-2022-2023学年高一化学同步教学精品课件（人教版2019必修第二册）

组织建设 整理与提升 第五章 化工生产中的重要非金属元素 整理与提升 一、物质的性质及转化 1．认识物质结构与性质的关系 运用元素的原子结构知识，预测和解释物质的性质。 易得两个电子 化合价：－2、0、＋4、＋6 位置 第三周期、第ⅥA族（在O的下一周期、Cl的前一主族） 结构 性质 非金属性：比氧元素、氯元素弱 部分氮元素存在于土壤、海洋里的硝酸盐和铵盐 位置 第二周期、第VA族 结构 存在 自然界氮元素主要以氮分子存在于空气中 既不容易得3个电子 也不容易失5个电子 N一般通过共用电子对与其他原子相互结合构成物质 硫及其化合物 单质 氧化物 酸 与金属(Fe、Cu) FeS、Cu2S 与非金属 加热，与H2反应生成H2S 点燃，与O2反应生成SO2 二氧 化硫 具有酸性氧化物的通性 还原性：能使氯水、酸性高锰酸钾溶液褪色 氧化性：与H2S反应生成硫单质 漂白性：具有可逆性 三氧化硫 具有酸性氧化物的通性 稀硫酸 具有酸的通性 浓硫酸 吸水性：干燥剂，使胆矾晶体变白 脱水性：蔗糖炭化 强氧化性：在加热条件下能氧化铜、碳等反应 （1）硫及其化合物 氮及其化合物 氧化物 氨、铵盐 酸 NO2 无色，难溶于水，有毒 与氧气反应产生红棕色气体 NH3 极易溶于水，与水反应 与酸反应生产铵盐 还原性：催化氧化 铵盐 热不稳定性：受热分解 与碱反应产生氨，实验室制NH3 的检验 硝酸 具有酸的通性 强氧化性：可氧化Cu、C、Fe2+、 等 不稳定性：见光或受热分解(棕色试剂瓶中保存) NO 红棕色，有毒 溶于水，与水反应生成HNO3和NO （2）氮及其化合物 2．从物质类别的视角认识物质间的转化关系 研究非金属及其化合物，可以按照物质的类别认识各类物质及其转化关系。 （1）硫及其化合物的转化 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 2H2S＋SO2===3S＋2H2O H2S＋Na2OH===Na2S＋2H2O ⑨ ⑩ ⑪ ⑫ ⑬ ⑭ ⑮ ⑯ ⑰ FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑ SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl 2H2S＋SO2===3S＋2H2O Na2SO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋SO2↑ H2O＋SO2===H2SO3 催化剂 △ 2SO2＋O2 2SO3 （2）氮及其化合物的转化 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ NH3＋HCl===NH4Cl NH3＋H2O NH3·H2O ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑪ ⑫ ⑬ 2NO＋O2===2NO2 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 3．从元素价态的视角认识物质间的转化关系 把一种原料转化多种产品，路径之一是通过氧化还原反应改变主要元素的化合价，从而实现物质转化。 NH3 N2 NO NO2 HNO3 NH4+ N2O4 NO3－ 4．辨识化学物质 通过对构成物质的阴、阳离子的检验，可以辨识化学物质。例如，在实验室可通过检验SO42-和NH4+来辨识硫酸盐和铵盐。 待测液 取清液 产生白色沉淀， 即可确定判断有SO42- 铵盐(NH4+) 无色气体(NH3) 试纸变蓝 蘸有浓盐酸 的玻璃棒 产生白烟 5．基于性质认识实验室制取物质的方法 以氨的实验室制取为例，谈谈在实验室里通过化学方法来制取某种物质，通常需要考虑哪些问题？ 固+固→