专题二第二单元　第2课时　元素第一电离能和电负性的周期性变化 -【创新思维】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修二同步导学案，单选（苏教版）

第2课时 元素第一电离能和电负性 的周期性变化 苏教化学选择性必修2 [核心素养定位]1.能表述元素第一电离能、电负性的含义。2.熟知元素 的第一电离能及元素电负性的周期性变化规律。3.能用元素的第一电离 能、电负性说明元素的某些性质。 必备知识对点清 关键能力对点研 课时作业知能提升 苏教化学选择性必修2 ·必备知识对点清 BIBEIZHISHIDUIDIANQING 知识点一元素的电离能 1.第一电离能 (1)概念：某元素的 气态 原子失去一个电子形成+1价 气态 阳离 子所需要的 最低能量 ,叫做该元素的第一电离能。元素第一电离能符 号： h 。 即M(g)-e--→M+(g). (2)意义：可以衡量元素的气态原子失去一个电子的 难易程度 。第一 电离能数值越小，原子越 容易 失去一个电子；第一电离能数值越 大，原子越难失去一个电子。 必备知识 对点清 关键能力对点研 课时作业 知能提升 苏教化学选择性必修2 (3)第一电离能的变化规律 元素周期表中，元素的第一电离能的变化如图所示： I/kJ·mol) 2500 He 2000 Ne N Ar 1500 K H 0 B 1000 Be P Zn Mg B Si 500 La Li Na Rb 0246810124161820222426283032343638 52456原子 序数 必备知识对点清 关键能力 对点研 课时作业 知能提升 苏教化学选择性必修2 ①同一周期元素第一电离能()的变化规律。 同周期元素，从左到右第一电离能在总体上呈现从小到大的变化趋势（氢 和碱金属的第一电离能最小，稀有气体的第一电离能最大)。 每周期ⅡA族、VA族元素的第一电离能“反常”。因为ⅡA族元素的s 能级处于全充满状态，VA族元素的p能级处于半充满状态，原子结构 较稳定。故在同周期中ⅡA族、VA族元素的第一电离能反常（比相邻右 边的元素的第一电离能略大)。 必备知识对点清 关键能力对点研 课时作业知能提升 苏教化学选择性必修2 ②同主族元素第一电离能()的变化规律。 同主族元素从上到下，元素的第一电离能逐渐减小，表明自上而下原子 越来越容易失电子。 ③过渡元素的第一电离能的变化不太规则，随元素原子序数的增加，第 一电离能从左至右略有增加。这是因为对这些元素的原子来说，增加的 电子大部分排布在（一1）d或(n一2)f轨道上，原子核对外层电子的有效吸 引作用不是太大。 必备知识对点清 关键能力对点研 课时作业知能提升 苏教化学选择性必修2 2.逐级电离能 +1价气态离子失去二个电子，形成+2价气态离子所需的最低能量 叫做该元素的第 二 电离能，用12表示。第三、第四和第五电离能可 以以此类推。 必备知识对点清 关键能力对点研 课时作业知能提升 苏教化学选择性必修2 2微自测 1.下列描述中正确的打“√”，错误的打“×”。 ()第3周期所含元素中钠的第一电离能最小。（√） 2)同一元素的第一电离能比第二电离能大。(×) (3)第一电离能小的元素的金属性一定强。(×) (④)同周期元素的第一电离能随着原子序数的增加大体上呈现增大的趋 势。（√） 必备知识对点清 关键能力对点研 课时作业 知能提升 苏教化学选择性必修2 知识点二 元素的电负性 1.概念、意义与参考标准 (1)概念：电负性用来衡量元素在化合物中 吸引电子 的能力。 (2)意义：元素的电负性越大，说明元素原子在化合物中 吸引电子的能力越强 ,反之，则越弱。 (3)参考标准：以氟的电负性为4.0作为相对标准。 必备知识对点清 关键能力对点研 课时作业知能提升 苏教化学选择性必修2 2.周期性变化规律 随原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化。 ()同一周期：从左到右，主族元素的电负性 逐渐增大 (2)同一主族：自上而下，元素的电负性 呈现减小的趋势 因此电负性大的元素集中在 周期表的右上角 电负性小的元素集 中在 周期表的左下角 必备知识对点清 关键能力对点研 课时作业知能提升