“四翼”检测评价（十四）价层电子对互斥模型（Word练习）-【新课程学案】新教材2022-2023学年高中化学选择性必修2（苏教版2019 河北专用 多选）

“四翼”检测评价（十四） 价层电子对互斥模型

 

基础性——强调基础扎实

1．下列关于价层电子对互斥模型的叙述中不正确的是(　 )

A．价层电子对互斥模型可用来预测分子的空间结构

B．分子中价层电子对相互排斥决定了分子的空间结构

C．中心原子上的孤电子对不参与相互排斥作用

D．分子中键角越大，价层电子对相互排斥力越小，分子越稳定

解析：选C　价层电子对互斥模型可用来预测分子的空间结构，注意实际空间结构要去掉孤电子对，A正确；空间结构与价层电子对相互排斥有关，所以分子中价层电子对相互排斥决定了分子的空间结构，B正确；中心原子上的孤电子对也要占据中心原子周围的空间并参与相互排斥，且孤电子对间排斥力>孤电子对和成键电子对间的排斥力，C错误；在多原子分子内，两个共价键之间的夹角越大，价层电子对相互排斥力越小，分子越稳定，D正确。

2．下列分子或离子中，不含有孤电子对的是(　 )

A．H2O   B．H3O＋

C．NH3   D．NH

解析：选D　H2O有2对孤电子对，H3O＋和NH3有1对孤电子对，NH没有孤电子对。

3．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的空间结构，两个结论都正确的是(　 )

A．直线形；三角锥形   B．V形；三角锥形

C．直线形；平面三角形   D．V形；平面三角形

解析：选D　在H2S分子中，其中心原子S价层电子对数为4，其VSEPR模型为正四面体形，S与H成键后，还有两对孤电子对，因此H2S为V形结构；在BF3分子中，其中心原子B价层电子对数为3，其VSEPR模型为平面三角形，B上无孤电子对，因此BF3为平面三角形。

4．H2O2的结构式为H—O—O—H，下列有关H2O2的说法正确的是(　 )

A．是直线形分子

B．是三角锥形分子

C．氧原子有1对孤电子对

D．氧原子的价层电子对数为4

解析：选D　H2O2中的每个氧原子有6个价电子，形成了2个σ键，故还有4个电子没

有成键，孤电子对数为2，价层电子对数为4，C项错误，D项正确；以氧为中心的三个原子呈V形结构，H2O2中相当于有两个V形结构，故不可能是直线形或三角锥形分子，A、B项错误。

5．N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法不正确的是(　 )

A．N2分子与CO分子中都含有三键

B．N2分子与CO分子中的π键并不完全相同

C．N2分子与CO分子互为等电子体

D．N2分子与CO分子性质完全相同

解析：选D　从图示可以看出，N2分子和CO分子中均含有一个σ键和两个π键，所以二者都含有三键，A项正确；N2分子中的π键是由每个N原子各提供两个p电子以“肩并肩”的方式重叠形成的，而CO分子中的一个π键是O原子单方面提供电子形成的，B项正确；N2与CO的原子总数和价电子总数均相同，互为等电子体，其性质相似，但并不完全相同，C项正确，D项错误。

 

综合性——强调融会贯通

6．三氟化硼乙醚络合物[BF3·O(C2H5)2]是一种有机催化剂，测定其中BF的含量时涉及的反应为2BF3＋6H2O＋3Ca(NO3)2===3CaF2＋2H3BO3＋6HNO3。下列说法错误的是(　 )

A．BF3·O(C2H5)2中B的杂化形式为sp2

B．NO的空间结构为平面三角形

C．H2O、H3BO3均可形成分子间氢键

D．CaF2晶体中每个Ca2＋周围有8个F－

解析：选A　B原子形成3个B—F键和一个B—O配位键，杂化形式为sp3，故A错误；NO中价层电子对数为×(5＋1)＝3，不含孤电子对，N为sp2杂化，可知空间结构为平面三角形，故B正确；二者均含O—H键，均可形成分子间氢键，故C正确；晶胞中F－与周围最近的4个Ca2＋形成正四面体，即F－的配位数为4，晶胞中F－数目为8，晶胞中Ca2＋数目为8×＋6×＝4，F－、Ca2＋的配位数之比为4∶8＝1∶2，则Ca2＋的配位数为2×4＝8，即每个Ca2＋周围有8个F－距离最近且相等，故D正确。

7．根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，下列分子或者离子的中心原子杂化方式

及空间结构正确的是(　 )

 

解析：选D

 

8．下列分子中中心原子的杂化方式或分子的空间结构不正确的是(　 )

A．C2H2：sp2、直线形

B．SO：sp3、正四面体形

C．H3O＋：sp3、三角锥形

D．BF3：sp2、平面三角形

解析：选A　乙炔的结构式为H—C≡C—H，每个碳原子价层电子对个数是2且不含孤电子对，所以C原子采用sp杂化，为直线形结构；SO中硫原子的价层电子对数＝4，孤电子对数为0，采取sp3杂化，为正四面体形；H3O＋中氧原子的价层电子对数＝3＋1＝4，所以中心原子为sp3杂化，该离子中含有一个孤电子对，所以其空间结构为三角锥形；BF3分子中硼原子价层电子对数＝3＋0＝3，杂化轨道数为3，孤电子对数为0，所以其空间结构为平面三角形。

9．[双选]下列说法中正确的是(　 )

A．P4和CH4都是正四面体形分子，且键角相等

B．乙烯分子中，碳原子的sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键

C．Fe成为阳离子时首先失去4s轨道电子

D．PH3分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱