必修2 第五单元 物质结构 元素周期律 第二讲 元素周期律（上） 课件--名师微课堂（自制）

元素周期律（上） 讲师：刘革平 课标解读 1．了解原子的核外电子能量高低与分层排布的关系。 2．了解核外电子分层排布的规律。 知识精讲 一、电子的能量和电子分层 1． 电子的能量 （1）原子是由 和 构成的。 （2）在多电子原子中，电子的能量是 的。在离核 的区域内运动的电子能量较低，在离核 的区域内运动的电子能量较高。 2．电子层 （1）概念：在含有多个电子的原子里，电子运动的 的区域简化为 的壳层，称作电子层（也称作洋葱式结构）。 （2）不同电子层的表示及能量关系 能量不同 不连续 核外电子 原子核 不同 越近 越远 各电子层（由内到外） 序号(n) 1 2 3 4 5 6 7 符号 O P Q 与原子核的距离 能量 K L M N 由近到远 由低到高 3．电子分层排布 　　电子总是尽可能先从________排起，当一层________后再填充下一层。 内层 充满 2．离子结构示意图：自己思考，变化在哪里? 1．原子核外电子排布变化 原子序数 电子层数 最外层电子数 1～2 3～10 11～18 结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数呈现 的变化 1～2 1～8 1～8 1 2 3 周期性 原子序数 原子半径的变化规律 3～9 大→ . 11～17 →小 结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈 变化 小 大 周期性 3．元素主要化合价的周期性变化 周期数 原子序数 化合价（最高价、最低价）的变化 一 1～2 . 二 3～10 最高正价： .最低负价： . 三 11～18 最高正价： .最低负价： . +1→0 +1→+5 -4→-1 +1→+7 -