“四翼”检测评价（十）共价键键能与化学反应的反应热、共价晶体（Word练习）-【新课程学案】新教材2022-2023学年高中化学选择性必修2（苏教版2019 河北专用 多选）

“四翼”检测评价（十）

共价键键能与化学反应的反应热、共价晶体

 

基础性——强调基础扎实

1．下列说法中，错误的是(　 )

A．只有非金属元素也可能形成离子化合物

B．成键原子间原子轨道重叠的越多，共价键越牢固

C．对双原子分子来说，键能越大，含有该键的分子越稳定

D．键长越长，化学键越牢固

解析：选D　A项，如NH4Cl等铵盐，全部由非金属元素形成，是离子化合物。B项，如σ键的键能之所以比π键大就是因为其轨道重叠程度比π键大。C项，键能本身就是用来衡量分子稳定性的一个物理量。D项，键长越长，键能就越小，破坏化学键所需能量就越低，化学键越不稳定。

2．下表列出部分化学键的键能：

 

据此判断下列说法正确的是(　 )

A．表中最稳定的共价键是Si—Si键

B．Cl2(g)―→2Cl(g)　ΔH＝－243 kJ·mol－1

C．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－183 kJ·mol－1

D．根据表中数据能计算出SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(l)的ΔH

解析：选C　键能越大形成的化学键越稳定，表中键能最大的是Si—O键，则最稳定的共价键是Si—O键， A错误；氯气变为氯原子吸收的能量等于氯气中断裂化学键需要的能量，Cl2(g)―→2Cl(g)　ΔH＝243 kJ·mol－1, B错误；依据键能计算反应焓变＝反应物键能总和－生成物键能总和，ΔH＝436 kJ·mol－1＋243 kJ·mol－1－2×431 kJ·mol－1＝－183 kJ·mol－1，C正确；HCl(g)===HCl(l)的ΔH未告知，故无法计算SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(l)的ΔH, D错误。

3．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷(P4)和P4O6的分子结构如图所示；现提供以下化学键的键能：P—P 198 kJ·mol－1、P—O 360 kJ·mol－1、O===O 498 kJ·mol－1。则关于1 mol P4和3 mol O2完全反应(P4＋3O2===P4O6)的热效应说法正确的是(　 )

A．吸热1 638 kJ   B．放热1 638 kJ

C．放热126 kJ   D．吸热126 kJ

解析：选B　1 mol P4(白磷)中含有6 mol P—P键，1 mol P4O6中含有12 mol P—O键，所以反应P4(白磷)＋3O2===P4O6的反应热ΔH＝6×198 kJ·mol－1＋3×498 kJ·mol－1－12×360 kJ·mol－1＝－1 638 kJ·mol－1，即放出1 638 kJ热量。

4．下列事实能说明刚玉(Al2O3)是一种共价晶体的是(　 )

①Al2O3是两性氧化物　②硬度很大　③它的熔点为2 045 ℃　④几乎不溶于水　

⑤自然界中的刚玉有红宝石和蓝宝石

A．①②③   B．②③④

C．④⑤   D．②⑤

解析：选B　①指的是Al2O3的分类，⑤指的是Al2O3的种类，这两项都无法说明Al2O3是一种共价晶体。

5．下列排序正确的是(　 )

A．熔点：Mg>Hg>Na

B．晶格能：NaI>NaBr>NaCl

C．硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅

D．键能：H—P>H—S>H—Cl

解析：选C　Hg常温下为液体，熔点Na>Hg，A错误；离子半径越小，离子晶体的晶格能越高，正确顺序为NaCl>NaBr>NaI，B错误；原子半径越小，键长越短，键能越高，共价晶体硬度越大，C正确；三种共价键的键能顺序应为H—Cl>H—S>H—P，D错误。

 

综合性——强调融会贯通

6.立方氮化硼是利用人工方法在高温高压条件下合成的，其硬度仅次于金刚石而远远高于其他材料，因此它与金刚石统称为超硬材料。如图是立方氮化硼的晶胞，下列说法不正确

的是(　 )

A．每个晶胞包含4个B原子和4个N原子

B．每个N原子周围有4个B原子，每个B原子周围有2个N原子

C．立方氮化硼硬度很大与B—N共价键强度很大有关

D．常被用作磨料和刀具材料

解析：选B　分析立方氮化硼的晶胞，B原子占据顶点和面心，共有8×＋6×＝4个。N原子在体心内，有4个。N原子位于4个B原子组成的正四面体的中心，因为B和N的原子个数比为1∶1，所以每个B原子周围也有4个N原子。由于B—N共价键强度很大，所以导致立方氮化硼的硬度很大，常被用作磨料和刀具材料。

7.[双选] Al2O3在一定条件下可转化为硬度、熔点都很高的氮化铝晶体，氮化铝的晶胞如图所示。下列说法正确的是(　 )

A．氮化铝属于共价晶体

B．氮化铝可用于制造切割金属的刀具

C．1个氮化铝晶胞中含有9个Al原子

D．氮化铝晶体中Al的配位数为2

解析：选AB　根据氮化铝晶体的性质，可知它属于共价晶体，故A正确；氮化铝晶体属于共价晶体，硬度很高，能用于制造切割金属的刀具，故B正确；根据晶胞结构可知，一个氮化铝晶胞中含有的Al原子的数目为8×＋1＝2，故C错误；观察晶胞结构，可得氮化铝晶体中Al的配位数为4，故D错误。

8．B和Al为同族元素，下列说法错误的是(　　)

A．BF3和AlF3都可以与F－形成配位键

B．H3BO3为三元酸，Al(OH)3呈两性

C．共价键的方向性使晶体B有脆性，原子层的相对滑动使金属Al有延展性

D．B和Al分别与N形成的共价晶体，均具有较高硬度和熔点

解析：选B　BF3和AlF3中B和Al均有空轨道，F－有孤电子，因此BF3和AlF3都可以与F－形成配位键，A正确；H3BO3为一元弱酸，Al(OH)3为两性氢氧化物，B错误；晶体B