第三章 第二节 第1课时 分子晶体（课件PPT）-【新课程学案】新教材2022-2023学年高中化学选择性必修2（人教版2019 河北山东湖南海南专用）

第二节分子晶体与共价晶体 第1课时 分子晶体 [四层]学习内容 1落实必备知识一散点知识系统化 (一)分子晶体及其结构特点 概念 只含分子的晶体称为分子晶体 粒子间的相 分子晶体内相邻分子间以分子间作用力相互吸 互作用力 引，分子内原子之实铁健 结合（单原子分子除 外) 续表 物质种类 实例 所有非金属氢化物 H2O、NH3、CH等 常见的分 部分非金属单质 卤素单质(X2)、O2、N2、白磷(P)、硫(S)等 子晶体 部分非金属氧化物 C02、P4010、S02、S03等 几乎所有的酸 HNO3、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等 绝大多数有机物 苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等 物理性质 通常分子晶体熔、沸点较低，硬度较小 续表 [微点拨] 稀有气体的晶体内，只有分子间作用力，不存在共价键。 [微思考] 分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定吗？ 提示：决定分子稳定性大小的因素是化学键的强弱，而分子间作 用力大小决定分子晶体熔沸点的高低。 (二)典型分子晶体的组成及结构 分子密堆积 分子非密堆积 有分子间氢键，它 分子晶 作用力 只有分子间作用力，无氢键 具有方向性 体的堆 空间 每个分子周围最多可以有12个 空间利用率不高， 积方式 特点 紧邻的分子 留有相当大的空隙 举例 C60、干冰、2、02 HF、NH3、冰 续表 ()水分子之间的主要作用力是 范德华力 也存在氢键 冰的组成 (2)氢键有方向性，它的存在迫使在四面体 及结构 中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个 g 冰的结构模型 相邻水分子互相吸引 (1)干冰中的C02分子间只存在 范德华力 不存在氢键 干冰的组 (2)①每个晶胞有4个C02分子，12个原子 成及结构 ②每个C02分子周围等距离紧邻的C02分 o0( 干冰的结构模型（晶胞） 子数为12个 [微思考打 表 ①冰融化和干冰升华破坏的作用力完全相同吗？ 提示：不完全相同。干冰升华只破坏范德华力，而冰融化除破坏范德华力外， 还破坏氢键。 ②为什么液态水的密度大于冰的密度？ 提示：由于在冰的晶体中，水分子之间形成氢键，水分子之间以缔合分子形 式存在，占据的空间增大，密度减小。 ③冰晶体中存在着哪几种微粒间的相互作用？ 提示：共价键、氢键、范德华力。 ④电解水生成氢气和氧气时破坏的作用力是什么？ 提示：共价键。 t图l学习内容∠强化关键能力—新知学习个性化 [新知探究] 分子晶体的判断及物理性质 [分析与推测能力 [情境质疑] 碳单质及含碳化合物是一个庞大的家族。C_m分子及CH_4、Cω晶胞示意图如下： CH_，的晶胞C_ω的晶胞 1.甲烷、C60的晶体类型相同吗？ 提示：相同，都是分子晶体。 2.下列有关甲烷、C和晶体的说法中，正确的有哪些？请你判断是否正确。 ①两晶体熔化时只需要破坏共价键 ②SiH分子的稳定性强于甲烷 ③C和晶体可能具有很高的熔、沸点 ④C6和晶体可能易溶于四氯化碳中 ⑤C6和晶体的一个晶胞中含有的碳原子数为240 提示：④⑤正确，①破坏的是范德华力：②甲烷更稳定，因为甲烷中的共价 键的键能更大；③错误。 3.影响分子晶体的熔、沸点有哪些因素？ 提示：氢键、范德华力、极性。 4.分子晶体溶于水时，化学键如何变化？ 提示：有的溶于水破坏化学键，例如HC:有的不破坏化学键，例如蔗糖、 乙醇。 5.查阅文献了解氯化铝的性质：化学式为AICl3,熔点306℃、沸点315℃，且 会升华，为共价化合物；熔化的氯化铝不易导电。根据这些性质，氯化铝 属于什么晶体？ 提示：分子晶品体。 [生成认知 1.分子晶体的判断方法