07 专项抓分卷二 质量守恒定律的应用-【王朝霞系列】2023年河南省中考化学真题精编

河南中考专项抓分卷·化学 ⑦专项抓分卷二 质量守恒定律的应用 倍茶现P13 相对原子质量H:1C:120:16S:32 类型一利用“守恒思想”推断物质的化学式或组成 1.提升“中国芯”的性能是我国信息产业的当务之急。“中国芯”的核心材料是高纯度的单质硅， 工业上用碳在高温条件下还原二氧化硅得到硅和一种难溶于水的气体，该气体可能是( A.CH. B.02 C.C0, D.CO 2.某物质在氧气中完全燃烧，只生成二氧化碳和水，关于该物质组成的推断正确的是() A.只含有碳、氢元素 B.一定含有碳、氢、氧三种元素 C.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D.一定含有碳、氧元素，可能含有氢元素 3.侯德榜是我国著名的民族化学家，发明了侯氏制碱法。反应原理之一如下：NaCl+CO,+X+ H,O—NaHCO,↓+NH,Cl,则X是() A.NO, B.NH C.NO D.N2 4.我国古代将炉甘石（主要成分ZC0,)、赤铜和木炭粉混合后加热到约800℃，有如下反应发生： ①ZmC0,高温Zn0+C0,↑，2C+2Zm0高温2Zn+X↑。下列有关说法错误的是( A.X的化学式为CO B.反应前后锌元素的质量不变 C.②反应中Zn0发生了还原反应 D.②反应前后锌元素的化合价升高 5.铜长时间曝露在空气中会与空气中的氧气和另外两种常见物质发生化学反应而生成铜绿 [Cu,(OH),C0]。生成铜绿时，参加反应的空气中的另外两种物质是 和 质 (均填化学式)，铜生成铜绿后质量会 (选填“增大”“减小”或“不变”)。 守 类型二根据质量守恒定律进行的计算 公 6.在化学反应2A+5B一C+3D中，A、B两种物质恰好完全反应时的质量比为4：3，若生成C 和D共21g.则反应消耗B的质量为() A.6g B.9g C.12g D.16g 用 7.为判断某化合物是否含碳、氢、氧三种元素，取4.4g该化合物在氧气中充分燃烧，生成132g C0和7.2gH,0,则下列判断正确的是( ①一定含有碳、氢元素 ②一定含有氧元素 ③一定不含氧元素 ④分子中碳、氢的原子个数比为3：8 A.①② B.①④ C.①③④ D.②④ 8.取一定质量的氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化锌的混合物，与10%的硫酸溶液充分反应，生成7.2g 的水。则参加反应的硫酸的质量为( A.4.9g B.9.8g C.10.0g D.19.6g 9.在一个密闭容器中，有、b、c、d四种物质，反应前各物质的质量关系如图刻度纸所示（例如：d的 质量为2g)。 b c ⊥L⊥LLLL11LLL⊥I1I⊥。L 22 2830 19 河南中考专项抓分卷·化学 在一定条件下发生反应，反应结束后，再次测得各物质的质量变化，并通过刻度的移动来表示 且记录在同一张刻度纸上：刻度线I向右移动9格：刻度线Ⅱ向左移动8格：刻度线Ⅲ向左移动 8格。下列说法不正确的是( A.反应结束后c的质量为6g B.该反应不属于分解反应 C.a、b变化的质量比一定为9：17 D.参加反应的a、d的质量之比一定为9：8 10.等质量的氢气、甲烷、一氧化碳分别与足量的氧气反应，消耗氧气的质量由多到少的顺序正 确的是( A.一氧化碳、甲烷、氢气 B.氢气、甲烷、一氧化碳 C.甲烷、氢气、一氧化碳 D.氢气、一氧化碳、甲烷 11.草酸(H,C,0)在浓硫酸的作用下加热分解产生一氧化碳、二氧化碳和水，该反应的化学方程 式为 :草酸完全反应后，生成物中碳元素的总质量为12g, 则生成水的质量为 12.在密闭容器中13.2gCH.与44.8g0,反应。若两者恰好完全反应，生成21.6gH,0、30.8gC02 和物质M,则氧气和M的化学计量数之比为 :若增加 g02,C,H,恰好能充分 燃烧，该反应的化学方程式为 13.将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应，且a、b、c的化学计 量数之比为2：1：3，测得反应前后各物质的质量如下表所示。 物质 a b c d 反应前质量g 6.4 3.0 4.0 2.8 质量守恒定律的 反应后质量/g 5.8 X 6.4 2.8 (1)d (选填“一定”或“不一定”)是该反应的催化剂。 (2)若继续反应至b反应完，此时a的质量为 g,若a的相对分子质量为28，则b的相 对分子质量为 用 类型三验证质量守恒定律 14.质量守恒定律是初中化学重要的理论基础，结合以下探究实验回答问题。 玻璃管 盐酸 镁条燃烧 硫酸铜 十 红磷 碳酸钠 溶液 粉末 实验 实验川 实验Ⅲ 实验Ⅳ (1)实验I对红磷量的多少 要求（选填“有”或“无”）。 (2)实验I、Ⅱ、Ⅲ中能够验证质量守恒定律的是实验 (3)实验V如图，从理论上判断，反应前镁的质量 (选填“小于”“大于”或“等于”) 反应后生成物的质量。 (