专题三微专题05 不同类型晶体熔、沸点高低的判断 -【创新思维】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修二同步导学案，双选（苏教版）

微专题05 不同类型晶体熔、沸点高 低的判断 苏教化学选择性必修2 核心归纳 1.常见类型晶体物理性质的比较 晶体类型 共价晶体 离子晶体 分子晶体 金属晶体 微粒间作用力 共价键 离子键 分子间作用力 金属键 硬度 大 较大 较小 不一定 熔、沸点 高 较高 较低 不一定 课时作业 知能提升 苏教化学选择性必修2 晶体类型 共价晶体 离子晶体 分子晶体 金属晶体 大多数非金属单 金属氧化物 部分非金属单质 质、气态氢化 (如NazO)、 (如金刚石、 物、酸、非金属 金属单质（如 物质类别 强碱（如 硅、硼)，部分 氧化物(SiO2除 Na、Al、 及举例 KOD、绝大 非金属化合物 外)、绝大多数 Fe) 部分盐（如 (如SiC、SiO2等) 有机物（有机盐 NaCl) 除外) 课时作业 知能提升 苏教化学选择性必修2 2.分类比较晶体的熔、沸点高低的方法 ()不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律 共价晶体>离子晶体>分子晶体。 金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，如汞、镓、 铯等熔、沸点很低，金属晶体一般不参与比较。 课时作业知能提升 ____________苏教化学选择性必修2 (2)同一类型晶体的熔、沸点高低的一般规律 ①共价晶体 由共价键形成的共价晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶体的 熔、沸点高。如：金刚石>石英>碳化硅>硅。 ②离子晶体 一般地，阴、阳离子所带电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用 力就越强，其离子晶体的熔、沸点就越高。如： MgO>MgCl_2>NaCl>CsCl。 课时作业知能提升 苏教化学选择性必修2 ③分子晶体 a.分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体 熔、沸点反常的高。如H20>H2Te>H2Se>H2S。 b.组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高， 如：SnH4>GeH4>SiH4>CH4,F2<C2<Br2<I2o 课时作业知能提升 _____________________教化学选择性必修2 …—_迁移应用——… 1.(双选)下列比较不正确的是(AC） A．熔点由高到低：生铁>纯铁 B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 C．熔点由高到低：Na>Mg>Al D．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI 课时作业知能提升 苏教化学选择性必修2 解析：A.生铁为合金，熔点比纯铁低，故A错误；B.共价晶体中，共价键 键长越短，共价键越强，硬度越大，碳原子半径小于硅原子，则硬度由 大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅，故B正确；C金属离子带电荷越多、 半径越小，其熔点越高，则熔点由高到低为A>Mg>Na,故C错误；D. 离子晶体中离子半径越小，晶格能越大，则晶格能由大到小： NaF>NaCI>NaBr>Nal,故D正确。 课时作业知能提升 苏教化学选择性必修2 2.下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是(B) A.金刚石>晶体硅>碳化硅 COOH B.HO- COOH HO- C.Mg0>H0>02>Br2 D.金刚石>生铁>纯铁>钠 课时作业知能提升 苏教化学选择性必修2 解析：A项，同属于共价晶体，熔、沸点高低主要看共价键的强弱， 显然对键能而言，晶体硅<碳化硅，错误；B项，形成分子间氢键的物 质的熔、沸点要高于形成分子内氢键的物质的熔、沸点，正确；C 项，对于不同类型的晶体，熔、沸点高低一般为共价晶体>离子晶体> 分子晶体，分子晶体熔、沸点高低取决于分子间作用力大小，所以 MgO>HO>Br2>O2,错误；D项，生铁为铁合金，熔点要低于纯铁， 错误。 课时作业知能提升